(1)下列微粒中,只有氧化性的是_____________ (用字母填写,下同),既有氧化性又有还原性的是___________________。
A. Cl2 B. S2— C. H+ D. Na E. FeCl2
(2)在4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中
①氧化剂是________,氧化产物是________;
②被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为_______,若有7.3gHCl被氧化,转移电子的物质的量为________;。
③用单线桥法标出此反应电子转移方向和数目。
4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O____
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(1)下列微粒中,只有氧化性的是_____________ (用字母填写,下同),既有氧化性又有还原性的是___________________。
A. Cl2 B. S2— C. H+ D. Na E. FeCl2
(2)在4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中
①氧化剂是________,氧化产物是________;
②被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为_______,若有7.3gHCl被氧化,转移电子的物质的量为________;。
③用单线桥法标出此反应电子转移方向和数目。
4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O____
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(1)下列微粒中,只有氧化性的是_____________ (用字母填写,下同),既有氧化性又有还原性的是___________________。
A. Cl2 B. S2— C. H+ D. Na E. FeCl2
(2)在4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中
①氧化剂是________,氧化产物是________;
②被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为_______,若有7.3gHCl被氧化,转移电子的物质的量为________;。
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利用化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。
(1)的性质___________(填字母序号,下同)。
A.只有氧化性 B.只有还原性 C.既有氧化性又有还原性
(2)将通入酸性溶液中,溶液由紫色变成无色(元素以形式存在)。反应结束后,硫元素的存在形式合理的是_______________。
A. B. C. D.
(3)将通入氯水中,因发生氧化还原反应生成,写出该反应的化学方程式____________。
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利用化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段。
(1)从化合价的角度可以预测物质的性质。
①的性质___________(填序号,下同)。
A.只有氧化性 B.只有还原性 C.既有氧化性又有还原性
②将通入酸性溶液中,溶液由紫色褪至无色。反应结束后,硫元素存在形式合理的是__________
A. B. C. D.
(2)从物质分类的角度可以推测物质的性质。
①已知蛇纹石由、、、组成。其中属于_______氧化物,和属于_________氧化物(填“酸性”、“碱性”或“两性”)。
②现取一份蛇纹石试样进行实验:
I.先将其溶于过量的盐酸中、过滤,滤渣的主要成分是_________。
II.再向滤液中加入溶液至过量、过滤,滤渣中的主要成分是_________。
③若将少量的蛇纹石试样直接溶于过量的溶液中,所发生的两个反应的化学方程式是_________________________。
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利用化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段。
(1)从化合价的角度可以预测物质的性质。
①SO2的性质___________(填序号,下同);
A.只有氧化性 B.只有还原性 C.既有氧化性又有还原性
②将SO2通入酸性KMnO4溶液中,溶液由紫色褪至无色。反应结束后,硫元素存在形式合理的是__________。
A.S2— B.S C.SO32— D.SO42—
(2)从物质分类的角度可以推测物质的性质。现有由MgO、Al2O3、Fe2O3、SiO2组成的某混合物试样。
①其中Al2O3属于_______氧化物,MgO和Fe2O3属于_________氧化物(填“酸性”、“碱性”或“两性”);
②将试样溶于过量的盐酸中,过滤,滤渣的主要成分是_________;再向滤液中加入NaOH溶液至过量,过滤,滤渣中的主要成分是_________;
③若将该试样直接溶于过量的NaOH溶液中,所发生的反应的化学方程式是______________________(可任意写其中一个)。
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利用化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段。
(1)从化合价的角度可以预测物质的性质。
①SO2的性质___________(填选项,下同);
A.只有氧化性 B.只有还原性 C.既有氧化性又有还原性
②将SO2通入酸性KMnO4溶液中,溶液由紫色褪至无色。反应结束后,硫元素存在形式合理的是______________。
A.S2- B.S C. SO42- D. SO32-
(2)从物质分类的角度可以推测物质的性质。现有由MgO、Al2O3、Fe2O3、SiO2组成的某混合物试样。
①其中Al2O3 属于_____氧化物,MgO 和Fe2O3属于_____氧化物(填“酸性”、“ 碱性”或“两性”);
②将试样溶于过量的盐酸中,过滤,滤渣的主要成分是_____ (写化学式,下同);再向滤液中加入NaOH溶液至过量,过滤,滤渣中的主要成分是____________________。
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利用化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。
(1)从化合价的角度可以预测物质的性质。
①SO2的性质________________(填序号,下同)
A.只有氧化性 B.只有还原性 C.既有还原性又有氧化性
②SO2通入酸性KMnO4溶液中,溶液由紫色褪至无色。反应后,锰元素被还原成Mn2+,写出上述反应的离子方程式_________________________________
(2)Fe(OH)2很不稳定,露置在空气中容易被氧化,发生反应的离子方程式为__________________________________________________为了获得白色的Fe(OH)2沉淀,可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配置的NaOH溶液反应制备。
①用硫酸亚铁晶体配置上述硫酸亚铁溶液时,还需加入_________来防止Fe2+被氧化
②除去蒸馏水中溶解的O2常采用_______的方法
(3)检验Fe3+的方法:_______________________(写出加入试剂的化学式和现象与结论)
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在Fe、Fe3+、Fe2+几种微粒中,只有氧化性的是 ,只有还原性的是 ,既有氧化性又有还原性的是 。向黄色的FeCl3溶液中加入 铁粉,溶液颜色变为浅绿色,写出该反应的离子方程式
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下列微粒既有氧化性又有还原性的是 ( )
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