有一块表面被氧化成Na2O的金属钠，质量5.22g，将其投入100g水中，完全反应后，收集...

有一块表面被氧化成Na2O的金属钠，质量5.22g，将其投入100g水中，完全反应后，收集到标准状况下的氢气体积为2.24L。

（1）写出有关反应方程式：________________________、_________________________

（2）求金属钠和氧化钠的质量分别是多少_______？

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有一块表面氧化成氧化钠的金属钠，总质量为5.22g，投入到94.98g水中，待充分反应后收集到标准状况下的气体22.4L，求:

（1）其中含氧化钠的物质的量是多少？

（2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数是多少？

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一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量是10.8 g。将它投入到水中完全反应后，收集到0.2 g氢气(已知Na2O＋H2O=2NaOH)，溶液的体积为100mL，试计算：

（1）未被氧化的金属钠的质量是多少克___？

（2）反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度___。

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（8分）有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量是10.8g，将它投入到100g水中完全反应后，收集到0.2g氢气，得到密度为1.106g／cm³的溶液，试计算：

（1）10.8g固体中，金属钠的质量是多少克?（2）反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少？

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有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量是10.8g，将它投入到100g水中完全反应后，收集到0.2g氢气，得到密度为1.106g／cm3的溶液，试计算(要求写过程)：　

（1）10.8g固体中，金属钠的质量是多少克?

（2）反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少？

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（6分）有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，其质量是10.8克，将它投入到100克水中，完全反应后生成标准状况下2.24L H2，试计算：

（1）未被氧化的金属钠的物质的量？

（2）被氧化成氧化钠的金属钠的物质的量？

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将一块表面已被氧化成氧化钠的钠块投入水中，完全反应后收集到气体224mL（标准状况），得到100mL溶液，向上述溶液中逐滴滴加1mol•L^-1的稀盐酸30mL恰好完全中和。（1）写出钠与水发生反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。（2）计算所得NaOH溶液的物质的量浓度。（3）求钠块中氧化钠的质量分数。（请写出计算过程。）

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将—块表面已经被部分氧化成氧化钠的钠块，质量为1.08g，投入到100g水中，完全反应后收集到0.02g氢气。通过计算回答:

（1）未被氧化的钠的质量是_________。

（2）钠块表面被氧化的钠的质量是_________。

（3）①若将氧化钠投入紫色石蕊试液中，现象为___________，试用方程式和文字解释：_________。

②若将过氧化钠投入紫色石蕊试液中，现象为___________，试用方程式和文字解释: _________。

（4）若向饱和烧碱溶液中加入一定量过氧化钠，则c(OH－) _________，c(Na+)_________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

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