广西壮族自治区北部湾经济区同城联考2019届九年级下学期中考一模化学试卷

下列课外实验没有发生化学变化的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　　 )

A. 用石墨做导电实验

B. 用灼烧法区别棉纤维与羊毛纤维

C. 用白糖、小苏打、柠檬酸等自制汽水

D. 用紫甘蓝的酒精浸取液检验苹果汁与石灰水的酸碱性

难度: 简单查看答案及解析

对于某一澄清透明的酸雨样品，判断正确的是（　　 ）

A．呈中性　　　 B．pH>7　　　 C．属于悬浊液　　　 D．属于溶液

难度: 中等查看答案及解析

下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是（　 ）

A．Ca2+、Cu2+、NO3﹣、Cl﹣ 　　　　　　

B．Na+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣、

C．Na+、K+、CO32﹣、SO42﹣ 　　　　　　

D．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣

难度: 困难查看答案及解析

霓虹灯让我们的生活亮丽多彩，霓虹灯中填充的气体是（　　）

A. 氧气 B. 氮气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳

难度: 简单查看答案及解析

下列物质中通常不会损害人体健康的是（　　）

A. 水 B. 甲醛 C. 亚硝酸钠 D. 黄曲霉素

难度: 简单查看答案及解析

下列实验操作中，不正确的是（　　）

A. 加热液体 B. 固体取用

C. 熄灭酒精灯 D. 检查装置气密性

难度: 简单查看答案及解析

下列化学式书写错误的是（　　）

A. 氯化钾KCl B. 氧化铁Fe2O3

C. 硝酸铜CuNO3 D. 硫酸镁MgSO4

难度: 简单查看答案及解析

下列关于分子、原子的说法错误的是（　　）

A. 同种原子可能构成不同的分子

B. 分子和原子总是在不断地运动

C. 分子的质量一定大于原子的质量

D. 化学变化中分子可分、原子不可分

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下列关于实验现象的描述正确的是（　　）

A. 红磷在氧气中燃烧，产生大量白色烟雾

B. 硫在空气中燃烧产生明亮蓝紫色火焰

C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

D. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生二氧化碳气体

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2017年，我国科学家在利用镓（Ga）进行肿瘤的早期精准诊断方面取得重大突破。一种镓原子的原子核内有31个质子和37个中子，该原子的核电荷数为（　　）

A. 6 B. 31 C. 37 D. 68

难度: 简单查看答案及解析

下列四种物质，符合如图所示关系的是（　　）

A. 煤 B. 氮气 C. 生铁 D. 甲烷

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化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（　　）

A. 废旧电池的分类回收有利于保护环境

B. 干冰可作制冷剂，广泛用于食品冷藏保鲜

C. N2、NO、NO2等含氮物质均为空气污染物

D. 明矾溶于水的胶状物可吸附杂质，达到净水的目的

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在下列各化学反应中，不属于放热反应的是（　　）

A. 天然气燃烧 B. 生石灰与水反应

C. 镁带与盐酸反应 D. 碳和二氧化碳反应

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如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

A. 20℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度都是30

B. 40℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为50%

C. 将130g 20℃时甲的饱和溶液升温到40℃，最多还能溶解甲物质20g

D. 40℃时，将50g乙物质全部溶于水中，恰好能得到150g乙的饱和溶液

难度: 中等查看答案及解析

向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中“”“” “”“”表示不同离子）。则下列说法正确的是

A．表示氯离子

B．表示钠离子

C．可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检验

D．此反应的实质是和结合生成水分子

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下面对有关实验的设计与解释，不合理的是()

A. A B. B C. C D. D

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下列涉及学科观点的有关说法正确的是（　　）

A. 微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的

B. 转化观：氢气和水在一定条件下可相互转化

C. 守恒观：通过化学方法可以把水直接变成油

D. 结构观：水分子和过氧化氢分子相似，其化学性质相似

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一定条件下，一个密闭容器内发生反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。下列有关说法错误的是（　　）

A. x+y＝65

B. 当y≤20时，该反应为化合反应

C. 物质C一定是反应物

D. 参加反应的A和B的质量之比为3：1

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将一定质量的Zn加入到Mg(NO3)2、Fe(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液仍为浅绿色，则下列判断正确的是（　　）

A. 滤渣一定为Ag、Fe

B. 滤液中最多含有两种溶质

C. 反应前后金属固体的质量可能不变

D. 向滤液中滴加稀盐酸，一定产生白色沉淀

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以下说法中正确的是（　　）

A. 有机物中都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物

B. 在氯化钠溶液中有自由移动的钠离子和氯离子，所以氯化钠溶液能导电

C. 单质是由同种元素组成的，所以只含一种元素的物质一定是单质

D. 在化合物里，正负化合价的代数和为零，所以在同一化合物中金属元素显正价，则非金属元素一定显负价

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用化学用语填空

（1）2个氮分子_____；

（2）3个碳酸根离子_____；

（3）醋酸的化学式_____；

（4）由60个碳原子构成的分子_____；

（5）氨气中氮元素的化合价_____；

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化学与生活息息相关。

（1）“泡打粉”的主要成分中有碳酸氢钠、碳酸钙、柠檬酸等。碳酸氢钠俗称_____。加入泡打粉制作的蛋糕更松软，其原理可用化学方程式表示为：C6H8O7+3NaHCO3＝C6H5O7Na3+3X↑+3H2O，则X的化学式为_____。

（2）厨房意外起火要尽快关闭燃气开关，从灭火的原理分析这样做的目的是_____（填序号）。

①隔绝氧气

②降低温度

③隔离可燃物

（3）氢气作为清洁能源，越来越受到人们的关注。在光照条件下，利用含有石墨烯的催化剂，可使水分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为_____。

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如图是A、B、C、D四种粒子的结构示意图和钛元素在元素周期表中的信息，请回答下列问题。

（1）A、B、C、D四种粒子，共表示_____种元素。

（2）D在反应中易_____（填“得到”或“失去”）电子。

（3）A、B、C、D四种粒子中具有相对稳定结构的是_____（填字母）。

（4）以上四种粒子中B属于_____（填“金属”或“非金属”）元素。

（5）钛元素的相对原子质量是_____。

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人类的日常生活和生产离不开水。

（1）饮用硬度或酸碱度过大的水都不利于人体健康。生活中可通过_____方法来降低水的硬度。在实验室里常用_____来测定水的酸碱度；

（2）如图为某种污水处理流程示意图。水通过“格栅”可去除较大的悬浮物、漂浮物，相当于基本实验操作中的_____。消毒处理属于_____（选填“物理”或“化学”）变化。消毒处理后的某无色透明水样中含有钾盐，证明此水样为混合物简单的方法是_____（写出操作、现象）

（3）极少部分水分子在特定条件下容易解离而得到H+和OH﹣，H+易与水分子形成水合氢离子 （H3O+），与水分子相比，下列对水合氢离子描述不合理的是_____（填字母序号）

A 氧元素的化合价发生了改变

B 微粒的构成发生了改变

C 微粒的化学性质发生了改变

D 微粒的电子数发生了改变

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A、B、C、D是初中化学常见物质，如图是包含A、B、C、D和盐酸5种物质的化学拼图，相邻两张卡片所标的物质间能发生反应。

（1）单质A不可能是_____（填序号）；

A　 Mg　　　　　　 B　 Fe　　　　　　 C　 Ag　　　　　 D　 Zn

（2）若B为铁锈的主要成分，B与盐酸反应的基本类型是_____；

（3）若C为碳酸钠：①C与D反应的化学方程式为_____，②将二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氢钠（ NaHCO3），该反应的反应物有_____种。

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课外小组的同学自制一块多槽铁板，设计了如图所示装置，用以探究燃烧的条件。（注：金属板上白磷足量）回答下列问题：

（1）滴水之前白磷不燃烧，滴水之后白磷燃烧，可推出可燃物燃烧的条件之一是_____；

（2）将过氧化氢溶液滴入盛有MnO2的金属槽中，发生反应的化学方程式为_____；

（3）有同学提出“将NaOH换成水，然后将水换成浓硫酸，也可以完成探究活动”。你认为是否可行，为什么？_____。

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某兴趣小组发现铁钉生锈需要几天的时间，询问老师如何加快铁钉生锈的速度。

老师说氯化物可能加快铁钉生锈的速度。

（提出问题）氯化物对铁钉生锈有怎样的影响？

（查阅资料）

ⅰ．NaCl、CaCl2、CuCl2等由氯离子与金属离子构成的盐属于氯化物。

ⅱ．铜能与氧气反应，生成黑色的CuO。

ⅲ．CuO能与稀硫酸发生反应：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O。

（进行实验、分析解释、获得结论）

实验1：探究氯化物对铁钉生锈速度的影响。

(1)对比实验①②③可以得到的结论是___。

(2)小组同学认为，试管④中的红色沉淀可能是铁锈，也可能是铜。他们认为红色沉淀可能是铜的理由是___(用化学方程式解释)。

实验2：探究试管④中红色沉淀的物质组成。

(3)步骤Ⅱ中所加入的试剂是___。

(4)步骤Ⅲ、Ⅳ的实验目的是___。

(5)由实验2可得出结论：试管④中红色沉淀的物质组成是___。

（反思与评价）

(6)结合实验1、2的结论，对于“氯化物对铁钉生锈速度的影响”，小组同学提出了进一步的假设：___。

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氯化亚铜CuCl是一种难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质的物质，广泛应用于治金、电镀、医药等行业。CuC1的制备流程如下：

（1）Na2SO3中硫元素的化合价为_____；

（2）“操作X”中需要用到玻璃棒，其作用是_____；

（3）“滤液”中除了Na+、SO42﹣外，还存在较多的离子是_____（写离子符号）；

（4）“反应“中发生的化学变化是2CuCl2+Na2SO3＝2CuCl↓+2NaCl+SO3，产生的SO3可与水化合生成一种常见的酸，该反应的化学方程式为_____；

（5）上述流程中可以循环利用的物质（水除外）是_____（写化学式）；

（6）可用“水洗”的原因是_____。“醇洗”的目的是_____，防止洗涤过程中氯化亚铜变质。

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化学是一门以实验为基础的学科。请回答下列问题：

（1）写出仪器甲的名称_____；

（2）实验室用装置A制取氧气时，试管内的固体应为_____；

（3）某同学用装置B来制取氢气。与装置C相比较，装置B的优点是_____；

（4）在实验室用装置C制取二氧化碳时，反应的化学方程式为_____。实验后，若从所得浑浊液体中回收氯化钙固体，应进行的操作是_____（填写图中装置编号）。用装置D排空气收集二氧化碳，验满时，燃着木条应放在_____（选填“a或“b”）端。

（5）按图E所示进行蒸馏时，在乙中加入约体积的硬水，再加入几片碎瓷片。碎瓷片的作用是_____。

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实验小组的同学称取30g某纯碱样品，平均分成六份依次加入到盛有100g稀盐酸的锥形瓶中（锥形瓶的质量为60g），每次充分反应后进行称量（如图所示），得到数据如表：

请计算：

（1）第六次加入样品后，总共生成的二氧化碳质量是_____g。

（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数。_____。

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