利用化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段。
（1）从化合价的角度可以预测物质的性质。
①
的性质___________（填序号，下同）。
A．只有氧化性 B．只有还原性 C．既有氧化性又有还原性
②将通入酸性
溶液中，溶液由紫色褪至无色。反应结束后，硫元素存在形式合理的是__________
A．
B．
C．
D．
（2）从物质分类的角度可以推测物质的性质。
①已知蛇纹石由
、
、
、
组成。其中属于_______氧化物，和属于_________氧化物（填“酸性”、“碱性”或“两性”）。
②现取一份蛇纹石试样进行实验：
I．先将其溶于过量的盐酸中、过滤，滤渣的主要成分是_________。
II．再向滤液中加入
溶液至过量、过滤，滤渣中的主要成分是_________。
③若将少量的蛇纹石试样直接溶于过量的溶液中，所发生的两个反应的化学方程式是_________________________。
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利用化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段。
（1）从化合价的角度可以预测物质的性质。
①SO2中S元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性；
②将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫红色褪至无色，SO2表现出 性质。
A．氧化性 B．还原性 C．既有氧化性又有还原性
（2）从物质分类的角度可以推测物质的性质。
①已知蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成。其中SiO2属于 （填“酸性”、“碱性”或“两性”，下同）氧化物，Al2O3属于 氧化物。
②现取一份蛇纹石试样进行实验：
Ⅰ．先将其溶于过量的盐酸中，过滤，滤渣的主要成分是 ；
Ⅱ．再向滤液中加入NaOH溶液至过量，过滤，滤渣中的主要成分是 。
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利用化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段。
（1）从化合价的角度可以预测物质的性质。
①SO2的性质___________（填序号，下同）；
A．只有氧化性 B．只有还原性 C．既有氧化性又有还原性
②将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至无色。反应结束后，硫元素存在形式合理的是__________。
A．S2— B．S C．SO32— D．SO42—
（2）从物质分类的角度可以推测物质的性质。现有由MgO、Al2O3、Fe2O3、SiO2组成的某混合物试样。
①其中Al2O3属于_______氧化物，MgO和Fe2O3属于_________氧化物（填“酸性”、“碱性”或“两性”）；
②将试样溶于过量的盐酸中，过滤，滤渣的主要成分是_________；再向滤液中加入NaOH溶液至过量，过滤，滤渣中的主要成分是_________；
③若将该试样直接溶于过量的NaOH溶液中，所发生的反应的化学方程式是______________________（可任意写其中一个）。
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利用化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段。
（1）从化合价的角度可以预测物质的性质。
①SO2的性质___________（填选项，下同）；
A.只有氧化性 B.只有还原性 C.既有氧化性又有还原性
②将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至无色。反应结束后，硫元素存在形式合理的是______________。
A.S2- B.S C. SO42- D. SO32-
（2）从物质分类的角度可以推测物质的性质。现有由MgO、Al2O3、Fe2O3、SiO2组成的某混合物试样。
①其中Al2O3 属于_____氧化物，MgO 和Fe2O3属于_____氧化物（填“酸性”、“ 碱性”或“两性”）；
②将试样溶于过量的盐酸中，过滤，滤渣的主要成分是_____ （写化学式，下同）；再向滤液中加入NaOH溶液至过量，过滤，滤渣中的主要成分是____________________。
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利用化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段。
（1）从化合价的角度可以预测物质的性质。
①将
通入酸性
溶液中，溶液由紫色褪至无色。反应结束后，硫元素存在形式合理的是 。
A．S2- B．S C．SO32- D．SO42-
②亚硫酸钠中的硫呈＋4价，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、H2S、稀硫酸。
请选取合适的试剂证明Na2SO3具有还原性， 并写出该反应的离子方程式为： ．
（2）从物质分类的角度可以推测物质的性质。
①已知蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成。其中属于碱性氧化物的是 。
②现取一份蛇纹石试样进行实验：
I．先将其溶于过量的盐酸中、过滤，滤渣的主要成分是 。
II．再向滤液中加入NaOH溶液至过量、过滤，滤渣中的主要成分是 。
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利用化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段。
（1）从化合价的角度可以预测物质的性质。
①的性质___________（填序号，下同）。
A．只有氧化性 B．只有还原性 C．既有氧化性又有还原性
②将通入酸性溶液中，溶液由紫色褪至无色。反应结束后，硫元素存在形式合理的是__________
A． B． C． D．
（2）从物质分类的角度可以推测物质的性质。
①已知蛇纹石由、、、组成。其中属于_______氧化物，和属于_________氧化物（填“酸性”、“碱性”或“两性”）。
②现取一份蛇纹石试样进行实验：
I．先将其溶于过量的盐酸中、过滤，滤渣的主要成分是_________。
II．再向滤液中加入溶液至过量、过滤，滤渣中的主要成分是_________。
③若将少量的蛇纹石试样直接溶于过量的溶液中，所发生的两个反应的化学方程式是_________________________。
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利用化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。
（1）从化合价的角度可以预测物质的性质。
①SO2的性质________________（填序号，下同）
A．只有氧化性 B．只有还原性 C．既有还原性又有氧化性
②SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至无色。反应后，锰元素被还原成Mn2+，写出上述反应的离子方程式_________________________________
（2）Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，发生反应的离子方程式为__________________________________________________为了获得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配置的NaOH溶液反应制备。
①用硫酸亚铁晶体配置上述硫酸亚铁溶液时，还需加入_________来防止Fe2+被氧化
②除去蒸馏水中溶解的O2常采用_______的方法
（3）检验Fe3+的方法：_______________________（写出加入试剂的化学式和现象与结论）
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利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：
（1）从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有___（填化学式）。
（2）将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___。
（3）检验物质Y的方法是___。
（4）Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为___。
（5）Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是___（填代号）。
a.Na2S+S b.SO2+Na2SO4 c.Na2SO3+S d.Na2SO3+Na2SO4 e.SO2+ Na2S2+Na2CO3
（6）已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4则24mL0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液与20mL0.02mol·L-1的K2Cr2O7溶液恰好完全反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为___。
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利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。
(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的氧化物为_____(填化学式)。
(2)将X与Y混合可生成淡黄色固体，该反应的化学方程式为_____。
(3)Z的浓溶液与碳在一定条件下可以发生反应，体现了Z的_____性。
(4)写出硫与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式_____。
(5)Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方法理论上可行的是_____(填字母)。
a．Na2SO3+S b．Na2S+S c．SO2+Na2SO4 d．Na2SO3+Na2SO4
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利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段．如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：
（1）从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有_______（填化学式）．
（2）将X与Y混合，可生成淡黄色固体．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______．
（3）检验物质Y的方法是_______________________________．
（4）Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为_______．
（5）Na2S2O3是重要的化工原料．从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是______（填代号）．
a．Na2S+S b．Na2SO3+S c．SO2+Na2SO4 d．Na2SO3+Na2SO4
（6）已知Na2SO3能被K2Cr207氧化为Na2SO4则24mL 0.05mol•L﹣1的Na2SO3溶液与 20mL 0.02mol•L﹣1的溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为________．
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利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段．如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：
（1）从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有_______（填化学式）．
（2）将X与Y混合，可生成淡黄色固体．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______．
（3）检验物质Y的方法是_______________________________．
（4）Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为_______．
（5）Na2S2O3是重要的化工原料．从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是______（填代号）．
a．Na2S+S b．Na2SO3+S c．SO2+Na2SO4 d．Na2SO3+Na2SO4
（6）已知Na2SO3能被K2Cr207氧化为Na2SO4则24mL 0.05mol•L﹣1的Na2SO3溶液与 20mL 0.02mol•L﹣1的溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为________．
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