四川省宜宾市2018-2019学年高二上学期期中考试理科综合化学试卷

下列物质溶于水后溶液显酸性的是

A. KHCO3　　 B. NH2CH2COONa　　 C. NH4NO3　　 D. CH3OH

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优质空气利于身心健康。均会造成空气污染的一组物质是(　　)

A. CO2和NO2　　 B. SO2和NO2　　 C. H2O和SO2　　 D. H2O和CO2

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对已经达到化学平衡的2X(g)+Y(g)2Z(g)减小压强时，对反应的影响是（ ）

A. 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B. 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C. 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D. 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

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0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释或升高温度的过程中，下列表达式的数值一定变大的是

A. c（H+）　　 B. c（H+）·c（OH-）　　 C. 　　 D.

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有①Na2SO3溶液②CH3COOH溶液③HCl溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L．下列说法正确的是（　　）

A. 三种溶液的pH的大小顺序是①＞②＞③

B. 三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①

C. 三种溶液中含微粒种类多少顺序是：②＞①＞③

D. 三种溶液中由水电离出c（H+）大小顺序是：③＞②＞①

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某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是

A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2＋＋2e－＝Cu

C. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色

D. a和b用导线连接时，铁片作正极

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依据下表25℃时某些弱酸的电离平衡常数，判断下列说法正确的是

A. 向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式为：2C1O-+CO2+H2O==2HC1O+CO32-

B. 相同浓度的CH3COOH和NaClO的溶液中，水的电离程度前者大

C. 向0. lmol • L-l的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至pH = 5，此时溶液的 c(CH3COOH)：c(CH3COO-) =5∶9

D. 常温下，0• lmol • L-1 的 NaHC2O4 溶液 pH =4： c(HC2O4-) >c(H+)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)

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某工厂废水含游离态氯，通过下列实验测定其浓度：①取水样10.0 mL于锥形瓶中，加入10.0 mL KI溶液(足量)，滴入指示剂2～3滴；②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.01 mol·L－1 Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数；③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生反应为：I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6。试回答下列问题：

(1)步骤①加入的指示剂是__________。

(2)步骤②应使用________式滴定管。

(3)步骤③当待测液由________色变为________色且不再变化即达终点，若耗去Na2S2O3溶液20.0 mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为________。

(4)Cl2的实际浓度比所测浓度为____(填“偏大”、“偏小”或“相等”)，造成误差的原因是_________(若认为没有误差，该问不答)。

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回答下列问题：

（1）CuSO4的水溶液呈______(填“酸”“中”或“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)___________；实验室在配制CuSO4溶液时，常先将CuSO4固体溶于较浓的硫酸中，然后用蒸馏水稀释到所需的浓度，以_____ (填“促进”或“抑制”)其水解。

（2）泡沫灭火器的灭火原理是(用离子方程式表示)________________________。

（3）已知在25℃：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) Ksp=1.8×10－10，Ag2S(s) 2Ag＋(aq)＋S2－(aq) Ksp=6.3×10－50，向浓度均为0.001 mol/L的NaCl和Na2S的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，最先产生的沉淀是________（填“AgCl”或“Ag2S”）。

（4）燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。天然气燃料电池中，在负极发生反应的物质是 _____（填化学式）；如果该电池中的电解质溶液是KOH溶液，电极B电极上发生的电极反应式是：_____________。

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