爱国科学家侯德榜先生发明了侯氏制碱法,为我国民族工业的发展做出了杰出的贡献,该方法是将CO2和NH3通入饱和的NaCl溶液中充分反应,其中的一步反应是NH4HCO3+NaCl==NaHCO3↓+NH4Cl,下列叙述错误的是( )
A. 该反应不符合复分解反应发生的条件 B. 该反应中四种物质都是盐
C. 反应后可用过滤的方法分离出NaHCO3 D. 反应后的溶液中还能继续溶解NaCl
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将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中,充分反应后过滤,得到固体物质和无色滤液,则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是( )
A. 滤出的固体中一定含有银和铜,一定不含镁
B. 滤出的固体中一定含有银,可能含有铜和镁
C. 滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁,一定没有硝酸铜
D. 滤液中一定含有硝酸镁,一定没有硝酸银和硝酸铜
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人体中发生的以下变化属于物理变化的是( )
A. 汗水的挥发 B. 蛋白质的水解 C. 葡萄糖的氧化 D. 油脂的消化吸收
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对比分析不同物质的共性与差异是学习化学的有效方法。下列关于CO2和CO的各项对比,有错误的是( )
选项 | 共性 | 差异性 |
A | 均由分子构成 | 分子的种类不同 |
B | 均由碳元素和氧元素组成 | 元素的质量比不同 |
C | 均能与水化合 | 化合时现象不同 |
D | 常温下均是无色气体 | 相同条件下气体的密度不同 |
A. A B. B C. C D. D
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下列关于稀有气体的叙述中,错误的是( )
A. 空气中稀有气体含量虽少,但却包含了氦;氖;氩、氪、氙等多种气体
B. 因为稀有气体化学性质很不活泼,所以不能与其它任何物质发生化学反应
C. 稀有气体不仅可作保护气,而且作为制冷剂制造低温环境
D. 稀有气体充入灯泡内,不仅能使灯泡经久耐用,而且还能发出不同颜色的光
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如图为某原子的结构示意图,下列说法不正确的是( )
A.该原子的质子数为6
B.该原子的核电荷数为16
C.该原子的最外层电子数为6
D.该原子的核外共有3个电子层
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测定人体内体液的pH,可以帮助人们了解身体的健康状况,一些体液的近似pH如下:下列液体中,碱性最强的是( )
液体 | 胃液 | 胰液 | 胆汁 | 血浆 |
PH | 0.9﹣1.5 | 7.5﹣8.0 | 7.1﹣7.3 | 7.35﹣7.45 |
A. 胃液 B. 胰液 C. 胆汁 D. 血浆
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下列物质:①洁净的空气、②干冰、③水银、④不锈钢、⑤冰水混合物、⑥高锰酸钾、⑦液氧,分类不正确的是( )
A. 混合物:①③④ B. 氧化物:②⑤ C. 单质:③⑦ D. 化合物:②⑤⑥
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在一密闭容器中,有四种物质,在一定条件下存在某个反应,测得反应前后各物质的质量如下表:已知X的相对分子质量为n、Q的相对分子质量为2n.下列推理中正确的是 ( )
物质 | X | Y | Z | Q |
反应前质量/g | 4 | 10 | 1 | 21 |
反应后质量/g | 0 | 12 | 15 | 待测 |
A. 该反应后待测Q质量为12g
B. 反应后生成15gZ
C. 该化学方程式中X与Q的化学计量数之比为2:3
D. 该反应中Y与Q质量之比为1:1
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下列实验基本操作错误的是( )
A. B. C. D.
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如图是小凡用手势OK表示初中常见化学反应中生成水的不同方法,要求手指上的物质分别通过某种反应的基本类型直接生成水(如图中的H2O2、O2)则物质X一定不是下列物质中的 ( )
A. H2 B. H2CO3 C. CH4 D. KOH
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往硫酸和硫酸铜的混合溶液中,逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量,根据实验实施绘制如图所示曲线,下列说法正确的是( )
A.a至b段有蓝色沉淀生成
B.d点溶质种类为三种
C.c至d段,溶液pH不断减少
D.c点所含的溶质种类最少
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用化学用语填空:
①磷元素___;②5个溴原子____;③3个二氧化氮分子_____;④钾离子___。
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(6分)观察下图并回答问题:
由上图可知,HCl与NaOH的反应实质是H+和OH-之间的反应,此反应可表示为:H++0H-=H2O。像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式。任何复分解反应都可用离子方程式来表示。
[练习] 按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式
HCl溶液与AgNO3溶液反应: 。
HNO3溶液与Na2CO3溶液反应: 。
[归纳] 复分解反应的实质是:阴阳离子结合生成 的反应。
[应用] 判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是 。
a、Na+、H+、Cl-、CO32-b、H+、Ba2+、Cl-、SO42-
c、Cu2+、Na+、NO3-、OH-d、H+、K+、Cl-、SO42-
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元素周期表将已知元素科学有序地排列起来,便于我们研究它们的性质和用途。下表表示元素 周期表的一部分,请回答下列问题。
(1)元素在周期表中的分布是有规律的,表中①②③所代表的三种元素中,属于非金属的是 。
(2)表中氮元素的化合价有多种,请写出化合价为十1价的氮的氧化物 (用化学式表示)
(3)随着新元素的不断发现,元素周期表还将逐渐完善。最近,科学家用大量高速钙原子轰击锫原子,形成了117号元素的原子,该元素原子核中一定含有117个 。
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如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,试回答下列相关问题.
(1)t1℃时,100g水中溶解20g甲,溶液刚好饱和;那么,50g水中溶解____g乙,溶液达到饱和.
(2)t2℃时,比较两物质的溶解度大小_____.
(3)t1℃时,若要将甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用的方法是___(写出一种即可)
(4)若要从甲中含有少量乙的混合溶液中提纯甲,可用的方法是___
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图中A~F为初中化学常见的六种物质,其中A、B、D含相同的阴离子,C、D、E、F含有同一种元素,C、E、F是不同类别的物质.A、C之间的反应可用于检验铵态氮肥,B、E之间的反应是实验室制取二氧化碳的反应原理.框图中“﹣”表示相连的两种物质间能发生化学反应,“→”表示物质间存在转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去).回答下列问题:
(1)写出F的化学式:____.
(2)写出C的一种用途:____
(3)写出下列反应的化学方程式:A—C:___;D→E:____
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根据实验装置图回答问题.
(1)写出标号仪器名称:①____;
(2)写出A装置试管中发生反应的化学方程式___
(3)若要制取氧气并测定体积,需将上述A、B、C装置进行组装,则导管口的连接顺序为___(用导管口字母和“→”表示)。能用C装置收集氧气,是因为氧气_____.
(4)将产生的氧气分别通入D、E装置中,观察到D中的白磷燃烧,E中白磷不燃烧.这一事实说明可燃物燃烧必备的条件是___。
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某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若干小组,在老师引导下开展探究活动.以下是教学片段,请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格).
(演示实验)将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中.
(提出问题)实验中未观察到明显现象,部分同学产生了疑问:反应后溶液中溶质是什么?
(假设猜想)针对疑问,大家纷纷提出猜想.甲组同学的猜想如下,请你补上猜想四.
猜想一:只有Na2SO4; 猜想二:有Na2SO4和H2SO4; 猜想三:有Na2SO4、H2SO4和NaOH
猜想四:____
乙组同学对以上猜想提出质疑,认为有一种猜想是不合理的.不合理的猜想是_____,
理由是____.
(实验探究)
(1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中,滴加几滴CuSO4溶液,无明显变化,溶液中一定没有____.
(2)为了验证其余猜想,各学习小组利用烧杯中的溶液,并选用了老师提供的pH试纸、Na2CO3溶液、BaC12溶液,进行如下三个方案的探究.
实验方案 | 测溶液的pH | 滴加Na2CO3溶液 | 滴加BaCl2溶液 |
实验操作 | |||
实验现象 | 试纸变色,对比比色卡,pH<7 | 有气泡产生 | 产生白色沉淀 |
实验结论 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 |
(得出结论)通过探究,全班同学一致确定猜想二是正确的。
(评价反思)老师对同学们能用多种方法进行探究,并且得出正确结论给予了肯定.同时指出(2)中存在两处明显错误,请大家反思.同学们经过反思发现了如下两处错误:
①实验操作中的错误是_____;
②实验方案中也有一个是错误的,错误的原因是_____
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在含氯化钠杂质的纯碱13.6g中逐渐加入质量分数为7.3%稀盐酸,所加稀盐酸的质量关系如图所示:
(1)X的值是____
(2)恰好完全反应后,所得溶液中溶质的质量分数___?
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