广东省广州市2018-2019学年高一第一学期期中考试化学试卷

下列分散系能产生“丁达尔效应”的是

A. 稀硫酸　　 B. 硫酸铜溶液　　 C. 氢氧化铁胶体　　 D. 酒精溶液

难度: 简单查看答案及解析

在KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化与被还原的氯原子个数比为 (　　)

A. 1﹕6　　 B. 6﹕1　　 C. 1﹕5　　 D. 5﹕1

难度: 简单查看答案及解析

能正确表示下列化学反应的离子方程式的是

A. 氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH-＋H+===H2O

B. 澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H+===Ca2+＋2H2O

C. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag+===Cu2+＋Ag

D. 碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3＋2H+="==" Ca2+＋H2O＋CO2↑

难度: 中等查看答案及解析

根据反应式：(1)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，(2)Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－，

可判断离子的还原性从强到弱的顺序是(　　)

A. Br－、Fe2＋、I－　　 B. I－、Fe2＋、Br－

C. Br－、I－、Fe2＋　　 D. Fe2＋、I－、Br－

难度: 简单查看答案及解析

在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（　　 ）

A. 强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl－、SO42—

B. 在无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3—、SO42—

C. 含有0.1 mol·L−1 Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32—、Cl－

D. 室温下，pH＝1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3—、SO42—

难度: 简单查看答案及解析

下列属于非电解质的是

A. 葡萄糖　　 B. 氢氧化钠　　 C. 氯化钾　　 D. 铁

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下列化学实验基本操作中正确的是

A. 分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，水层从上口倒出

B. 蒸馏时，水从冷凝管上部通入，从下部流出

C. 蒸发结晶时应将溶液蒸干

D. 称量时，将纯碱放在称量纸上置于托盘天平的右盘，将砝码放在托盘天平的左盘

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下列对于“摩尔”的理解正确的是(　　 )

A. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

B. 22.4LO2 中所含氧气分子数为 1NA 个

C. 1mol 氧含 6.02×1023 个 O2

D. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 mol

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下列关于胶体的叙述不正确的是

A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间

B. 胶体和溶液一样，其分散质可透过滤纸

C. 用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同

D. Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

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下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是

A. 200mL 0.2mol/L MgCl2溶液

B. 500mL 0.5mol/L NaCl溶液和500mL0.5mol/L KCl的混合液

C. 250mL 0.2mol/L AlCl3溶液

D. 300mL 1.0mol/L KClO3溶液

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某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是(　　)

A. 用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸

B. 用托盘天平称量8.75 g食盐

C. 配制450 mL溶液选用500mL的容量瓶

D. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5

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下列关于摩尔质量的说法正确的是

A. 水的摩尔质量是18g

B. 2mol水的摩尔质量是1mol水摩尔质量的2倍

C. 任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量

D. 水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍

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学习完“从实验学化学”这一章以后，对下列说法你认为正确的是

A. 用两只250 mL的容量瓶配制0.1mol/L 500 mL的NaOH溶液

B. 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触

C. 易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源

D. 提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法

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下列化学方程式中，不能用离子方程式：H++OH-＝H2O表示的是

A. 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O

B. Ba(OH)2 +2HCl＝BaCl2+2H2O

C. KOH+HCl＝KCl+H2O

D. Cu(OH)2+2HNO3= Cu(NO3)2+2H2O

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仪器名称为“量筒”的是(　　)

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

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下列属于酸性氧化物的是

A. H2CO3

B. CO

C. SO2

D. CaO

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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A. 常温常压下，48g O2和O3的混合气体中含有氧原子数为3NA

B. 17 g氨气所含质子数目为11NA

C. 标准状况下22.4L的四氯化碳，含有四氯化碳分子数为NA

D. 物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为1 NA

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某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl−、SO42−四种离子，已知前三种离子的个数比为5∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42−的离子个数比为

A. 1∶2　　 B. 1∶4　　 C. 3∶4　　 D. 2∶5

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一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72-和Pb2＋，则与1 mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为

A. 3.0 mol　　 B. 1.5 mol　　 C. 1.0 mol　　 D. 0.75 mol

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硫代硫酸钠(Na2S2O3)被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯对鱼的危害。脱氯反应为S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋10H＋＋8Cl－，该反应中(　　)

A. H2O被氧化　　 B. Cl2作还原剂

C. S元素化合价降低　　 D. Cl2表现氧化性

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铝与稀硝酸发生反应的化学方程式为；Al+HNO3=Al(NO3)3+NO↑+H2O，若配平方程式后，HNO3的计量系数应该是( )

A. 2　　 B. 4　　 C. 6　　 D. 8

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下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是（  ）。

A. CuO+H2Cu+H2O

B. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

C. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

D. 2Na+Cl22NaCl

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古装电视剧中经常有“银针验毒”的剧情，医学上对“银针验毒”的解释是：

4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O，其中H2S

A. 是氧化剂　　 B. 是还原剂

C. 既是氧化剂又是还原剂　　 D. 既不是氧化剂也不是还原剂

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在反应8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl中，被还原物质与被氧化物质分子数之比

A. 8∶3　　 B. 3∶8

C. 3∶2　　 D. 1∶3

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下列粒子中，既有氧化性又有还原性的是

A. Na+

B. F2

C. Fe2+

D. Cl－

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某课外活动小组进行Fe（OH）3胶体的制备实验并检验其性质．

(1)现有甲、乙、丙三名同学进行Fe（OH）3胶体的制备．

①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热．

②乙直接加热饱和FeCl3溶液．

③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟．

你认为哪位同学的制备方法更合理：_______，可以利用胶体的什么性质来证明有Fe（OH）3胶体生成？____________．

(2)Fe（OH）3胶体稳定存在的主要原因是_____．

A．胶粒直径小于1nm　　　　 B．胶粒带正电荷

C．胶粒作布朗运动　　　　　 D．胶粒能透过滤纸

(3)Fe（OH）3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是_____．

A．Fe（OH）3胶体粒子的直径在1～100nm之间

B．Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应

C．Fe（OH）3胶体是均一的分散系

D．Fe（OH）3胶体的分散质能透过滤纸

(4)提纯所制Fe（OH）3胶体常用的方法是_____________，若向Fe（OH）3胶体中滴入硫酸直到过量，描述此过程的实验现象_________________________________________．

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掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

（1）写出下列仪器的名称：a.____________，b.___________，c.__________。

（2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有___________。（填序号）

（3）若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是__________，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在_______处。冷凝水由____口流出（填f或g）。

（4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置是某同学转移溶液的示意图。

①图中的错误是_____________________________。

②根据计算得知，所需NaOH的质量为_______。

③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_____________。

A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶

B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处

（5）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。若没有进行A操作___________；容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水_____________；若定容时俯视刻度线__________。

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已知下列离子或物质的氧化性强弱顺序为：ClO3->BrO3->Cl2>IO3-，试回答下列问题：

(1)反应：Cl2＋I2＋H2O→HCl＋HIO3能否发生？_____(填“能”或“不能”)。若能，请配平_______________。若不能，请说明理由____。

(2)已知反应：PbO2＋4HCl（浓）= PbCl2＋Cl2↑＋2H2O，浓HCl的作用是__，二者个数之比为__，若生成标况下氯气28L,转移电子个数为____，请将其改写为离子方程式____。

(3)用双线桥表示下面的反应：（得失电子数、化合价变化情况、被氧化/被还原）___________

3MnO2+KClO2+6KOH=3K2MnO4+KCl+3H2O

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请将5种物质：N2O、FeCl2、Fe (NO3)3、HNO3和FeCl3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

(1)___+___→___+___+___+H2O（不需配平）

(2)反应过程中，N2O与FeCl2的物质的量之比为____。

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