298K时,向20ml0.1mol/L某酸HA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液,混合溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是( )。
A.HA是弱酸 B.b点溶液中:
C.b、c之间一定存在的点 D.a、b、c三点中,c点水的电离程度最大
高二化学单选题中等难度题
298K时,向20ml0.1mol/L某酸HA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液,混合溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是( )。
A.HA是弱酸 B.b点溶液中:
C.b、c之间一定存在的点 D.a、b、c三点中,c点水的电离程度最大
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298K时,向20ml0.1mol/L某酸HA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液,混合溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是( )。
A.HA是弱酸 B.b点溶液中:
C.b、c之间一定存在的点 D.a、b、c三点中,c点水的电离程度最大
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298K时,向20ml0.1mol/L某酸HA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液,混合溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是( )。
A.HA是弱酸 B.b点溶液中:
C.b、c之间一定存在的点 D.a、b、c三点中,c点水的电离程度最大
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己知常温下CH3COOH的电离常数为K,该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液,其pH变化曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A. c点表示CH3COOH和NaOH恰好完全反应
B. b点表示的溶液中c (CH3COO-)>c(Na+)
C. a点表示的溶液中c (CH3COO-)略小于10-3mo1/L
D. b、d点表示的溶液中均等于K
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下列各表述与示意图一致的是( )
A. 图①表示25℃时,用0.1mol/L盐酸滴定20 mL0.1mol/LNaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化
B. 图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C. 图③表示10 mL 0.01 mol/L KMnO4 酸性溶液与过量的0.1mol/L H2C2O4溶液混合时,n(Mn2+) 随时间的变化(Mn2+对该反应有催化作用,且是放热反应)
D. 图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g) ΔH< 0使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化
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298K时向20mL0.1mol·L-1MOH 溶液中滴加0.1mol·L-1CH3COOH溶液,所得溶液的pH 及导电能力变化如图所示,下列叙述正确的是( )
A. MOH 是强电解质
B. b点对应的盐不水解
C. c 点溶液中:c(CH3COO-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)
D. a 点溶液中:c(OH-)+c(CH3COO-)+)+c(M+)
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298K时向20mL0.1mol·L-1MOH 溶液中滴加0.1mol·L-1CH3COOH溶液,所得溶液的pH 及导电能力变化如图所示,下列叙述正确的是( )
A. MOH 是强电解质
B. b点对应的盐不水解
C. c 点溶液中:c(CH3COO-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)
D. a 点溶液中:c(OH-)+c(CH3COO-)+)+c(M+)
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室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A. a点所示溶液中c(A-)+c(HA)=0.1mol/L
B. a、b两点所示溶液中水的电离程度不同
C. pH=7时,c(Na+)=c(A-)
D. b点所示溶液中c(HA)>c(A-)
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25℃时,将0.1mol•L﹣1 NaOH溶液加入20mL0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中,所加入溶液的体积(V)和混合液的pH关系曲线如图所示。下列结论正确的是( )
A.①点时,c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)=c(Na+)
B.对曲线上①②③任何一点,溶液中都有c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(CH3COO﹣)
C.③点时,醋酸恰好完全反应完溶液中有c(CH3COO﹣)=c(Na+)>c(H+)=c(OH﹣)
D.滴定过程中可能出现c(H+)>c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(OH﹣)
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298K时,向20mL0.1mol·L-1MOH溶液中滴加0.1mol·L-1CH3COOH溶液,所得溶液的pH及导电能力变化如图所示。下列叙述正确的是( )
A. MOH是强电解质 B. b点对应的盐不水解
C. 水的离子积Kw:b>c>a D. c点溶液中c(CH3COO-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)
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