湖南省醴陵市2018-2019学年高一上学期期中考试化学试卷

被称为万能还原剂的NaBH4（NaBH4中H为-1价）能溶于水并和水反应，有如下反应

NaBH4＋2H2O＝NaBO2＋4H2↑，下列有关该反应的说法中，正确的是

A. NaBH4既是氧化剂又是还原剂

B. NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂

C. 被氧化的元素与被还原的元素质量比为1∶1

D. 硼元素被氧化，氢元素被还原

难度: 中等查看答案及解析

下列溶液中与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是

A. 150 mL　 1 mol·L－1 的NaCl　　 B. 75 mL　 2 mol·L－1 的NH4Cl

C. 150 mL　 3 mol·L－1 的KCl　　 D. 75 mL　 2 mol·L－1 的CaCl2

难度: 简单查看答案及解析

下列仪器不能用于加热的是（　　 ）

A. 试管　　 B. 烧杯　　 C. 坩埚　　 D. 容量瓶

难度: 简单查看答案及解析

原央视记者柴静自费拍摄了雾霾纪录片《穹顶之下》，提醒人们必须十分重视环境问题。以下有关说法正确的是（　　　 ）

A. 实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室

B. 为了使养分还田而将植物秸秆焚烧处理，以增加土壤肥力

C. 为提高农作物产量大量使用农药和化肥

D. 实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce)、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle）

难度: 中等查看答案及解析

对下列实验过程的评价，正确的是（　　 ）

A. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐

B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，再滴入稀硝酸，生成不溶于酸的白色沉淀，证明一定含有SO42-

C. 某溶液中先滴入几滴稀盐酸使溶液酸化，再滴入BaCl2溶液，生成不溶于酸的白色沉淀，证明一定含有SO42-

D. 验证烧碱溶液中是否含Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-

难度: 中等查看答案及解析

为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序

①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；

④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液

A．④②⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．④①②⑤③

C．①④②⑤③　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．②⑤④①③

难度: 简单查看答案及解析

下列各组物质中，所含原子数相同的是：（　　　　 ）

A. 8gH2和8gO2　　 B. 5.6LN2（标况）和11gCO2

C. 2.24LH2（标况）和0.1molN2　　 D. 9gH2O和0.5molBr2

难度: 中等查看答案及解析

在标准状况下，224mL某气体的质量为0.44g，这种气体的相对分子质量为：（　　 ）

A. 20　　 B. 40　　 C. 32　　 D. 44

难度: 中等查看答案及解析

下列因素对气体的体积的大小几乎无影响的是：（　　 ）

A. 气体的物质的量　　 B. 气体分子的大小　　 C. 气体的温度　　 D. 气体的压强

难度: 中等查看答案及解析

胶体区别于溶液、和浊液这二种分散系的本质特征是（　　 ）

A. 是否是大量分子或离子的集合体　　 B. 分散质微粒直径的大小

C. 是否能通过滤纸或有丁达尔现象　　 D. 是否均一、稳定、透明

难度: 简单查看答案及解析

下列各组物质分类正确的是(　　　　 )

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 中等查看答案及解析

下列物质溶于水导电性最差的是(　　　 )

A. NaOH　　 B. H2SO4　　 C. 蔗糖　　 D. NaCl

难度: 中等查看答案及解析

下列离子方程式书写正确的为(　　　 )

A. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+= Cu2++Ag

B. 稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+H+ = Ca2++H2CO3

C. 氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2+＋OH－＋H+ ＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O

D. 氧化镁与盐酸反应　MgO+2H+=Mg2++H2O

难度: 中等查看答案及解析

在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是(　　 )

A. K+、H+、SO42- 、C1-　　 B. Na+、CO32－、NO3-、Ca2+

C. Na+、NH4+、OH-、Cl－　　 D. Na+、SO42-、Cu2+、C1-

难度: 中等查看答案及解析

常温常压下，取四支完全一样的针筒，分别充入等质量的CH4、O2、CO2、SO2四种气体，其中充装SO2的是 (　　　　 )

A. 　　 B.

C. 　　 D.

难度: 中等查看答案及解析

意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子的结构如图所示，下列说法正确的是 (　　)

A. N4属于一种新型的化合物

B. N4的摩尔质量为56

C. N4在反应中可以体现氧化性或还原性

D. 等质量的N4与N2所含的原子个数比为2∶1

难度: 中等查看答案及解析

下列电离方程式中正确的是(　　)

A. H2SO4＝ H2+＋SO42-　　 B. Ca(OH)2 ＝ Ca2+＋(OH)2-

C. NaHCO3 ＝ Na+＋H+＋CO32-　　 D. Al2(SO4)3 ＝ 2Al3+＋3SO42-

难度: 中等查看答案及解析

下列叙述正确的是( )

A. 元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得

B. 在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

C. 阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化

D. 含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性

难度: 中等查看答案及解析

营养学专家告诫大家：吃饭时不要同时大量食用海鲜（如虾、蟹、牡蛎等，其体内含有无毒的+5价的砷（As）元素）和某些蔬菜水果（如西红柿、土豆等，其体内富含维生素C），否则它们之间容易反应，生成剧毒的As2O3。对于产生剧毒的过程，下列叙述中，不正确的是（　　 ）

A. 维生素C能将+5价砷氧化成As2O3　　 B. 维生素C具有还原性

C. 维生素C在反应中作还原剂　　 D. 含砷物质发生了还原反应

难度: 中等查看答案及解析

设NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 (　　　 )

A. 18gH2O在标准状况下的体积是22.4L

B. 常温常压下28g以任意比组成的CO与N2混合气体中含有2NA 个原子

C. 5.6g Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3NA

D. 将0.1mol氯化钠溶于1L水中，所得溶液浓度为0.1mol·L-1

难度: 中等查看答案及解析

氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是（　　 ）

A. 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B. 上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子

C. AlN中氮元素的化合价为＋3

D. CO是还原产物

难度: 中等查看答案及解析

300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3+为1.62 g，将溶液取出1/3后又稀释到300mL，此时溶液中SO42-的物质的量浓度为　　 (　　　　 )

A．0.1 mol/L　　　　　　　　 　 　 B．0.4 mol/L

C．0.067 mol/L　　　　　　 　　　 D．0.3 mol/L

难度: 中等查看答案及解析

标准状况下，V L HCl(气体)溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为ρg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（　　）

A. V /22.4 mol/L　　 B. 1000 Vρ/(22400+36.5V) mol/L

C. Vρ/(22400+36.5 V）mol/L　　 D. Vρ/22400 mol/L

难度: 中等查看答案及解析

已知常温下，在溶液中发生如下反应：　　 ①16H++10Z-+2XO4-＝2x2++5Z2+8H2O　　 ②2A2++B2＝2A3++2B-　　　　　③2B-+Z2＝B2+2Z-　 由此推断，下列说法中错误的是（　　 ）

A. 反应Z2+2A2+＝2A3++2Z-可进行　　 B. Z元素在③反应中被还原

C. 还原性由强到弱的顺序是X2+ 、Z- 、B-、 A 2+　　 D. 氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+

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在体积相同的两个密闭容器中分别充满C2H4和C3H6气体，当这两个密闭容器中温度和气体密度相等时，下列说法正确的是

A. 两种气体的分子数相等　　 B. C２H４比C３H６的质量小

C. 两种气体的压强相等　　 D. 两种气体的原子数相等．

难度: 中等查看答案及解析

（1）下列物质中①NaCl晶体　 ②液态S03　 ③醋酸　 ④汞　 ⑤BaS04固体 ⑥酒精 ⑦熔化的KN03 属于电解质的是（填序号）_________________________

（2）质量为3.9 g的Na2X中含有Na＋的物质的量为0.1mol，则Na2X的摩尔质量为______，

（3）某气体对氧气的相对密度为2，则此气体的相对分子质量为______

（4）3.01×1022个S2-的物质的量为________，质量为________，含有质子的物质的量为______，含有电子的物质的量为________。

（5）某地酸雨经检验，除含氢离子外，还有如下离子：c(Na+)=1.4×10－3 mol·L－1 ，c(Cl－) =3.5×10－3 mol·L－1 ，c(NH) =2.3×10－3 mol·L－1 ， c(SO) =1.5×10－3 mol·L－1。则该溶液中氢离子的浓度为_____________ mol·L－1。

难度: 中等查看答案及解析

（1）下列微粒中，只有氧化性的是_____________ （用字母填写，下同），既有氧化性又有还原性的是___________________。

A. Cl2　　　 B. S2—　　　 C. H+　　　　 D. Na　　　　 E. FeCl2

（2）在4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中

①氧化剂是________，氧化产物是________；

②被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为_______，若有7．3gHCl被氧化，转移电子的物质的量为________；。

③用单线桥法标出此反应电子转移方向和数目。

4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O____

难度: 中等查看答案及解析

用碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）配制0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL。

（1）本实验用到的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要______________，应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为________克。

（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液　　　　　 B．贮存溶液

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体　　 D．用来加热溶解固体溶质

（3）配制0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL的主要步骤有：①溶解 ②计算 ③转移洗涤 ④定容摇匀 ⑤称量；正确的操作顺序是：_____________________。（填序号）

（4）根据下列操作对所配溶液浓度偏高的有(填序号)____________。

①碳酸钠晶体失去了部分结晶水　     ②用“左码右物”的称量方法称量晶体　

③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠      ④定容时俯视

⑤容量瓶未经干燥就使用　　⑥定容摇匀后，发现]液面低于刻度线，再加水到刻度线

难度: 中等查看答案及解析

现有12.8g CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。回答下列问题：

（1）该混合气体的平均摩尔质量为_____________。

（2）混合气体中碳原子的个数为___________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

（3）将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。

①气球中收集到的气体为___________其体积为________L。

②被除去气体发生反应的离子方程式为_______________。

难度: 中等查看答案及解析