25℃时在10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1HCl溶液20mL,溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是( )
A.A点时:c(Na+)>c(CO32-)=c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
B.当溶液的pH=8时,溶液中NaHCO3的物质的量浓度为0.1moL·L-1
C.a、b曲线分别代表的是HCO3-、H2CO3量的变化情况
D.Na2CO3溶液中c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
高二化学单选题中等难度题
25℃时在10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1HCl溶液20mL,溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是( )
A.A点时:c(Na+)>c(CO32-)=c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
B.当溶液的pH=8时,溶液中NaHCO3的物质的量浓度为0.1moL·L-1
C.a、b曲线分别代表的是HCO3-、H2CO3量的变化情况
D.Na2CO3溶液中c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
(10分)I、常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。
回答下列问题:
(1)在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-(填:“能”或“不能”) 大量共存。
(2)已知在25℃时,CO32-水解反应的平衡常数(即水解常数用Kh表示)
当溶液中c(HCO3-)︰c(CO32-)=2︰1时,溶液的pH= 。
(3)当混合液的pH=________时,开始放出CO2气体。
II、(1)常温下向25mL含HCl 0.01mol的溶液中滴加氨水至过量,该过程中水的电离平衡____________________(填写电离平衡移动情况)。当滴加氨水到25mL时,测得溶液中水的电离度最大,则氨水的浓度为______________。
(2)已知NH4A溶液为中性,又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“>”、“<”或“=”)。
(3)25 ℃时,将a mol NH4NO3溶于水,向所得溶液中滴加b L氨水后溶液呈中性,则所滴加氨水的浓度是________mol·L-1。(用含a 、b 的式子表示)(NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5 mol·L-1)
高二化学填空题困难题查看答案及解析
25℃时,向10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入20mL0.1mol/L的盐酸,溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是
A.HCl溶液滴加一半即10mL时,溶液pH>7
B.0.1mol/LNa2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)
C.在A点:c(Na+)>c(CO32-)=c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
D.当pH=5时,溶液中c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)
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常温下,在10mL0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol•L-1HCl溶液,溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出,忽略因气体逸出引起的溶液体积变化),下列说法正确的是( )
A.在0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
B.当溶液的pH为7时,溶液的总体积为20 mL
C.在B点所示的溶液中,浓度最大的阳离子是Na+
D.在A点所示的溶液中:c(CO32-)=c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-)
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25℃时在10mL 0.1mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1HCl溶液20mL,溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是
A.Na2CO3溶液中:c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
B.a、b曲线分别代表的是HCO3-、H2CO3量的变化情况
C.A点时:c(Na+)>c(CO32-)=c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-)
D.B点时加入盐酸的体积为10mL,两者恰好完全反应生成NaHCO3
高二化学选择题困难题查看答案及解析
25℃时在10mL 0.1mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1HCl溶液20mL,溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是
A.Na2CO3溶液中c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
B.a、b曲线分别代表的是HCO3-、H2CO3量的变化情况
C.A点时:c(Na+)>c(CO32-)=c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-)
D.B点时加入盐酸的体积为10mL,两者恰好完全反应生成NaHCO3
高二化学选择题极难题查看答案及解析
下列关于水溶液中的离子平衡问题叙述正确的是
A.将10mL0.1mol·L-1盐酸加入到10mL0.1mol·L-1碳酸钠溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO)>c(CO
)
B.某温度下0.1mol·L-1的醋酸pH为3,加水稀释10倍,则稀释后的溶液pH等于4
C.0.02mol·L-1HCN溶液与0.02mol·L-1NaCN溶液等体积混合c(HCN)+c(CN-)=0.04mol·L-1
D.向0.01mol·L-1醋酸溶液中加水,稀释后溶液中比值增大(忽略稀释过程中溶液温度变化)
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25℃,在20 mL 0.1 mol·L-1氨水溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1HCl溶液,其pH与所加盐酸溶液体积(V/mL)的关系如图所示,下列说法正确的是 ( )
A. 当V=10mL时,溶液中存在: c(H+)+c(NH4+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)
B. A、C间任一点,溶液可能存在:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C. 在C点,V1<10mL,且有 c(NH4+)=c(Cl-)=c(OH-)=c(H+)
D. 在D点,存在:c(NH4+)+c(NH3·H2O)>c(Cl-)
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298K时,向20ml0.1mol/L某酸HA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液,混合溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是( )。
A.HA是弱酸 B.b点溶液中:
C.b、c之间一定存在的点 D.a、b、c三点中,c点水的电离程度最大
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298K时,向20ml0.1mol/L某酸HA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液,混合溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是( )。
A.HA是弱酸 B.b点溶液中:
C.b、c之间一定存在的点 D.a、b、c三点中,c点水的电离程度最大
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