有①Na2SO3溶液②CH3COOH溶液③HCl溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mo...

有①Na2SO3溶液②CH3COOH溶液③HCl溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L。下列说法正确的是（　　 ）

A. 三种溶液的pH的大小顺序是①﹥②﹥③

B. 三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①

C. 三种溶液中含微粒种类多少顺序是：②﹥①﹥③

D. 三种溶液中由水电离出c（H＋）大小顺序是：③﹥②﹥①

高二化学选择题困难题查看答案及解析

有①Na2SO3溶液②CH3COOH溶液③HCl溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L．下列说法正确的是（　　）

A. 三种溶液的pH的大小顺序是①＞②＞③

B. 三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①

C. 三种溶液中含微粒种类多少顺序是：②＞①＞③

D. 三种溶液中由水电离出c（H+）大小顺序是：③＞②＞①

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

下列有关说法正确的是

A. 镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

B. 等物质的量浓度的CH3COOH溶液和HCl溶液中，水的电离程度相同

C. 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液加水稀释，的值减小

D. 对于反应2SO2+O22SO3，使用催化剂能加快反应速率和提高SO2的平衡转化率

高二化学多选题中等难度题查看答案及解析

下列有关说法正确的是

A. 镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈

B. 等物质的量浓度的CH3COOH溶液和HCl溶液中,水的电离程度相同

C. 0.1 mol/LNa2CO3溶液:c(OH-)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+)

D. 对于反应2SO2+O2 2SO3,使用催化剂能加快反应速率和提高SO2平衡转化率

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

现有物质的量浓度均为 0.1 mol·L ^{- 1}  的下列五种物质的溶液：①HCl   ②H₂SO₄

③CH₃COOH  ④NH₄Cl  ⑤NaOH。下列有关说法正确的是：（   ）

A．其溶液中由水电离出的c（H⁺）的大小关系是 ① = ②＞③＞④＞⑤

B．其溶液中由水电离出的（H⁺）的大小关系是 ④＞③＞①= ⑤＞②

C．上述溶液中能能促进水的电离是②＞①=＞⑤＞③

D．上述溶液中能促进水的电离是只有④

高二化学选择题简单题查看答案及解析

25℃时，CH3COOH的电离常数Ka=1.8×10－5。常温下，往25mL氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的CH3COOH溶液，pH变化曲线如图所示：

（1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为__。

（2）A点对应的横坐标为25mL，请用离子方程式解释A点所示的溶液显碱性的原因：__。

（3）A点所示的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是：______。

（4）B点所示溶液中，＝___。

（5）C点所示溶液为等浓度的CH3COONa和CH3COOH混合溶液，请判断该溶液中c(CH3COOH)__c(CH3COO－)。(填“＞”、“＜”或“＝”)

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

25℃时在10mL 0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是

A．Na2CO3溶液中：c（Na+）=2［c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3）］

B．a、b曲线分别代表的是HCO3－、H2CO3量的变化情况

C．A点时：c（Na+）＞c（CO32－）=c（HCO3－）＞c（H+）＞c（OH－）

D．B点时加入盐酸的体积为10mL，两者恰好完全反应生成NaHCO3

高二化学选择题困难题查看答案及解析

25℃时在10mL 0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是

A．Na2CO3溶液中c（Na+）=2［c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3）］

B．a、b曲线分别代表的是HCO3－、H2CO3量的变化情况

C．A点时：c（Na+）＞c（CO32－）=c（HCO3－）＞c（H+）＞c（OH－）

D．B点时加入盐酸的体积为10mL，两者恰好完全反应生成NaHCO3

高二化学选择题极难题查看答案及解析

25℃时在10mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是（　　 ）

A.A点时：c（Na+）＞c（CO32－）=c（HCO3－）＞c（OH－）＞c（H+）

B.当溶液的pH＝8时，溶液中NaHCO3的物质的量浓度为0.1moL·L－1

C.a、b曲线分别代表的是HCO3－、H2CO3量的变化情况

D.Na2CO3溶液中c（Na+）=2［c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3）］

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

25℃时，分别向浓度均为0.1 mol/L，体积均为20 mL的HX和HY的溶液中滴入等物质的量浓度的氨水，溶液中水电离出的c(H+)与加入氨水的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是

A.HX的电离方程式为HXH++X−

B.b点时溶液中c()=c(Y−)>c(H+)=c(OH−)

C.HX的电离平衡常数约为1×10−7 mol/L

D.a、b两点对应溶液中存在的微粒种类数目相同

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