25℃时,向10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入20mL0.1mol/L的盐酸,溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是
A.HCl溶液滴加一半即10mL时,溶液pH>7
B.0.1mol/LNa2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)
C.在A点:c(Na+)>c(CO32-)=c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
D.当pH=5时,溶液中c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)
高二化学单选题中等难度题
25℃时,向10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入20mL0.1mol/L的盐酸,溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是
A.HCl溶液滴加一半即10mL时,溶液pH>7
B.0.1mol/LNa2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)
C.在A点:c(Na+)>c(CO32-)=c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
D.当pH=5时,溶液中c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)
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25℃时,H2CO3的Ka1=4.2×10-7,Ka2=5.0×10-11。常温下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入40mL0.1mol/LHCl溶液,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。
下列说法正确的是
A.在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-能大量共存
B.a点时:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(CO32-)
C.当pH=7时,溶液中c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)
D.当溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1时,溶液的pH=10
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(9分)常温下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL,溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量(纵轴)也发生变化(CO2因逸出未画出),如下图所示。
回答下列问题:
(1)当加入盐酸使溶液PH为10时,混合液中含碳元素的离子有哪些?。
(2)请写出OAB段的离子方程式;当混合液的PH=时,开始放出CO2气体。
高二化学填空题简单题查看答案及解析
25℃时在10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1HCl溶液20mL,溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是( )
A.A点时:c(Na+)>c(CO32-)=c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
B.当溶液的pH=8时,溶液中NaHCO3的物质的量浓度为0.1moL·L-1
C.a、b曲线分别代表的是HCO3-、H2CO3量的变化情况
D.Na2CO3溶液中c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
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(10分)I、常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。
回答下列问题:
(1)在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-(填:“能”或“不能”) 大量共存。
(2)已知在25℃时,CO32-水解反应的平衡常数(即水解常数用Kh表示)
当溶液中c(HCO3-)︰c(CO32-)=2︰1时,溶液的pH= 。
(3)当混合液的pH=________时,开始放出CO2气体。
II、(1)常温下向25mL含HCl 0.01mol的溶液中滴加氨水至过量,该过程中水的电离平衡____________________(填写电离平衡移动情况)。当滴加氨水到25mL时,测得溶液中水的电离度最大,则氨水的浓度为______________。
(2)已知NH4A溶液为中性,又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“>”、“<”或“=”)。
(3)25 ℃时,将a mol NH4NO3溶于水,向所得溶液中滴加b L氨水后溶液呈中性,则所滴加氨水的浓度是________mol·L-1。(用含a 、b 的式子表示)(NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5 mol·L-1)
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下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合:
[Cl-]=[Na+]>[H+]>[OH-]
B.0.1mol/L pH=4的NaHB 溶液中:[HB-]>[H2B]>[B2-]
C.在NaHA溶液中一定有[Na+]+[H+]=[HA-]+[OH-]+[A2-]
D.[NH4+]相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液:
[(NH4)2SO4]<[(NH4)2CO3]<[NH4Cl]
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常温下,向20mL0.1mol/L氨水溶液中滴加一定浓度的稀盐酸,溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是( )
A.常温下,NH3·H2O的电离常数约为1×10-5
B.a、b之间的点一定满足:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C.c点溶液中:c(NH4+)= c(Cl-)
D.d点代表两溶液恰好完全反应
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与50mL0.1moL/LNa2CO3溶液中的钠离子的物质的量浓度相同的溶液是
A.50mL0.2moL/L的NaCl溶液 B.100mL0.1moL/L的NaCl溶液
C.25mL0.2moL/L的Na2SO4溶液 D.10mL0.5moL/L的Na2CO3溶液
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常温下,向20.00mL0.1mol/L的甲胺(CH3NH2)溶液中滴加0.1mol/L 的盐酸,混合溶液的pH与相关微粒浓度比值的对数关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.已知甲胺的碱性稍强于氨,甲胺在水中的电离方程式为CH3NH3++H2O⇌CH3NH2+OH﹣
B.b点加入的盐酸体积V<20.00 mL
C.将等物质的量的CH3NH2和CH3NH3Cl 溶于蒸馏水,可得到 a 点对应的溶液
D.常温下,甲胺的电离常数为 Kb,则 pKb=-lgKb=3.4
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下列关于水溶液中的离子平衡问题叙述正确的是
A.将10mL0.1mol·L-1盐酸加入到10mL0.1mol·L-1碳酸钠溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO)>c(CO)
B.某温度下0.1mol·L-1的醋酸pH为3,加水稀释10倍,则稀释后的溶液pH等于4
C.0.02mol·L-1HCN溶液与0.02mol·L-1NaCN溶液等体积混合c(HCN)+c(CN-)=0.04mol·L-1
D.向0.01mol·L-1醋酸溶液中加水,稀释后溶液中比值增大(忽略稀释过程中溶液温度变化)
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