黑龙江省2017-2018学年高一第一次阶段考试化学试卷

用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是　　 (　　)

A. 实验时使用的主要仪器是分液漏斗

B. 碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大

C. 碘的四氯化碳溶液呈紫红色

D. 分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出

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下列离子检验的方法正确的是（　　 ）

A. 某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl–

B. 某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42–

C. 某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+

D. 某溶液加稀硫酸生成白色沉淀，说明原溶液中有Ba2+

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下列叙述错误的是(　　 )

①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；

②1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子；

③6.02×1023就是阿伏加德罗常数；

④氢原子的摩尔质量是1g；

⑤HCl的摩尔质量等于1molHCl分子的质量；

⑥1molCO2中含有1mol碳和2mol氧。

A. ①②③　　 B. ②③④　　 C. ②④④⑥　　 D. 全部

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用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(　　)

A. 称量　　 B. 溶解　　 C. 转移　　 D. 定容

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下列有关气体体积叙述正确的是

A. 一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定

B. 一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定

C. 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L

D. 不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

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与50 mL 0.1 mol·L-1 K2CO3 溶液中 K+ 的物质的量浓度相同的溶液是

A. 50mL 0.2mol·L-1　 的 KCl 溶液　　 B. 100mL 0.1mol·L-1　 的 KCl 溶液

C. 25mL 0.2mol·L-1　 的 K2SO4 溶液　　 D. 10mL 0.5mol·L-1 的 K2CO3 溶液

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已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是

A. 16 g　　 B. 32 g　　 C. 64 g/mol　　 D. 32 g /mol

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Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是

①化合物　②能与硝酸反应　③钠盐　④氧化物

A. ②④　　 B. ①②④　　 C. ①③　　 D. ①

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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA

B. 25 ℃，1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子数大于3NA

C. 40 g NaOH溶解在1 L水中，则其100 mL溶液中含Na＋数为0.1NA

D. 在25 ℃、1.01×105Pa的条件下，2.24 L H2中含有的分子数小于0.1NA

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从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是

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某同学用Na2CO3配制0.10 mol/L Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学的错误有

A. ①⑤⑥　　 B. ②④⑦　　 C. ①⑥⑦　　 D. ⑤⑥⑦

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标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

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VL Fe2（SO4）3溶液中含有ag SO42﹣，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为

A. mol/L　　 B. mol/L　　 C. mol/L　　 D. mol/L

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在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3，另一个盛有H2和O2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体不可能具有相同的

A. 原子数　　 B. 分子数　　 C. 质量　　 D. 电子数

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已知25%氨水的密度为0.91g.cm-3,5%氨水的密度为0.98g.cm-3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是

A. 等于15%　　 B. 大于15%　　 C. 小于15％　　 D. 无法估算

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用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)配制80 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒　②10 mL量筒　③50 mL烧杯　④托盘天平　⑤100 mL容量瓶　⑥胶头滴管　⑦玻璃棒　⑧80 mL容量瓶　 按使用仪器的先后顺序排列正确的是

A. ④③⑦⑧⑥　　 B. ②⑤⑦⑥

C. ①③⑧⑥⑦　　 D. ②⑥③⑦⑤⑥

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把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。其它三份留待其它实验使用。则该混合溶液中钾离子浓度为( )

A. 0.1(b－2a) mol·L－1

B. 10(2a－b) mol·L－1

C. 10(b－a) mol·L－1

D. 10(b－2a) mol·L－1

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在标准状况下，将a L HCl完全溶于水得到V mL盐酸，溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol·L－1。下列叙述中正确的是

①c＝×100%　②c＝　③若上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w　④将50 g上述溶液加入一定量的水稀释成0.5c mol·L－1，则加入水的体积应大于50 mL

A. ①④　　 B. ②③

C. ①③　　 D. ②④

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填写下列空白：

Ⅰ.（1）除去NaCl固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为________、蒸发、结晶、________。

（2）除去KCl溶液中的SO42－，依次加入的溶液为(填溶质的化学式)_____________________。

（3）下列物质的分离和提纯方法操作为①花生油、水混合物________；②碘水中的I2________；

Ⅱ.（1）含有6.02×1023个H的H2O，其物质的量是________；1 mol Na2SO4溶于水能电离出______个Na＋、______个SO42－。

（2）______mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。

（3）将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为________。

（4）要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为__________。

（5）标准状况下，密度为0.75 g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为__________，该混合气体对氢气的相对密度为________。

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Ⅰ．（1）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是：____________________(填标号) 可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是________________。

（2）右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是______（填标号）。

a． 漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁

b．玻璃棒用作引流

c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁

d．滤纸边缘高出漏斗

e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度

Ⅱ.海藻中提取碘的流程如图，已知②中发生反应的化学方程式为：Cl2+2KI===2KCl+I2。请回答下列问题：

（1）指出提取碘的过程中有关实验操作①和③的名称：__________；________。

（2）在3 mL碘水中，加入1 mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是下图中的________(注：试管中深色区为紫红色溶液)。

（3）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出如下图实验装置中的错误之处。(加热装置中烧杯底部已垫有石棉网)

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________。

Ⅲ．某溶液中含有MgSO4和Na2SO4两种溶质，选择适当试剂将溶液中的镁离子转化为沉淀或固体分离出来，设计实验流程如下：

（1）欲证明滤液中存在SO42－、OH-，选用的方案是先取少量的滤液滴加________，发现溶液变红，再向其中加入________溶液，出现白色沉淀，则可证明SO　 OH-均存在。

（2）如何洗涤Mg(OH)2沉淀？_________________

Ⅳ．欲配制480mL0．5mol·L－1的NaOH溶液，试回答下列问题。

（1）计算：需要NaOH固体的质量为___________。

（2）某学生实际配制的NaOH溶液的浓度为0.51mol·L－1，原因可能是________。

A．使用滤纸称量NaOH固体B．容量瓶中原来存有少量水C．溶解后的烧杯未经多次洗涤D．用胶头滴管加水定容时俯视刻度 E．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出F．转移溶液时未经冷却

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（1）由硫酸钾、硫酸铁和硫酸组成的混合溶液，其中c(H＋)＝0.1　 mol/L，c(Fe3＋)＝0.3 mol/L，c(SO)＝ 0.6 mol/L，则c(K＋)为________。

（2）相同物质的量浓度的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液，分别与硝酸银溶液反应，当生成沉淀的质量之比为3∶2∶1时，消耗三种盐溶液的体积比为________。

（3）碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]常用作塑料阻燃剂。

①MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O中a、b、c、d的代数关系式为________。

②为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：　

a.准确称取3.390 g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO2 0.560 L(已换算成标准状况下)。

b.另取相同质量样品在空气中加热，样品的固体残留率(×100%)随温度的变化如下图所示(样品在270 ℃时已完全失去结晶水，600 ℃以上残留固体为金属氧化物的混合物)。

根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH－ )∶n(CO )_________(写出计算过程)。

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