河北省遵化市2018-2019学年高一上学期期中考试化学试卷

我国明代《本草纲目》中记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”“以烧酒复烧二次…价值数倍也”。这里用到的实验操作方法是

A. 过滤　　 B. 萃取　　 C. 分液　　 D. 蒸馏

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“纳米材料”是粒子直径为1~ 100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ）

①是溶液　 ②是胶体　 ③能产生丁达尔效应　 ④能透过滤纸　 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀

A. ①④⑥　　 B. ②③④　　 C. ②③⑤　　 D. ①③④⑥

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下列物质属于纯净物的是

A. 精盐　　 B. 蒸馏水　　 C. 盐酸　　 D. 漂白粉

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下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是

A. 液氯、硝酸、纯碱　　 B. 干冰、石灰石、氧化钙

C. 钠、烧碱、食盐　　 D. 氧气、盐酸、熟石灰

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下列物质可一步转化生成盐的组合是

①金属　②非金属　③碱性氧化物　④酸性氧化物 ⑤酸　⑥碱

A. 只有①②④　　 B. 只有②⑤⑥　　 C. 只有③④⑥　　 D. 全部

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下列实验基本操作中，正确的是

A.  B.  C.  D.

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下列反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是

A. CuO + H2 Cu + H2O　　 B. 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2+O2↑

C. Fe2O3 + 3CO 2Fe + 2CO2　　 D. NaOH + HCl = NaCl + H2O

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下列化学用语不正确的是

A. 核素37Cl的中子数是20

B. 16O和18O互为同位素

C. Na+的结构示意图：

D. 硫酸的电离方程式：H2SO4＝2H+ + SO42-

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下列物质中，体积为22.4L的是

A. 20℃时18 g水　　 B. 常温常压下1 mol氨气

C. 标准状况下含6.02×1023个原子的氯气　　 D. 标准状况下44 g二氧化碳

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下列叙述中正确的是

A. 2 mol水的摩尔质量为36g/mol

B. 摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量

C. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1

D. 1mol·L－1的Na2SO4溶液中，含Na+的个数为2NA

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某元素R的原子的质量数为70，其核内中子数为39，它的离子有28个电子，则此元素的氧化物的化学式应为

A. RO　　 B. R2O3　　 C. RO2　　 D. R2O5

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下列关于氯水的叙述不正确的是

A. 新制氯水中只含Cl2和H2O两种分子

B. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

C. 光照氯水有气泡产生，该气体是O2

D. 氯水长时间放置后酸性增强

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下列有关物质体积的叙述中，正确的是

A. 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L

B. 若气体摩尔体积为22.4 L/mol，则所处条件一定为标准状况

C. 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定

D. 同质量、不同密度的CO和N2它们所占的体积不相等，所含分子数也不相等

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同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4气体，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体可能不相同的是

A. 物质的量　　 B. 原子总数　　 C. 碳原子数　　 D. 分子数

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下列说法中正确的是

A. 强电解质溶液导电能力一定强

B. 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降

C. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

D. 氧化还原反应中，某元素由化合物变为单质，此元素可能被还原也可能被氧化

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如图所示，A处通入干燥的Cl2，打开B阀后，C处的湿润红布条逐渐褪色；关闭B阀时，C处的湿润红布条无明显现象。则D瓶中装的是

A. 浓硫酸　　 B. NaOH溶液

C. 浓盐酸　　 D. 饱和NaCl溶液

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已知反应: Co2O3 + 6HCl(浓）= 2CoCl2+ Cl2↑ + 3H2O 。下列说法正确的是

A. HCl是氧化剂

B. Cl2被氧化，发生氧化反应

C. 还原性:CoCl2 > HCl

D. 该反应生成标准状况下11.2L Cl2，转移NA个电子

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下列实验原理、方法和结论都正确的是

A. 向饱和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液可制得Fe(OH)3胶体

B. 将Cl2和HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2

C. 分液时，放出分液漏斗下层液体后，上层液体从上口倒出

D. 将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

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对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A. 向某溶液中滴加NaOH溶液并微热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝色，一定有NH4+

B. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ca2+

C. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-

D. 用洁净的铂丝蘸取待测液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，则该溶液中一定含有钾离子，一定不含有钠离子

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设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A. 1mol过氧化钠与水完全反应，转移电子数为NA

B. 46g NO2与N2O4混合气体中含有原子数为3NA

C. 标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5 NA

D. 含有0.1 NA个CO32－的Na2CO3固体的质量为10.6g

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下列反应的离子方程式中，正确的是

A. 硝酸银溶液中加入铜粉： Ag++Cu =Cu2++Ag↓

B. 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑

C. 醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O

D. 盐酸与氨水反应 ：H++OH－=H2O

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下列各溶液中能大量共存的离子组是

A. 碳酸氢钠溶液中：K＋　 NO3－ Cl－ OH－

B. 使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2＋ Cu2＋ SO42－ K＋

C. 澄清透明的溶液中：Cu2＋　 Mg2＋　 SO42－　 Cl－

D. 使石蕊试液变红的溶液中：Na＋　 Cl－ 　 K＋ ClO－

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在3Cl2＋6NaOH=5NaCl＋NaClO3＋3H2O反应中，氧化产物与氧化剂的物质的量之比为

A. 2∶5　　 B. 1∶2　　 C. 5∶1　　 D. 2∶1

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把500有和的混合溶液分成5等份，取一份加入含 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为

A. 　　 B.

C. 　　 D.

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现有下列十种物质：①AgCl　②铜　③盐酸　④干冰　⑤H2SO4　⑥Ba(OH)2固体 ⑦NaHCO3　⑧稀硝酸　⑨熔融FeCl3　 ⑩NaHSO4

（1）上述状态下可导电的是_____________________；属于强电解质的是______________；属于非电解质的是________________。（填序号）

（2）写出FeCl3的电离方程式________________________。

（3）上述物质中有物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－=H2O，写出一个该离子反应对应的化学方程式____________________________________________________。

（4） ⑩与⑦在溶液中反应的离子方程式为____________________________________。

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请按要求完成下列填空：

（1）质量之比为16∶7∶6的SO2、CO、NO分子个数之比为______。

（2）1.204×1024个D2O的质量为______。

（3）9.2g NOx中含有N原子数为0.2mol，则x数值为______。

（4） 1L1mol/L的AlCl3溶液中和1.5L______mol/L的MgCl2溶液中的氯离子浓度相等。

（5）在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g，则两种气体的物质的量之和为_______mol，其中CO2为__________mol。

（6）现有100mL 2mol/L的稀HCl溶液与足量的铁屑反应，将生成的FeCl2配成400mL溶液，此溶液中FeCl2的物质的量浓度是______________。

（7）在标准状况下，将224L氯化氢气体溶于635mL的水（密度为1g/cm3）中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3，该盐酸中溶质的质量分数____________，该盐酸的物质的量浓度_______________。

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（1）已知下列反应：Fe + S == FeS　　 2Fe + 3Cl2 ==2FeCl3　　　 3Fe + 2O2 ==Fe3O4　 则 S，Cl2，O2 的氧化性：______>_____ >______　　　　　　　

（2）用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目：______

MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

该反应中的氧化剂是________，HCl体现的性质是_______________，若有4molHCl参加反应，则被氧化的HCl的物质的量是______mol，如反应中转移了0.4mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为_________L。

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物质的分离与提纯是化学的重点，根据下列实验目的，分别选择相应的实验装置。

（1）除去氯化钠晶体中的碳酸钠______。　

（2）除去碳酸钙中的氯化钠______。

（3）分离乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯(沸点77.1℃)的混合液(两者互溶)：______。

（4）从溴水中提取溴______。　

（5）除去氧化钙中的碳酸钙______。

（6）分离固体食盐和碘的方法______。

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某同学需要配制450 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液。请回答下列问题：

（1）在实验过程中用到的玻璃仪器有：玻璃棒、量筒、烧杯、______________、胶头滴管、试剂瓶。

（2）用托盘天平称量时，应将NaOH放在________称量，称取的固体质量为_______。

（3）配制时操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的___(填选项字母)之间。

A．①与②　　　　　 B．②与③　　　　　 C．③与④　　　　　 D．④与⑤

（4）配制过程中洗涤烧杯、玻璃棒2～3次的目的是______________________。

（5）定容滴加蒸馏水时，若不慎超过了刻度线，则处理的方法是______________。

（6）该同学实际配制NaOH溶液的浓度为0.6 mol·L－1，原因可能是____(填序号)。

a．砝码上有杂质　

b．洗净的容量瓶中残留有少量水

c．称量NaOH固体时，采用了“左码右物”　

d．定容时俯视刻度线

e．定容摇匀后发现液面低于刻度线又加入少许水调至刻度线

f．溶解固体的烧杯移液后未洗涤　　　　　　

g．定容前溶液未进行冷却

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