298K时向20mL0.1mol·L-1MOH 溶液中滴加0.1mol·L-1CH3COO...

试题详情

298K时向20mL0.1mol·L-1MOH 溶液中滴加0.1mol·L-1CH3COOH溶液，所得溶液的pH 及导电能力变化如图所示，下列叙述正确的是（　　）

A. MOH 是强电解质

B. b点对应的盐不水解

C. c 点溶液中：c(CH3COO-)＞c(M+)>c(H+)>c(OH-)

D. a 点溶液中：c(OH-)+c(CH3COO-)+)+c(M+)

高二化学单选题困难题

少年，再来一题如何？

试题答案

试题解析

相关试题

298K时向20mL0.1mol·L-1MOH 溶液中滴加0.1mol·L-1CH3COOH溶液，所得溶液的pH 及导电能力变化如图所示，下列叙述正确的是（　　）
A. MOH 是强电解质
B. b点对应的盐不水解
C. c 点溶液中：c(CH3COO-)＞c(M+)>c(H+)>c(OH-)
D. a 点溶液中：c(OH-)+c(CH3COO-)+)+c(M+)

高二化学单选题困难题查看答案及解析
298K时向20mL0.1mol·L-1MOH 溶液中滴加0.1mol·L-1CH3COOH溶液，所得溶液的pH 及导电能力变化如图所示，下列叙述正确的是（　　）
A. MOH 是强电解质
B. b点对应的盐不水解
C. c 点溶液中：c(CH3COO-)＞c(M+)>c(H+)>c(OH-)
D. a 点溶液中：c(OH-)+c(CH3COO-)+)+c(M+)

高二化学单选题困难题查看答案及解析
298K时,向20mL0.1mol·L-1MOH溶液中滴加0.1mol·L-1CH3COOH溶液,所得溶液的pH及导电能力变化如图所示。下列叙述正确的是（　　）
A. MOH是强电解质　　 B. b点对应的盐不水解
C. 水的离子积Kw：b>c>a　　 D. c点溶液中c(CH3COO-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)

高二化学单选题困难题查看答案及解析
已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka，常温下，向20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽视温度变化)。下列说法中错误的是( )
A. a点表示的溶液中由水电离出的H+浓度为1．0×10－11mol·L－1
B. b点表示的溶液c(CH3COO－)＞c(Na＋)
C. c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D. d点的导电能力大于b点

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
25℃时，将0.1mol•L﹣1 NaOH溶液加入20mL0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中，所加入溶液的体积（V）和混合液的pH关系曲线如图所示。下列结论正确的是（　　）
A.①点时，c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）＝c（Na+）
B.对曲线上①②③任何一点，溶液中都有c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）
C.③点时，醋酸恰好完全反应完溶液中有c（CH3COO﹣）＝c（Na+）＞c（H+）＝c（OH﹣）
D.滴定过程中可能出现c（H+）＞c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
在25mL0.1mol∙L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol∙L-1CH3COOH溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系不正确的是（　　）
A.在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
B.在B点，a＞25，且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)
C.在C点：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH−)
D.在D点：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

高二化学单选题困难题查看答案及解析
常温下，以酚酞溶液作指示剂，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图：
（1）在整个实验过程中，不需要的仪器或用品是___(填序号)。
a.100mL容量瓶　 b.锥形瓶　 c.滴定管夹　 d.漏斗　 e.玻璃棒　 f.滴定管
（2）到达滴定终点的标志是___。
（3）下列操作会导致测定结果偏高的是___。
A.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗
B.滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出
C.碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡
D.达到滴定终点时，仰视读数
（4）如图点①所示溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)___c(CH3COOH)+c(H+)(填“＞”“＜”或“=”，下同)，点②所示溶液中：c(Na+)___c(CH3COOH)+c(CH3COO-)。

高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1　 mol·L－1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。
下列说法中错误的是
A．a点表示的溶液中[CH3COO－]略小于10－3　 mol·L－1
B．b点表示的溶液中[CH3COO－]>[Na＋]
C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D．b、d点表示的溶液中均等于K

高二化学选择题困难题查看答案及解析
常温下，用0.01mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.01mol·L－1CH3COOH溶液，所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是
A．a点对应溶液的pH=2
B．b点对应的溶液中：c(OH－)+c(CH3COO－)=c(Na+)+c(H+)
C．c点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应
D．d点对应的溶液中，水的电离程度小于同温下纯水的电离程度

高二化学选择题简单题查看答案及解析
常温下，用 0.1000mol•L^-1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol•L^-1CH₃COOH溶液所得滴定曲线如右图．下列说法正确的是（）

A．点①所示溶液中：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）
B．点②所示溶液中：c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）
C．点③所示溶液中：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
D．滴定过程中可能出现：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析