铁在生产生活中应用最广泛，炼铁技术和含铁新材料的应用倍受关注。(1)高炉炼铁是冶炼铁的主要...

铁在生产生活中应用最广泛，炼铁技术和含铁新材料的应用倍受关注。

(1)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应有:

试计算，X=_____，K1、K2与K3之间的关系为____________。

(2)T1℃时,向某恒温密闭容器中加入一定量的Fe2O3和C，发生反应i，反应达到平衡后，在t1时刻,改变某条件,V(逆)随时间(t)的变化关系如图1所示，则t1时刻改变的条件可能是_____(填写字母)。

a.保持温度不变,压缩容器　　　　　　　　 b.保持体积不变，升高温度

c.保持体积不变,加少量碳粉　　　　　　 d.保持体积不变,增大CO浓度

(3)在一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器(p总)加入1molCO2 与足量的碳，发生反应ⅲ，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图2 所示。

①650℃时,该反应达平衡后吸收的热量是______。(计算时不考虑温度对△H的影响)

②T℃时,若向平衡体系中再充入一定量按V(CO2):V(CO) =5:4的混合气体，平衡_____(填“ 正向”、“ 逆向”或“ 不” )移动。

③925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp为_____。[气体分压(p分)=气体总压(p总) ×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数，记作Kp]

(4)用原电池原理可以除去酸性废水中的三氯乙烯、AsO3-，其原理如图3所示( 导电壳内部为纳米零价铁)。

在除污过程中，纳米零价铁中的Fe为原电池的______极 (填“正"或“负”)，写出C2HCl3在其表面被还原为乙烷的电极反应式为_____________。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

铁在生产生活中应用最广泛，炼铁技术和含铁新材料的应用倍受关注。

(1)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应有:

试计算，X=_____，K1、K2与K3之间的关系为K1=__________。

(2)T1℃时,向某恒温密闭容器中加入一定量的Fe2O3和C，发生反应i，反应达到平衡后，在t1时刻,改变某条件,V(逆)随时间(t)的变化关系如图1所示，则t1时刻改变的条件可能是_____(填写字母)。

a.保持温度不变,压缩容器　　　　　　　　 b.保持体积不变，升高温度

c.保持体积不变,加少量碳粉　　　　　　 d.保持体积不变,增大CO浓度

(3)在一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器(p总)加入1molCO2 与足量的碳，发生反应ⅲ，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图2 所示。

①650℃时,该反应达平衡后吸收的热量是_________。

②T℃时,若向平衡体系中再充入一定量按V(CO2):V(CO) =5:4的混合气体，平衡_____(填“ 正向”、“ 逆向”或“ 不” )移动。

③925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp为_____。[气体分压(p分)=气体总压(p总) ×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数，记作Kp]

(4)用原电池原理可以除去酸性废水中的三氯乙烯、AsO3-，其原理如下图所示( 导电壳内部为纳米零价铁)。

在除污过程中，纳米零价铁中的Fe为原电池的______极 (填“正"或“负”)，写出C2HCl3在其表面被还原为乙烷的电极反应式为_____________。

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铁在生产生活中应用最广泛，炼铁技术和含铁新材料的应用倍受关注。

(1)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应有:

试计算，X=_____，K1、K2与K3之间的关系为____________。

(2)T1℃时,向某恒温密闭容器中加入一定量的Fe2O3和C，发生反应i，反应达到平衡后，在t1时刻,改变某条件,V(逆)随时间(t)的变化关系如图1所示，则t1时刻改变的条件可能是_____(填写字母)。

a.保持温度不变,压缩容器　　　　　　　　 b.保持体积不变，升高温度

c.保持体积不变,加少量碳粉　　　　　　 d.保持体积不变,增大CO浓度

(3)在一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器(p总)加入1molCO2 与足量的碳，发生反应ⅲ，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图2 所示。

①650℃时,该反应达平衡后吸收的热量是______。(计算时不考虑温度对△H的影响)

②T℃时,若向平衡体系中再充入一定量按V(CO2):V(CO) =5:4的混合气体，平衡_____(填“ 正向”、“ 逆向”或“ 不” )移动。

③925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp为_____。[气体分压(p分)=气体总压(p总) ×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数，记作Kp]

(4)用原电池原理可以除去酸性废水中的三氯乙烯、AsO3-，其原理如图3所示( 导电壳内部为纳米零价铁)。

在除污过程中，纳米零价铁中的Fe为原电池的______极 (填“正"或“负”)，写出C2HCl3在其表面被还原为乙烷的电极反应式为_____________。

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铁在生产生活中应用最广泛，炼铁技术和含铁新材料的应用倍受关注。

(1)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应有:

试计算，X=____，K1 、K2与K3之间的关系为__________________。

(2) T1℃时，向某恒温密闭容器中加入一定量的Fe2O3和C，发生反应i，反应达到平衡后，在t1时刻，改变某条件，V(逆)随时间(t)的变化关系如图1所示，则t1时刻改变的条件可能是_______ (填写字母)。

a.保持温度不变，压缩容器　　　　　　 b.保持体积不变，升高温度

c.保持体积不变，加少量碳粉　　　　 d.保持温度体积不变，增大CO浓度

(3)在一定温度下， 向某体积可变的恒压密闭容器(P 总)加入1molCO2与足最的碳，发生反应iii，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图2所示。

①650℃时，该反应达平衡后吸收的热量是__________。(计算时不考虑温度对△H的影响)

②T℃时，若向平衡体系中再充入一定量按v(CO2):V(CO)=5:4的混合气体，平衡______(填“正向”、”逆向”或“不”)移动。

③925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp为_____。[气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数，用某物质的平衡分压化替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数，记作Kp]

(4)用原电池原理可以除去酸性废水中的三氯乙烯、AsO3-，其原理如图3所示(导电壳内部为纳米零价铁)。

在除污过程中，纳米零价铁中的Fe为原电池的____极 (填“正”或“负”)，写出C2HCl3在其表面被还原为乙烷的电极反应式为____________________。

(5)NaHS可用于污水处理的沉淀剂。已知: 25℃时，反应Hg2+(aq)+HS-(aq) HgS(s)+H+(aq)的平衡常数K=1.75×1038，H2S的电离平衡常数Ka1=1.0×10-7，Ka2=7.0×10-15。

①NaHS的电子式为____________________。

②Ksp(HgS)=_______________。

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铁及其化合物在生产生活中应用最广泛，炼铁技术和含铁新材料的应用倍受关注。由此产生的等废气处理意义重大。

（1）将应用于生产清洁燃料甲醇，既能缓解温室效应的影响，又能为能源的制备开辟新的渠道。其合成反应为。如图为平衡转化率和温度、压强的关系，其中压强分别为。据图可知，该反应为_______反应（填“吸热”或“放热”）。设的初始浓度为，根据时的数据计算该反应的平衡常数_________（列式即可）。若4.0Mpa时减小投料比，则的平衡转化率曲线可能位于II线的_________（填“上方”或“下方”）。

（2）时，向某恒温密闭容器中加入一定量的和，发生反应，反应达到平衡后，在时刻，改变某条件，随时间（t）的变化关系如图1所示，则时刻改变的条件可能是______（填写字母）。

a 保持温度不变，压缩容器　　　　　　　　　 b 保持体积不变，升高温度

c 保持体积不变，加少量碳粉　　　　　　　　 d 保持体积不变，增大浓度

（3）在一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器（p总）加入1molCO2与足量的碳，发生反应，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图2所示，①650℃时，该反应达平衡后吸收的热量是___________KJ。②T℃时，若向平衡体系中再充入的混合气体，平衡_______________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。

（4）已知25℃时，，此温度下若在实验室中配制100mL 5 mol∙L−1FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入2 mol∙L−1的盐酸___________mL（忽略加入盐酸体积）。

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(1)铁及其化合物在生产生活中应用最广泛，炼铁技术和含铁新材料的应用倍受关注。利用铁的氧化物循环裂解水制氢气的过程如下图所示。整个过程与温度密切相关，当温度低于570℃时，反应Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g)，阻碍循环反应的进行。

已知：i. Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g);△H1=+19.3 kJ·mol－1

ii. 3FeO(s)+H2O(g) Fe3O4(s)+H2(g);△H2=－57.2 kJ·mol－1

iii. C(s)+CO2(g)2CO(g);△H3=+172.4 k]·mol－1

铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是___________。

(2)T1℃时，向某恒温密闭容器中加入一定量的Fe2O3和炭粉，发生反应Fe2O3(s)+3C(s)2Fe(s)+3CO(g)，反应达到平衡后，在t1时刻，改变某条件，V(逆)随时间(t)的变化关系如图所示，则t1时刻改变的条件可能是___________(填写字母)。

a.保持温度不变，压缩容器　　　 b.保持体积不变，升高温度

c.保持体积不变，加少量碳粉　　 d.保持体积不变，增大CO浓度

(3)在一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器(p总)加入1molCO2与足量的碳，发生反应，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示

①650℃时，该反应达平衡后吸收的热量是___________。

②T℃时，若向平衡体系中再充入一定量按V(CO2)︰V(CO)=5︰4的混合气体，平衡___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

③925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp为___________。[气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数，记作Kp]

(4)用原电池原理可以除去酸性废水中的三氯乙烯、AsO3－，其原理如下图所示(导电壳内部为纳米零价铁)

在除污过程中，纳米零价铁中的Fe为原电池的___________极(填“正”或“负”)，写出C2HCl3在其表面转化为乙烷的电极反应式为___________。

(5)已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，此温度下若在实验室中配制100mL5mol·L－1FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入2mol·L－1的盐酸_________mL(忽略加入盐酸体积)。

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铁及其化合物在生产生活中应用最广泛，炼铁技术和含铁新材料的应用倍受关注。由此产生的CO2、SO2等废气处理意义重大。

（1）将CO2应用于生产清洁燃料甲醇，既能缓解温室效应的影响，又能为能源的制备开辟新的渠道。其合成反应为CO2(g)+3H2(g)→CH3OH(g)+H2O(g)。如图为CO2平衡转化率和温度、压强的关系，其中压强分别为3.0MPa、4.0MPa、5.0MPa。据图可知，该反应为____反应（填“吸热”或“放热”）。

设CO2的初始浓度为c0mol•L-1，根据5.0MPa时的数据计算该反应的平衡常数K(240)=_____（列式即可）。若4.0Mpa时减小投料比c(CO2)：c(H2)，则CO2的平衡转化率曲线可能位于II线的____（填“上方”或“下方”）。

（2）T1℃时，向某恒温密闭容器中加入一定量的Fe3O4和CO，发生反应Fe3O4（s）+CO（g）3FeO（s）+CO2（g）　　 　　 　 △H1＝+19.3kJ•mol-1，反应达到平衡后，在t1时刻，改变某条件，V（逆）随时间（t）的变化关系如图1所示，则t1时刻改变的条件可能是_____（填写字母）。

a．保持温度不变，压缩容器　　　　　　　　　　 b．保持体积不变，升高温度

c．保持体积不变，加少量碳粉　　　　　　　 d．保持体积不变，增大CO2浓度

（3）在一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器（p总）加入1molCO2与足量的碳，发生反应C（s）+CO2（g）2CO（g）　 　 △H3＝+172.4kJ•mol-1，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图2所示：

①650℃时，该反应达平衡后吸收的热量是____kJ。

②T℃时，若向平衡体系中再充入V（CO2）：V（CO）＝4：5的混合气体，平衡____（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。

（4）已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]＝4.0×10﹣38，此温度下若在实验室中配制100mL5mol•L-1FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入2mol•L-1的盐酸____ mL（忽略加入盐酸体积）。

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高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：

Fe₂O₃（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO₂（g）  △H= －28．5 kJ·（mol^－1

（1）已知：C（石墨）+CO₂ （g）2CO（g）  △H= + 172．5 kJ·mol^－1

则反应：Fe₂O₃ （S） +3C（石墨）2Fe（s）+3CO（g）  △H=________kJ·mol^－1

（2）冶炼铁反应  Fe₂O₃（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO₂（g） △H=－28．5 kJ·mol^－1的平衡常数表达式K= ________，温度降低后，K值________．（填“增大”、“不变”或“减小”）。

（3）在T^oC时,该反应的平衡常数K=27,在1L恒容密闭容器甲和乙中,分别按下表所示加入物质,反应经过一段时间后达到平衡.

①甲容器中CO的平衡转化率为

②下列说法正确的是________（填字母）。

a．乙容器中CO的平衡转化率小于甲容器

b．甲、乙容器中，CO₂的平衡浓度之比为2：3

c．当容器内气体压强保持不变时，标志反应达到平衡状态

d．当容器中气体密度保持不变时，标志反应达到平衡状态

（4）钢铁工业是国家工业的基础，请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题。

①下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀________（填编号）。

②在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如图：A电极对应的金属是________（写元素名称），B电极的电极反应式是________。

③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因________。

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（14分）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：

Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)　　 ΔH = a kJ mol－1

（1）已知： ①Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g)　　 ΔH1 = + 489.0 kJ mol－1

②C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g)　　　　　　　　 ΔH2 = + 172.5 kJ mol－1

则a =　　　　 kJ mol－1。

（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K =　　　　 ，温度升高后，K值　　　　 （填“增大”、“不变”或“减小”）。

（3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2 L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

①甲容器中CO的平衡转化率为　　　　 。

②下列说法正确的是　　　　 （填字母）。

a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态

b．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的

c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2∶3

d．增加Fe2O3可以提高CO的转化率

（4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀。下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。

①在a~c装置中，能保护铁的是　　　　 （填字母）。

②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是　　　　 （填名称）。

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（12分）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：

Fe₂O₃(s)+3CO(g)  2Fe(s)+3CO₂(g)    ΔH = a kJ  mol^－1

（1）已知： ①Fe₂O₃(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g)    ΔH₁ = + 489.0 kJ  mol^－1

②C(石墨)+CO₂(g) = 2CO(g)            ΔH₂ = + 172.5 kJ  mol^－1

则a =________kJ  mol^－1。

（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K =________，温度升高后，K值________（填“增大”、“不

变”或“减小”）。

（3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2 L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

① 甲容器中CO的平衡转化率为________。

② 下列说法正确的是________（填字母）。

a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态

b．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的

c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2∶3

d．增加Fe₂O₃可以提高CO的转化率

（4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀。下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。

①在a~c装置中，能保护铁的是________（填字母）。

②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是________（填名称）。

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