氢化钙固体是登山运动员常用的能源供给剂，在实验室中可以用金属钙与氢气加热反应制取。下列说法...

氢化钙固体是登山运动员常用的能源供给剂，在实验室中可以用金属钙与氢气加热反应制取。下列说法正确的是

A. 氢化钙中的氢元素为+1价

B. 氢化钙可用作还原剂和制氢材料

C. 氢化钙(CaH2)是离子化合物，固体中含有H—H键

D. 可以取少量试样滴加几滴水，检验反应是否产生氢气来区别金属钙与氢化钙

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氢化钙固体是登山运动员常用的能源供给剂。在实验室中可以用金属钙和氢气加热反应制取。下列说法正确的是

A．氢化钙是一种强氧化剂

B．加热时，氢化钙能跟干燥的氧气反应生成水

C．氢化钙（CaH2）是离子化合物，固体中含有H-H键

D．可以取少量式样滴加几滴水，检验反应是否产生氢气来区别金属钙和氢化钙

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氢化钙(CaH₂)固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。钙在加热时能与氮气、氢气反应。氢化钙遇水立即反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，下图是模拟制取装置。

（1）下列关于氢化钙的叙述正确的是________(选填序号)。

a．氢化钙中阴离子的半径小于Li⁺的半径

b．氢化钙的式量小于溴化氢，因此前者的熔点小于后者

c．氢化钙也能与盐酸反应生成氢气

d．氢气常用作还原剂，只具有还原性

（2）上图A装置中制备氢气所用的酸溶液最好选用________(选填序号)。

a．稀盐酸     b．稀硫酸      c．稀硝酸     d．均可以

（3）装置D中竖直导管的作用是。

（4）为了确认进入装置C的氢气已经干燥，可在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是________。加热C装置前要对H₂验纯，验纯的操作是________。

（5）甲同学认为只要装置合理、操作规范就可以排除生成________(选填序号)。

a．Ca₃N₂        b．CaO     c．Ca(OH)₂

（6）乙同学用下图装置测定制得的氢化钙的纯度。他称取48g样品，与足量的水反应，恒温时，注射器量出产生的气体为48.16 L(已换算为标准状况)。假设钙只与氢气发生了反应，请根据乙同学的实验数据计算氢化钙的纯度(写出计算过程)________。

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氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，下图是模拟制取装置。

（1）装置B的作用是___________________；装置D的作用是_______________________；

（2）利用实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，________（请按正确的顺序填入下列步骤的序号）。

①加热反应一段时间　 ②收集气体并检验其纯度　 ③关闭分液漏斗活塞　 ④停止加热，充分冷却

（3）为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是______。

（4）甲同学设计一个实验，测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。请完善下列实验步骤。①样品称量②加入________溶液（填化学式），搅拌、过滤③________（填操作名称）④_______（填操作名称）⑤称量碳酸钙

（5）乙同学利用如图装置测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。他称取46 mg 所制得的氢化钙样品，记录开始时注射器活塞停留在10.00mL刻度处，反应结束后充分冷却，活塞最终停留在57.04mL刻度处。（上述气体体积均在标准状况下测定）试通过计算求样品中氢化钙的纯度：__________________________。

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氢化钙（CaH₂）固体是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，图1是模拟制取装置：

（1）装置B的作用是________；装置D的作用是________；

（2）利用图1实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，________（请按正确的顺序填入下列步骤的序号）。

①加热反应一段时间       ②收集气体并检验其纯度

③关闭分液漏斗活塞       ④停止加热，充分冷却

（3）为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是：________。

（4）甲同学设计一个实验，测定上述实验中得到的氢化钙的纯度（杂质中不含钙元素。请完善下列实验步骤：

①样品称量；②加入________溶液（填化学式），搅拌、过滤；③________（填操作名称）；④_______________（填操作名称）； ⑤称量碳酸钙。

（5）乙同学利用注射器测量氢化钙和水反应氢气体积的方法，测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。他称取46 mg 所制得的氢化钙样品，记录开始时注射器活栓停留在10.00mL刻度处，反应结束后充分冷却，活栓最终停留在57.04mL刻度处（上述气体体积均在标准状况下测定）。试通过计算求样品中氢化钙的纯度：________。

（6）请你再设计一种氢化钙纯度的测定方法：________。

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氢化钙(CaH2)固体是一种储氢材料，遇水反应生成氢氧化钙和氢气，是登山运动员常用的能源提供剂。某化学兴趣小组设计制取氢化钙的装置如下图所示( 固定装置已略去)。下列说法正确的是

A. 装置②③⑤中依次盛放的是浓硫酸、氢氧化钠溶液、浓硫酸

B. 为了节省药品，应先点燃④处酒精灯，后打开①中分液漏斗的活塞

C. 装置⑤中竖直导管的作用是平衡压强，观察H2流速以调节反应的进行

D. 实验完毕，取④中的固体与水反应有H2生成，证明固体中含有CaH2

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氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂，某化学小组的同学在老师的指导下制备氢化钙。

【查阅资料】

氢化钙通常用氢气与钙加热制得。

氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。

钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，并放出大量的热。

标准状况下氢气的密度为0.09g/L。

【进行实验】小组同学设计的制取装置如下图所示（固定装置略）。

回答下列问题：

（1）写出A中发生反应的化学方程式　　　　　　　　 。

（2）B、D中所盛试剂相同，该试剂为　　　　 ，其作用分别是　　　　 、　　　 。

（3）实验时先打开A中活塞，一段时间后，再点燃C中酒精灯，其目的是　　　　　　　　 。

（4）装置C中制取氢化钙的化学方程式是　　　　　　　 。

【实验反思】小组同学通过反思提出问题：上述制得的氢化钙是否纯净？

他们再次设计实验进行检验，实验步骤如下：

步骤1：检查装置气密性，装入足量的水和已称好质量的氢化钙样品，按图所示连接仪器（固定装置略）．

步骤2：将Y形管倾斜，使A中的水全部进入B中，完全反应后，冷却至室温，读取量筒读数．

通过上述实验可分析出制得的氢化钙是否纯净，其依据是______．

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氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。下列说法不正确的是　 (　　　　 )

A. 实验开始时，先通H2后加热，结束时，先停止加热，后停止通H2

B. ②中盛放的试剂可能为碱石灰

C. 装置①不能用于KMnO4和浓盐酸制备Cl2

D. 实验后，取出少量③中固体加入含有酚酞的水中，若变红，证明有CaH2生成

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氢化钙(CaH2)是一种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂，需要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。某研究性学习小组模拟生产企业制取氢化钙。

（实验）

用锌粒和稀硫酸反应制得干燥、纯净的氢气，再与金属钙在加热的条件下直接化合，即可制得CaH2。

(1)下列有关该实验的说法正确的是_____________________________________。

a．其他条件相同时，粗锌制取氢气的速率比纯锌快　

b．加热时，必须通入氮气作为保护气，以防止空气的干扰

c．可以用浓硫酸或碱石灰对H2进行干燥除杂

d．开始实验时，应先通入H2，后给金属钙加热

e．停止实验时，应先停止通入H2，后停止加热

（提出假设）

(2)由于实验中操作不当，金属钙或氢化钙都可能被氧化；该小组甲同学对反应后的固体产物成分提出如下假设：

假设1：含有Ca和CaH2；

假设2：含有CaH2和CaO；

假设3：含有__________________。

（设计实验方案，验证假设）

(3)定性实验用化学方法鉴别Ca与CaH2，请设计实验完成下表中内容。

(4)定量实验测定Ca和CaH2混合物中CaH2的质量分数。

①取m1 g样品与水完全反应，利用如图装置测定生成的气体体积时，在________时进行收集(填字母)。

a．刚开始有气泡

b．气泡连续均匀

c．气体经过验纯后，再收集

②如果装置气密性良好，操作正确，乙同学认为：由于液体加入，导致气体的体积测定_____________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)，则计算出氢化钙的质量分数_____________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

（反思与交流）

(5)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是氢化钙是固体，携带方便。既然金属钙与水反应也能生成氢气，为什么还要将金属钙制备成氢化钙呢？你的观点是_______________________________________________________________________________________________________________ 。

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