湖北省襄阳市2018届高三五月模拟考试（一）理综化学试卷

在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是

A. 为加快漂白粉的漂白速率，使用时可滴加儿滴醋酸

B. 为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中

C. 为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C

D. 为使水果保鲜。可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土

难度: 中等查看答案及解析

苯佐卡因是局部麻醉药，常用于手术后创伤止痛、溃疡痛等，其结构简式为。下列关于苯佐卡因的叙述正确的是

A. 分子式为C9H14NO2

B. 苯环上有2个取代基，且含有硝基的苯佐卡因的同分异构体有9种

C. 1mol该化合物最多与4mol氢气发生加成反应

D. 分子中将氨基转化成硝基的反应为氧化反应

难度: 中等查看答案及解析

某KCl样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质。为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按下图所示步骤进行提纯(过滤操作已略去)。下列说法正确的是(　 )

A. 起始滤液常温下pH＝7　　 B. 试剂Ⅰ为 Ba(NO3)2溶液

C. 上图过程须经2次过滤　　 D. 步骤③的目的是除去 CO32-

难度: 简单查看答案及解析

利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀。

下列说法不正确的是

A. 上述正极反应均为O2+4e-+2H2O=4OH-

B. 在不同溶液中，Cl-是影响吸氧腐蚀速率的主要因素

C. 向实验④中加入少量(NH4)2SO4固体，吸氧腐蚀速率加快

D. 在300 min内，铁钉的平均吸氧腐蚀速率酸性溶液大于中性溶液

难度: 中等查看答案及解析

X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是

A. 原子半径：W>Z>Y>X>M

B. 常见气态氢化物的稳定性：X＜Y＜Z

C. 1 mol WM溶于足量水中完全反应，共转移2 mol电子

D. 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

难度: 中等查看答案及解析

亚砷酸(H3AsO3)在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分数与溶液pH关系如下图所示。下列说法中，不正确的是

A. K3AsO3溶液中的水解方程式：AsO33-+H2OHAsO32-+OH-

B. pH=12.8时，c(HAsO32-) >c(H2AsO3-)=c(AsO33-)

C. pH = 12时，溶液中c(H2AsO3-) + 2c(HAsO32-) + 3c(AsO33-) + c(OH-) = c(H+)

D. pH=9.2时，在H2AsO3-和H3AsO3的混合溶液中：c(H2AsO3-):c(H3AsO3)=1:1

难度: 中等查看答案及解析

碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为：Al2O3(s)+3C(s)+N2(g)2AlN(s)+3CO(g)。在温度、容积恒定的反应体系中，CO浓度随时间的变化关系如图曲线甲所示。下列说法不正确的是

A. 在不同时刻都存在关系：3v(N2)= v(CO)

B. c点切线的斜率表示该化学反应在t时刻的瞬时速率

C. 从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率

D. 维持温度、容积不变，若减少N2的物质的量进行反应，曲线甲将转变为曲线乙

难度: 困难查看答案及解析

下面是某校化学研究性学习小组探究的过量的Fe与浓硫酸反应的实验：

I.甲同学设计如下实验反应得到的混合气体中含有SO2、H2、H2O

己知：CaSO3受热易分解

(1)写出过量Fe粉与浓硫酸反应产生等体积的SO2与H2的总化学方程式：________。

(2)若按气体从左到右的流向，为达到实验目的，各装置连接顺序是A→______(不可重复使用）。

(3)A中导管的作用为______，装置E中的干燥管中盛放的物质为碱石灰，其作用是________。

(4)证明有H2存在的实验现象是_________。

II．为测定混合气体中SO2的体积分数,，乙同学设计了如下实验方案：

(5) W溶液可以是下列溶液中的______（填字母代号）；

A.H2O2溶液　　 B.NaOH溶液　 C.KMnO4溶液(硫酸酸化)　　　　 D.氯水

该混合气体中二氧化硫的体积分数为_______（用含V、m的代数式表示）。

(6)丙同学使用cmol/LxmLI2的淀粉溶液(过量)吸收混合气体，充分反应后，用0.1000mol/L的Na2S2O3标准溶液去滴定I2的淀粉溶液，达到滴定终点时消耗Na2S2O3的体积为20mL，该混合气体中二氧化硫的体积分数为______(用含V、c、x的代数式表示)[已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-]。

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硒(Se)、碲(Te)为VIA族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一，电解精炼铜的阳极泥主要成分为Cu2Te、Ag2Se和少量金属单质及其他化合物，工业上从其中回收碲、硒的一种工艺流程如下:

已知:

I.Se 单质难溶于水。TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱；

II.元素碲在溶液中主要以Te4+、TeO32-、HTeO3-等形式存在；

III.25℃时，亚碲酸(H2TeO3)的Ka1=1×10-3，Ka2=2×10-8。

(1)Se的氢化物的电子式是_______________。0.1mol/L的H2TeO3电离度(当弱电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数叫做电离度) 约为_____________________。

(2) 加入浓硫酸焙烧前常将阳极泥中大块颗粒先粉碎，其目的是_______________________。

(3) SeO2 与SO2在冷却后通入水中反应的化学方程式_________________________________。反应后分离出Se单质的操作①为_________________(填操作名称)。

(4)焙砂中碲以TeO2形式存在，与足量NaOH溶液反应后得到的溶液①，其溶质的主要成分为_______(填化学式，过量的NaOH除外)。工业上也可以通过电解溶液①得到单质碲。已知电解时的电极均为石墨，则阴极的电极反应式为__________________________________。

(5)向溶液①中加入硫酸时控制溶液的pH 为4.5~5.0，生成TeO2沉淀，如果H2SO4过量，将导致碲的回收率__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

(6)将纯净的TeO2先溶于盐酸得到四氯化碲，然后再将SO2通入到溶液中得到Te单质，请写出由四氯化碲得到Te单质的离子方程式________________________________。

(7)上述流程中可循环利用的物质_______________(填化学式)。

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铁在生产生活中应用最广泛，炼铁技术和含铁新材料的应用倍受关注。

(1)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应有:

试计算，X=_____，K1、K2与K3之间的关系为K1=__________。

(2)T1℃时,向某恒温密闭容器中加入一定量的Fe2O3和C，发生反应i，反应达到平衡后，在t1时刻,改变某条件,V(逆)随时间(t)的变化关系如图1所示，则t1时刻改变的条件可能是_____(填写字母)。

a.保持温度不变,压缩容器　　　　　　　　 b.保持体积不变，升高温度

c.保持体积不变,加少量碳粉　　　　　　 d.保持体积不变,增大CO浓度

(3)在一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器(p总)加入1molCO2 与足量的碳，发生反应ⅲ，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图2 所示。

①650℃时,该反应达平衡后吸收的热量是_________。

②T℃时,若向平衡体系中再充入一定量按V(CO2):V(CO) =5:4的混合气体，平衡_____(填“ 正向”、“ 逆向”或“ 不” )移动。

③925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp为_____。[气体分压(p分)=气体总压(p总) ×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数，记作Kp]

(4)用原电池原理可以除去酸性废水中的三氯乙烯、AsO3-，其原理如下图所示( 导电壳内部为纳米零价铁)。

在除污过程中，纳米零价铁中的Fe为原电池的______极 (填“正"或“负”)，写出C2HCl3在其表面被还原为乙烷的电极反应式为_____________。

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硼的无机化学问题比周期表里任何一种元素都更复杂和变化多端。

(1)基态B原子的价电子轨道表达式为___________________，第二周期第一电离能比B高的元素有_______种。

(2) B易形成配离子，如[B(OH)4]－、[BH4]－等。[B(OH)4]－的结构式为__________ (标出配位键)，其中心原子的 VSEPR模型名称为________，写出[BH4]－的两种等电子体_____________________。

(3)图1表示偏硼酸根的一种无限长的链式结构，其化学式可表示为____________(以n表示硼原子的个数)，图2表示的是一种五硼酸根离子，其中B原子的杂化方式为__________。

(4)硼酸晶体是片层结构，图3表示的是其中一层的结构。同一层微粒间存在的作用力有______________；同一片层划分出的一个二维晶胞（平行四边形）含有_______个H3BO3分子。

（5）1892年，化学家已用Mg还原B2O3制得硼单质。Mg属六方最密堆积，其晶胞结构如图4所示，若在晶胞中建立如图5所示的坐标系，以A为坐标原点，把晶胞的底边边长和高都视作单位1，则B、E 、C的坐标分别为B（1，0，0）、E（0，1，0）C（0，0，1），请写出D点的坐标：D:__________________

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M：是牙科粘合剂， X是高分子金属离子螯合剂，以下是两种物质的合成路线：

R、R1、R2代表烃基或其他基团，C属于环氧类物质。

（1）A为烯烃，B中所含官能团名称是_________，A→B的反应类型是_________。

（2）C→D的反应条件是____________。

（3）E分子中有2个甲基和1个羧基， F的化学名称是__________________。

（4）D+F→K的化学方程式是___________________________________。

（5）下列关于J的说法正确的是______。

a．可与Na2CO3溶液反应

b．1 mol J与饱和溴水反应消耗8 mol Br2

c．可发生氧化、消去和缩聚反应

（6）G分子中只有1种氢原子，G→J的化学方程式是_____________________________。

（7）N的结构简式是______________。

（8）Q+Y→X的化学方程式是_________________________________________。

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