向200 mL 2 mol·L －1 HNO 3溶液中，逐渐加入铁粉至过量（假设生成的气体...

向200 mL 2 mol·L －1 HNO 3溶液中，逐渐加入铁粉至过量（假设生成的气体只有一种），在此过程中，n(Fe 2+)随n(Fe)变化如图所示。下列有关说法正确的是

A. 该过程中产生标准状况下的氢气4.48 L

B. 向c点处的反应液中加入稀盐酸后无明显现象

C. 图中a=1、b =1.5

D. 当加入铁粉n mol时(0.1＜n＜0.15)，溶液中n(Fe3+)=(0.3-2n)mol

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向200 mL 2 mol·L －1 HNO 3溶液中，逐渐加入铁粉至过量（假设生成的气体只有一种），在此过程中，n(Fe 2+)随n(Fe)变化如图所示。下列有关说法正确的是

A. 该过程中产生标准状况下的氢气4.48 L

B. 向c点处的反应液中加入稀盐酸后无明显现象

C. 图中a=1、b =1.5

D. 当加入铁粉n mol时(0.1＜n＜0.15)，溶液中n(Fe3+)=(0.3-2n)mol

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向200 mL 2 mol·L－1 HNO3溶液中，逐渐加入铁粉至过量（假设生成的气体只有一种），在此过程中，n(Fe2+)随n(Fe)变化如右图所示。下列有关说法正确的是

A．该过程中产生标准状况下的氢气4.48 L

B．向c点处的反应液中加入稀盐酸后无明显现象

C．图中a=1.5、b =1.5

D．当加入铁粉n mol时(0.1＜n＜0.15)，溶液中n(Fe3+)=(0.3-2n)mol

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将22.4 g铁粉逐渐加入含HNO3 0.8 mol的硝酸溶液中，反应生成的气体的物质的量(x)(假设HNO3的还原产物只有NO)随消耗铁粉的物质的量(y)变化关系中正确的是(　　)

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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向溶液中，逐渐加入铁粉至过量假设生成的气体只有一种，在此过程中，随变化如图所示，试回答下列问题：

(1)写出段的离子方程式：_______________。

(2)a=__________，___________；

(3)写出向c点处的反应液中加入稀盐酸后的离子方程式：________________。

(4)当加入铁粉nmol时，溶液中Fe的物质的量为_____________用含n的式子表示

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现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸的浓度为4 mol/L，稀硝酸的浓度为2 mol/L。取10 mL混合酸，向其中加入过量铁粉，反应结束后，在标准状况下可收集到的气体体积为(假设HNO3只被还原为NO)

A．0.244 L 　 B．0.448 L　 C．0.896 L　 D．0.672 L

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将一定质量的镁铜合金加入到100 mL某浓度HNO3中，两者恰好反应，假设反应的还原产物只有NO气体。反应后向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol/L的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g；则下列有关叙述中不正确的是(　　)

A.开始加入合金的总物质的量为0.15 mol

B.生成NO气体体积在标准状况下为2.24 L

C.生成沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为100 mL

D.参加反应的硝酸的物质的量浓度为1 mol/L

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向=50 mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示，假设C点之前每一段只对应一个反应。下列说法正确的是(　　 )

A.参加反应铁粉的总质量m2=5.6 g

B.所用混合溶液中c(HNO3)=0.5 mol/L

C.开始时产生的气体为H2

D.AB段发生的反应为置换反应

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向100 mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是(　　)

A. 开始时产生的气体为H2

B. AB段发生的反应为置换反应

C. 所用混合溶液中c(HNO3)＝0.5 mol·L－1

D. 参加反应铁粉的总质量m2＝8.4 g

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向硝酸酸化的2 mL 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液（pH＝2）中加入过量铁粉，振荡后静置，溶液先呈浅绿色，后逐渐呈棕黄色，试管底部仍存在黑色固体，过程中无气体生成。实验小组同学针对该实验现象进行了如下探究。

Ⅰ.探究Fe2＋产生的原因。

（1）提出猜想：Fe2＋可能是Fe与________或________反应的产物。（均填化学式）

（2）实验探究：在两支试管中分别加入与上述实验等量的铁粉，再加入不同的液体试剂，5 min后取上层清液，分别加入相同体积和浓度的铁氰化钾溶液。

①2号试管中所用的试剂为_________。

②资料显示：该温度下，0.1 mol·L－1 AgNO3溶液可以将Fe氧化为Fe2＋。但1号试管中未观察到蓝色沉淀的原因可能为_______。

③小组同学继续进行实验，证明了由2号试管得出的结论正确。实验如下：取100 mL 0.1 mol·L－1硝酸酸化的AgNO3溶液（pH＝2），加入铁粉并搅拌，分别插入pH传感器和NO传感器（传感器可检测离子浓度），得到图甲、图乙，其中pH传感器测得的图示为________（填“图甲”或“图乙”）。

④实验测得2号试管中有NH4+生成，则2号试管中发生反应的离子方程式为__________。

Ⅱ.探究Fe3＋产生的原因。

查阅资料可知，反应中溶液逐渐变棕黄色是因为Fe2＋被Ag＋氧化了。小组同学设计了不同的实验方案对此进行验证。

（3）方案一：取出少量黑色固体，洗涤后，______（填操作和现象），证明黑色固体中有Ag。

（4）方案二：按下图连接装置，一段时间后取出左侧烧杯中的溶液，加入KSCN溶液，溶液变红。该实验现象________（填“能”或“不能”）证明Fe2＋可被Ag＋氧化，理由为________。

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