安徽省2018-2019学年高一上学期期中检测化学试卷

下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A. Na+、Cu2+、Cl-、SO42-　　 B. Ca2+、Na+、NO3-、CO32-

C. H+、Na+、Cl-、CO32-　　 D. K+、H+、S042-、0H-

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下列说法中正确的是

①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠　

②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生　

③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂　

④铁丝在氯气中燃烧产生的红棕色烟为FeCl3 　

⑤钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟

A. ①②　　 B. ②③　　 C. ③④　　 D. ④⑤

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下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是

A. Na和O2 　　 B. NaOH和CO2 　　 C. Na2O2和CO2　　 D. 木炭（C）和O2

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下表中关于物质分类的正确组合是(　　 )

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列叙述正确的是

A. 1mol任何气体的体积一定是22.4L

B. 标准状况下，22.4L的任何气体中都约含有6.02×1023个分子

C. 在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1mol

D. 在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L

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将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是

A. NaOH　　 B. Na2O　　 C. Na2O2　　 D. Na2CO3

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2016年诺贝尔化学奖授予以色列和美国科学家，以表彰他们发现了“泛素调节的蛋白质降解反应机理”(即蛋白质如何“死亡”的机理)。之所以授予他们诺贝尔化学奖而不是生物学奖或医学奖，其主要原因是

A. 他们的研究对人类的生命活动具有重要意义

B. 他们的研究有助于探索一些包括恶性肿瘤疾病的发生机理

C. 他们的研究深入到了细胞的层次

D. 他们的研究深入到了分子、原子的层次

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自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水销售，为辨别纯净水真伪，可用下列哪种试剂鉴别　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　 　 ）

A．酚酞试液　　　 B．氯化铁溶液　　 C．硝酸银溶液　 D．氢氧化钠溶液

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下列关于摩尔质量的描述或应用中，正确的是

A. 1mol OH-的质量为17g/mol

B. 二氧化碳的摩尔质量为44g

C. 铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量

D. 一个钠原子的质量约为23/(6.02×1023)g

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下列有关实验操作或判断正确的是

A．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小

B．需要95 mL 0.1 mol·L－1NaCl溶液，可选用100 mL容量瓶来配制

C．用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸

D．用托盘天平称取25.20 g NaCl

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下列说法正确的是

A. HCl是挥发性一元强酸

B. 某物质只含有一种元素，则该物质一定是纯净物

C. 非金属氧化物一定是酸性氧化物

D. 利用过滤法可把Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来

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当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A. 硫酸铜溶液　　 B. 氯化铁溶液　　 C. 氢氧化铁胶体　　 D. 醋酸溶液

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下列化学反应，肯定是氧化还原反应的是（ ）

A. 化合反应　　 B. 分解反应　　 C. 置换反应　　 D. 复分解反应

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在2KMnO4==2K2MnO4 + MnO2 + O2↑中，KMnO4所起的作用是

A. 氧化剂　　 B. 既不是氧化剂又不是还原剂

C. 还原剂　　 D. 既是氧化剂又是还原剂

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C1O2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得C1O2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列说法中正确的是

A. 在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂

B. 1 mol KClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4 L气体

C. 1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移

D. KClO3在反应中是氧化剂

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下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用相同的是：

①过滤　　　　　　 ②蒸发　　　　　　 ③溶解　　　　　　 ④向容量瓶转移溶液

A. ①和②　　 B. ①和③　　 C. ③和④　　 D. ①和④

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（1）H2O的摩尔质量为：_________ , 36 g 水的物质的量为：_____________如果将这36 水完全电解生成H2和 O2，则所得H2在标况下的体积约为：_________________

（2）1 mol Na2O2中所含阴离子数的个数约为：_________（用NA表示）

（3）将0.5 mol Na2CO3固体加水溶解配成250 mL溶液， c(Na＋)＝____ mol·L－1。

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有一块表面被氧化成Na2O的金属钠，质量5.22g，将其投入100g水中，完全反应后，收集到标准状况下的氢气体积为2.24L。

（1）写出有关反应方程式：________________________、_________________________

（2）求金属钠和氧化钠的质量分别是多少_______？

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（1）下列物质的电离方程式如下：

HClO4=H＋＋ClO4－；

Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－；

Fe2(SO4)3=2Fe3＋＋3SO42－；

KHSO4=K＋＋H＋＋SO42－

属于酸的物质是__________(写化学式)；属于碱的物质是__________；属于盐的物质是______________。

（2）化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是________________________________。

②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是_________________

③写出纯碱的电离方程式：________________________________________________。

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配制480mL 、0.2mol·L-1 NaCl溶液。

（1）应用托盘天平称取NaCl_____________g，

（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是__________________，在容量瓶上标有_________(填字母)，

A.温度　　 B.刻度线　　 C.浓度　　　 D.容积

（3）有以下仪器：①烧杯 ②药匙 ③250mL容量瓶　 ④500mL容量瓶 ⑤托盘天平⑥量筒。配制时，必须使用的玻璃仪器是__________（填序号），还缺少的仪器是_____________。

（4）配制溶液时，在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤，其正确的操作顺序为____（填序号）。

①摇匀　　　　 ②洗涤　　　　 ③定容　　　　 ④转移

（5）溶液配制完静置，发现溶液的液面低于刻度线，用胶头滴管滴加几滴蒸馏水使液面刚好达刻度线，这样做使得配制的溶液浓度______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

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目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑。已知A、B、C、D、E有如下转化关系：

（1）写出A、B生成NaCl的化学方程式：_____________________________________。

（2）写出化学式：C______________，D_____________。

（3）工业生产中常利用B与Ca(OH)2反应来制备漂白粉，漂白粉的主要成分是_______________________________。（写化学式）

（4）若把A投入盛有D的溶液中，溶液中出现________________(填沉淀颜色)沉淀，该过程所发生反应的化学方程式为____________________________________________。

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