湖南省2019届高三上学期期中考试化学试卷

2017年4月22日是第48个世界地球日，我国确定的活动主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活——讲好我们的地球故事”。下列行为不符合这一活动主题的是（）

A. 加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率

B. 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用

C. 加大铅蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求

D. 对工业废水、生活污水进行净化处理，减少污染物的排放

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下列有关化学用语的表示正确的是

A. 中子数为20的氯原子：　　 B. 次氯酸的电子式：

C. 氮原子的结构示意图：　　 D. 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－

难度: 简单查看答案及解析

设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　　 )

A. 一定条件下，0.2 mol SO2与足量O2充分反应，生成SO3分子数为0.2NA

B. 0.1 mol —NH2(氨基)中含有的电子数为0.7NA

C. 3.4 g H2O2中含有的共用电子对数为0.1NA

D. 常温常压下，16 g O2和O3混合气体含有的氧原子数为NA

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下列指定反应的离子方程式正确的是(　　 )

A. 将少量SO2气体通入过量氨水中：SO2＋NH3·H2O＝NH4＋＋HSO3－

B. 铝溶于NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑

C. 用醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O＝3I2＋6OH－

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下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A. 能使甲基橙变红的溶液：Na＋、NH4＋、NO3－、CO32－

B. 加入苯酚显紫色的溶液：K＋、NH4＋、Cl－、SCN－

C. 常温下，c(H+)/c(OH—)＝1×10－14的溶液：K＋、Na＋、AlO2－、HCO3－

D. 澄清透明的溶液：Cu2＋、NH4＋、NO3－、SO42－

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用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是（）

A. 用图甲所示方法检查装置的气密性

B. 用图乙所示装置制取氨气

C. 用图丙所示装置分馏石油获得汽油

D. 用图丁所示装置分离乙醇与乙酸

难度: 中等查看答案及解析

氯酸是强酸，在酸性介质中是强氧化剂，可与碘单质发生反应2HC103+I2—2HI03+C12↑①，若碘单质过量，还会发生反应C12+I2=2IC1②。下列有关说法正确的是（ ）

A. HIO3是I元素的最高价氧化物对应的水化物

B. 化学方程式①表明I2的氧化性强于Cl2

C. 反应①中，每形成0.1mol非极性键，转移1 mol电子

D. IC1在烧碱溶液中发生水解，生成物为Nal和NaCIO

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下列物质转化在给定条件下不能实现的是(　　　 )

A. Fe2O3FeCl3(aq) 无水FeCl3

B. Al2O3NaAlO2(aq) AlCl3(aq)

C. NH3NOHNO3

D. SiO2H2SiO3Na2SiO3

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现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：

已知：控制溶液pH＝4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。

该同学得出的结论正确的是(　　)。

A. 根据现象1可推出该试液中含有Na＋

B. 根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根

C. 根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2＋，但没有Mg2＋

D. 根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2＋

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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、W同主族，Z＋与Y3－具有相同的电子层结构，W的氧化物是生产光纤制品的基本原料。下列说法正确的是(　　　 )

A. 粒子半径：r(W)＞r(X)＞r(Z＋)＞r(Y3－)

B. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强

C. W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

D. ZY3晶体中含有离子键和共价键

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头孢羟氨苄(如图)被人体吸收效果良好，疗效明显，且毒性反应极小，因而被广泛适用于敏感细菌所致的尿路感染、皮肤软组织感染以及急性扁桃体炎、急性咽炎、中耳炎和肺部感染等的治疗。已知肽键可以在碱性条件下水解。下列对头孢羟氨苄的说法中正确的是(　　)

A. 头孢羟氨苄的化学式为C16H16N3O5S·H2O

B. 1 mol头孢羟氨苄与NaOH溶液和浓溴水反应时，分别需要消耗NaOH 4 mol和Br2 3mol

C. 在催化剂存在的条件下，1mol头孢羟氨苄消耗7 mol H2

D. 头孢羟氨苄能在空气中稳定存在

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下列物质在给定条件下的同分异构体数目正确的是(　　)

A. C4H10属于烷烃的同分异构体有3种

B. 分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有5种

C. 分子组成是C4H8O属于醛的同分异构体有3种

D. 结构简式为的一溴代物有5种

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除去下列物质中所含的少量杂质的方法正确的是(　　)

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是(　　 )

A. NaHSO3粉末加入HNO3溶液中　　 B. H2S气体通入氯水中

C. NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中　　 D. CO2通入澄清石灰水中

难度: 简单查看答案及解析

以苯为基本原料可制备X、Y、Z、W等物质，下列有关说法中正确的是(　　 )

A. 反应①是苯与溴水的取代反应　　 B. 可用AgN03溶液检测W中是否混有Z

C. X、苯、Y分子中六个碳原子均共平面　　 D. 反应④中产物除W外还有H2O和NaCl

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已知A、B、C、D为短周期元素构成的四种物质，它们有如下转化关系，且D为强电解质(其他相关物质可能省略)。ABCD下列说法不正确的是(　　)

A. 若A为非金属单质，则它与Mg反应的产物中阴阳离子个数比可能为2∶3

B. 若A为非金属单质，则其组成元素在周期表中的位置可能处于第二周期第ⅣA族

C. 不论A为单质还是化合物，D都有可能是同一种物质，该物质的浓溶液在常温下都能使铁和铝发生钝化

D. 若A是共价化合物，0.1molA分子中含有的电子数可能为NA(NA为阿伏加德罗常数的值)

难度: 中等查看答案及解析

X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期元素,其中Z为金属元素,X、W为同一主族元素。X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物。其转化关系如图所示，下列判断错误的是

A. 反应①、②、③都属于氧化还原反应　　 B. X、Y、Z、W四种元素中，Y的原子半径最小

C. Na 着火时，可用甲扑灭　　 D. 一定条件下，x与甲反应生成丁

难度: 中等查看答案及解析

将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol·L﹣1NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中不正确的是（　　）

A. 当金属全部溶解时，失去电子的物质的量为0.3mol

B. 标准状态下，当金厲全部溶解时收集NO气体体积为3.36L

C. 当生成的沉淀量达最大时，消耗NaOH溶液的体积V≥100mL

D. 参加反应的金属总质量为9.6g＞m＞3.6g

难度: 中等查看答案及解析

某小组探究“地康法制氯气”的原理并验证Cl2的性质，设计实验如下（夹持装置略去）请回答下列问题：

I. Cl2的制备。

（1）装置B中发生反应的化学方程式为　　 ________________________________。

（2）装置C的作用除干燥气体外还有_______________________。

（3）装置 E中盛放CuSO4的仪器名称为_______________；反应开始后，硫酸铜变蓝，则装置D中发生反应的化学方程式为　　 _______________________________。

II.Cl2性质的验证。

该小组用实验I中制得的Cl2和如图所示装置（不能重复使用）依次验证干燥纯净的Cl2无漂白性、湿润的Cl2有漂白性、Cl的非金属性强于S

査阅资料：

①PdCl2溶液捕获CO时，生成金属单质和两种酸性气体化合物；

②少量CO2不干扰实验；

③该实验条件下，C与Cl2不反应。

（4）按气流从左到右的方向，装置连接的合理顺序为E→　 →　　 →　　 →　　 →　　 →　　 →　 →尾气处理（填装置字母）________________。

（5）试剂X的名称为________________。

（6）装置J中发生反应的化学方程式为______________________________________。

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某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究。

查阅资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O

探究一：用如图所示装置进行实验，回答下列问题：

(1)仪器组装完成后，夹好止水夹，___________________________________________，则说明装置A的气密性良好。

(2)装置A是氢气的发生装置，可以选用的药品是________(填选项)。

A．稀硫酸和锌片　　 B．稀硝酸和铁片　　 C．氢氧化钠溶液和铝片　 D．浓硫酸和镁片

(3)从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：①________③(填序号)。

①打开止水夹

②熄灭C处的酒精喷灯

③C处冷却至室温后，关闭止水夹

④点燃C处的酒精喷灯

⑤收集氢气并验纯

⑥通入气体一段时间，排尽装置内的空气

探究二：

(4)取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，若无红色物质生成，则说明样品中不含Cu2O；此观点是否正确________(填“是”或“否”)，若填“否”，则原因是_________________________________(用离子方程式说明)；

另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体，证明样品中一定含有__________，取少量反应后的溶液，加适量蒸馏水稀释后，滴加_____________________(填试剂和实验现象)，则可证明另一成分存在，反之，说明样品中不含该成分。

探究三：

(5)取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，若反应后经过滤得到固体3.2g，滤液中Fe2＋有1.0mol，则样品中n(Cu2O)＝________mol。

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CoC2O4是制备金属钴的原料。利用含钴废料（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等）制取CoC2O4的工艺流程如下：

（1）“500℃煅烧”的目的是_______。

（2）“浸出液”的主要成分是_______。

（3）“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为_________。

（4）“净化除杂1”过程中，需在40～50℃加入H2O2溶液，其目的是_____________。（用离子方程式表示）；再升温至80～85℃，加入Na2CO3溶液，调pH至5，“滤渣I”的主要成分是___________。

（5）为测定制得的CoC2O4产品的纯度，现称取1.00g样品，将其用适当试剂转化为草酸铵[(NH4）2C2O4〕溶液，再用过量稀硫酸酸化，用0.1000mol/L高锰酸钾溶液滴定，达到滴定终点，共用去高锰酸钾溶液26.00mL，该产品的纯度为_______________。

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工业上以乙醇为原料经一系列反应可以得到4-羟基扁桃酸和香豆素-3-羧酸，二者的合成路线如下(部分产物及条件未列出)：

已知：Ⅰ.RCOOR′＋R″OHRCOOR″＋R′OH；

Ⅱ. (R，R′，R″表示氢原子、烷基或芳基)

回答下列问题：

(1)反应②属于取代反应，则A中官能团的名称是________

(2) 的名称是________，反应⑤的反应类型为________。

(3)反应⑥的化学方程式是________________________________________。

(4)已知G分子中含有2个六元环。下列有关说法正确的是________(填标号)。

a．核磁共振仪可测出E有5种类型的氢原子

b．质谱仪可检测F的最大质荷比的值为236

c．G分子式为C12H10O4

d．化合物W能发生加聚反应得到线型高分子化合物

(5)某芳香化合物Q是4-羟基扁桃酸的同分异构体，具有下列特征：①苯环上只有3个取代基；②能发生水解反应和银镜反应；③1 mol Q最多能消耗3 mol NaOH。Q共有________种(不含立体异构)

(6)仔细观察由乙醇合成香豆素-3-羧酸的过程，结合相关信息，当乙醇与丙二酸的物质的量的比为________时，只许3步即可完成合成路线。请写出合成路线_______。

难度: 中等查看答案及解析