山东省烟台市2019届高三上学期期中考试化学试卷

化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法不正确的是

A. “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或燃油

B. 水泥、陶瓷、玻璃工业的生产原料中都用到了石灰石

C. 光导纤维的主要成分是SiO2，太阳能电池使用的材料是单质硅

D. 双氧水、高锰酸钾溶液可杀死埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同

难度: 简单查看答案及解析

氢化钙固体是登山运动员常用的能源供给剂，在实验室中可以用金属钙与氢气加热反应制取。下列说法正确的是

A. 氢化钙中的氢元素为+1价

B. 氢化钙可用作还原剂和制氢材料

C. 氢化钙(CaH2)是离子化合物，固体中含有H—H键

D. 可以取少量试样滴加几滴水，检验反应是否产生氢气来区别金属钙与氢化钙

难度: 中等查看答案及解析

某化合物水溶液中加入过量Na2O2，最终有白色沉淀产生。下列化合物中符合条件的是

A. A1C13　　 B. NaHCO3　　 C. FeC12　　 D. Ca(HCO3)2

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 400mL 1mol·L-1稀硝酸与Fe完全反应(还原产物只有NO)，转移电子的数目为0.3NA

B. 1mol·L-1的A1C13溶液中含有C1-的个数为3NA

C. 0.2mol H2O和D2O中含有中子的数目为2NA

D. 标准状况下，2.24LC12溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.2NA

难度: 中等查看答案及解析

25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3-、C1-

B. 在中性溶液中：Mg2+、Fe3+、Na+、SO42-

C. pH=12的溶液：Na+、K+、SiO32-、C1-

D. 使甲基橙变红的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、C1-

难度: 中等查看答案及解析

四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，W与Y同族，Z的原子半径是其所在周期主族元素原子中最小的，且Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是

A. 最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z　　 B. 气态氢化物的热稳定性：W<Y

C. Y与Z形成的化合物为共价化合物　　 D. 简单离子半径：W<X<Z

难度: 中等查看答案及解析

元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是

A. 在过渡元素中寻找优良催化剂及耐高温和耐腐蚀的材料

B. 同一元素不可能既表现金属性又表现非金属性

C. 元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

D. 短周期元素形成离子后最外层都达到8电子稳定结构

难度: 简单查看答案及解析

对于下图所示实验，下列实验现象预测或操作正确的是

A. 实验甲：匀速逐滴滴加盐酸时，试管中没气泡产生和有气泡产生的时间段相同

B. 实验乙：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层为无色

C. 实验丙：用瓷坩埚融化NaOH

D. 装置丁：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去

难度: 中等查看答案及解析

下列离子方程式正确的是

A. 向Fe(OH)3中加氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H+

B. 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-

C. 过量SO2通入到NaC1O溶液中：SO2+H2O +C1O-==HC1O+HSO3-

D. 等体积等物质的量浓度的：NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

难度: 中等查看答案及解析

碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I−的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。已知淀粉遇单质碘变蓝，下列说法中正确的是

A. 向含I−的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液一定变蓝

B. 途径II中若生成1 mol I2，消耗1 mol NaHSO3

C. 氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO3−

D. 一定条件下，I−与IO3−可能生成I2

难度: 中等查看答案及解析

下列实验操作能达到相应实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

难度: 中等查看答案及解析

某学习小组设计实验制备Ca(NO2)2，实验装置如图所示(夹持装置已略去)。已知：2NO+CaO2===Ca(NO2)2；2NO2+CaO2==Ca(NO3)2。下列说法不正确的是

A. 通入N2是为了排尽装置中的空气

B. 装置B、D中的试剂可分别为水和浓硫酸

C. 将铜片换成木炭也可以制备纯净的亚硝酸钙

D. 借助装置A及氢氧化钠溶液和稀硫酸可以分离CO2和CO

难度: 困难查看答案及解析

下列叙述正确的是

A. 向CaCO3固体中滴加稀盐酸，将产生的气体通入Na2SiO3溶液中，产生白色胶状物质，可证明酸性：HC1>H2CO3>H2SiO3

B. 向铁的氧化物中加入盐酸至恰好溶解，再滴入少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去，则溶液中含有Fe2+

C. 将少量的溴水分别滴入FeC12溶液、NaI溶液中，再分别滴加CC14振荡，下层分别呈无色和紫红色，则说明还原性：I->Fe2+>Br-

D. 向NH4A1(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，接着产生刺激性气味的气体，最后沉淀逐渐溶解

难度: 中等查看答案及解析

某离子反应涉及H2O、C1O-、NH4+、H+、N2、C1-六种微粒，其中c(NH4+)随着反应的进行逐渐减小，下列判断错误的是

A. 氧化产物是N2

B. 消耗1mol氧化剂，转移电子2mol

C. 反应后溶液的酸性明显减弱

D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2

难度: 中等查看答案及解析

高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的水处理剂，工业上通常用下列反应先制得高铁酸钠：2FeC13+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，然后在某低温下，在高铁酸钠溶液中加KOH固体至饱和就可析出高铁酸钾。下列说法不正确的是

A. NaC1O在反应中作氧化剂

B. 制取高铁酸钠时，每生成1mol Na2FeO4，反应中共有6mol电子转移

C. 高铁酸钾在低温下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小

D. K2FeO4能消毒杀菌，其还原产物水解生成的Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质

难度: 中等查看答案及解析

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c(SO42-)+c(NO3-)=3.0mol·L-1，取200mL该混合酸，则能溶解铜的最大物质的量为

A. 0.36mol　　 B. 0.24mol　　 C. 0.30 mol　　 D. 0．20mol

难度: 中等查看答案及解析

现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已知A、D位于同一主族，D是短周期中原子半径最大的。B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍。C、F的最外层电子数相等，且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍。请回答下列问题：

（1）A、C、D、F形成的简单离子半径由大到小的顺序是_______(用元素符号填写)。

（2）B、C、E、F、G形成的气态氢化物数目最多的元素是________(填元素符号)，所形成的气态氢化物中最不稳定的是__________(填化学式)。

（3）B、E、F、G最高氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是________(用化学式填写)。

（4）由A、C、D形成的化合物所含的化学键类型有_______________。

（5）化合物M和N都由A、C、D、F四种元素组成，它们在溶液中相互反应的离子方程式是____________________________；G单质的水溶液中通入F的氧化物，其反应的化学方程式为______________________________________。

难度: 中等查看答案及解析

A、B、C、D、E五种物质均含有同一种元素X，它们之间有如下转化关系：

(1)若A为单质，仅B、C属于盐类，且A、B、C中元素X的化合价依次升高，C、D、E中元素X的化合价相同。则D的颜色为__________；E的名称为____________。

(2)若A为单质，B、C均属于盐类，且B、C的水溶液中含X元素的离子所带电荷数之比为3：1，D是一种白色沉淀。则元素X在周期表中的位置是____________；A→C的反应中氧化剂的化学式为___________；C→D反应的离子方程式为__________________________________。

(3)若A~E均为化合物。A是淡黄色固体，C、D、E均属于盐类，D→E→C是我国化学家发明的经典工业制备C的方法。则A的电子式为___________；D→E的化学方程式为：____________________________________。

(4)若A为单质，C、D的相对分子质量相差16，B、E发生反应只生成一种产物，且属于盐类。则B→C的化学方程式为____________________________，E→C_________________________________。

难度: 中等查看答案及解析

为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：

回答下列问题：．

(1)固体1含有的物质是_________、CaCO3、Ca(OH)2；捕获剂所捕获的气体主要是_______________。

(2)若X是空气，则上述反应中NO和O2的物质的量之比最好为___________，若空气过量，导致的结果会是____________________________。

(3)流程中处理含NH4+废水时发生反应的离子方程式为____________________________。气体1也可通过催化剂直接转化成无污染气体，反应的化学方程式为_____________________________________。

(4)若工业废气中主要含N2、SO2，不考虑其他成分，则可用下列工艺生产NaHSO3过饱和溶液[NaHSO3过饱和溶液是生产焦亚硫酸钠(Na2S2O5)的原料]。

pH=4.1时，I中反应的化学方程式为_________________________；工艺中加入Na2CO3

固体、并再次通入废气的目的是_______________________________。

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以CuSO4溶液和不同酸根离子形成的钠盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。

(1)经检验，现象I的白色沉淀为CuI，则反应的离子方程式为_____________________，氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________。

(2)经检验，现象Ⅱ中产生的气体是二氧化碳，绿色沉淀是碱式碳酸铜[xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O]。现采用氢气还原法测定碱式碳酸铜组成，请回答如下问题：

①写出xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O与氢气反应的化学方程式__________________________________________________；

②实验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是(填仪器接口字母编号)：a→_______→g f→____→_____→_____→l

(3)经检验，现象Ⅲ的棕黄色沉淀中不含SO42-，含有Cu+、Cu2+和SO32-。

已知：Cu+Cu+Cu2+

①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是______________________________。

②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32-

a．白色沉淀A是BaSO4，试剂1是_____________________。

b．证实沉淀中含有Cu+和SO32-的理由是___________________________。

难度: 中等查看答案及解析