（6分）观察下图并回答问题:由上图可知，HCl与NaOH的反应实质是H+和OH-之间的反应...

（6分）观察下图并回答问题:

由上图可知，HCl与NaOH的反应实质是H+ 和OH- 之间的反应，此反应可表示为:H++0H-=H2O。像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式。任何复分解反应都可用离子方程式来表示。

[练习] 按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式

HCl溶液与AgNO3 溶液反应:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

HNO3溶液与Na2CO3溶液反应:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[归纳] 复分解反应的实质是:阴阳离子结合生成　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 的反应。

[应用] 判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是　　　　　　　　　　　 。

a、Na+、H+、Cl-、CO32-　　　 　 b、H+、Ba2+、Cl-、SO42-

c、Cu2+、Na+、NO3-、OH-　　 　　 d、H+、K+、Cl-、SO42-

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（6分）观察下图并回答问题:

由上图可知，HCl与NaOH的反应实质是H+和OH-之间的反应，此反应可表示为:H++0H-=H2O。像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式。任何复分解反应都可用离子方程式来表示。

[练习] 按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式

HCl溶液与AgNO3溶液反应:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

HNO3溶液与Na2CO3溶液反应:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[归纳] 复分解反应的实质是:阴阳离子结合生成　　　　　　　　　　　　　　　　　　 的反应。

[应用] 判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是　　　　　　　　　　 。

a、Na+、H+、Cl-、CO32-b、H+、Ba2+、Cl-、SO42-

c、Cu2+、Na+、NO3-、OH-d、H+、K+、Cl-、SO42-

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下图体现了稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质，请回答有关问题。

（1）在上图D中的圆圈内填入适当的化学式　　　　　　　　　　　　 。

（2）用化学方程式表示图中所体现的化学反应 　　　　　　 　　

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下图体现了稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质，请回答有关问题。

（1） 在上图C、D中的圆圈内填入适当的化学式或离子符号：

C中　　 　　　 　　 、　　 　　 　　 ，D中　　　　　　　　　　　　 。

（2）用化学方程式表示图中所体现的化学反应 　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）以上变化的反应类型是　　　　　　　　　　　　　　 。(填“化合”“分解”“复分解”“置换”)

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下图体现了稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质，请回答有关问题。

（1） 在上图C、D中的圆圈内填入适当的化学式或离子符号：

C中　　 　　　 　　 、　　 　　 　　 ，D中　　　　　　　　　　　　 。

（2）用化学方程式表示图中所体现的化学反应 　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）以上变化的反应类型是　　　　　　　　　　　　　　 。(填“化合”“分解”“复分解”“置换”)

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下图体现了稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质，请回答有关问题。

（1）在上图D中的圆圈内填入正确的化学式：D中______。

（2）用化学方程式表示图中所体现的化学反应______

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下图体现了金属铝和硫酸铜溶液反应的实质，请回答下列问题：

（1）在上图C、D中的圆圈内填入适当的化学式或离子符号： C中____ 、____ ，D中______。

（2）用化学方程式表示图中所体现的化学反应___________________。

（3）以上变化的反应类型是_____________________________。

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下图体现了稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质，请回答有关问题：

（1）在上图C、D中的圆圈内填入适当的化学式或离子符号：C中_______、_______，D______；

（2）用化学方程式表示图中所体现的化学反应_________________。

（3）下列物质中只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应，应是______（填序号）。

①HNO3　　　　　　　　　　　　　 ②CuSO4　　　　　　　　　　 ③CaCl2

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下图体现了稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质，请回答有关问题：

（1）在上图C、D中的圆圈内填入适当的化学式或离子符号：C中_______、_______，D中________；

（2）用化学方程式表示图中所体现的化学反应______________________________；

（3）以上变化的反应类型是_______________。

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（13分）中和反应是一类重要的反应。根据要求回答问题：

（1）许多物质在溶液中以离子形式存在。下图表示HCl、NaOH溶液及两者混合后溶质在溶液中的存在情况。

①盐酸具有酸的特性，是因为盐酸溶液中含有　　　　　　　 （填微粒符号）。

②对比分析盐酸与氢氧化钠溶液混合前后溶液离子存在情况，可知两者反应时不会减少的离子是　　 　　 。

③教材指出：酸与碱中和反应的结果是酸和碱各自的特性都消失。请结合上图并从微粒的角度分析，盐酸与氢氧化钠反应时，为何酸、碱各自的特性都消失？答：　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）日常生活中，凡是使酸的酸性消失或碱的碱性消失的反应均被称为“中和”。如使用碳酸氢钠（其溶液显碱性）治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多症，就因碳酸氢钠能使胃酸的酸性消失，而称为碳酸氢钠“中和”了过多的胃酸。现有碳酸氢钠溶液、酚酞溶液和盐酸溶液，设计实验证明碳酸氢钠溶液与盐酸反应时，碳酸氢钠溶液的碱性、盐酸的酸性都将各自消失。

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