某同学需要配制450 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液。请回答下列问题：
（1）在实验过程中用到的玻璃仪器有：玻璃棒、量筒、烧杯、______________、胶头滴管、试剂瓶。
（2）用托盘天平称量时，应将NaOH放在________称量，称取的固体质量为_______。
（3）配制时操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的___(填选项字母)之间。
A．①与② B．②与③ C．③与④ D．④与⑤
（4）配制过程中洗涤烧杯、玻璃棒2～3次的目的是______________________。
（5）定容滴加蒸馏水时，若不慎超过了刻度线，则处理的方法是______________。
（6）该同学实际配制NaOH溶液的浓度为0.6 mol·L－1，原因可能是____(填序号)。
a．砝码上有杂质
b．洗净的容量瓶中残留有少量水
c．称量NaOH固体时，采用了“左码右物”
d．定容时俯视刻度线
e．定容摇匀后发现液面低于刻度线又加入少许水调至刻度线
f．溶解固体的烧杯移液后未洗涤
g．定容前溶液未进行冷却
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某同学需要配制450 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液。请回答下列问题：
（1）在实验过程中用到的玻璃仪器有：玻璃棒、量筒、烧杯、______________、胶头滴管、试剂瓶。
（2）用托盘天平称量时，应将NaOH放在________称量，称取的固体质量为_______。
（3）配制时操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的___(填选项字母)之间。
A．①与② B．②与③ C．③与④ D．④与⑤
（4）配制过程中洗涤烧杯、玻璃棒2～3次的目的是______________________。
（5）定容滴加蒸馏水时，若不慎超过了刻度线，则处理的方法是______________。
（6）该同学实际配制NaOH溶液的浓度为0.6 mol·L－1，原因可能是____(填序号)。
a．砝码上有杂质
b．洗净的容量瓶中残留有少量水
c．称量NaOH固体时，采用了“左码右物”
d．定容时俯视刻度线
e．定容摇匀后发现液面低于刻度线又加入少许水调至刻度线
f．溶解固体的烧杯移液后未洗涤
g．定容前溶液未进行冷却
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某同学需要配制450 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液。试回答下列问题：
（1）完成本实验应选择_______mL的容量瓶；
（2）配制需NaOH固体的质量为________；
（3）在溶解过程中玻璃棒的作用是___________________________；
（4）转移、洗涤所配制的溶液。洗涤烧杯2～3次的目的是_________________；
（5）在定容滴加蒸馏水时，若不慎超过了刻度线，则处理的方法是 ；
（6）判断下列情况对所配制溶液浓度的影响（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
| A．洗净的容量瓶中残留有少量水 ； |
| B．转移过程中所用的烧杯、玻璃棒未洗涤 ； |
| C．定容时俯视液面 ； |
| D．定容摇匀后发现液面低于刻度线又加入少许水调至刻度线 。 |
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实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液450 mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号)，仪器E的名称是 ，本实验所需玻璃仪器E规格为 mL。
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 (填序号)。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．长期贮存溶液
C．用来加热溶解固体溶质 D． 量取一定体积的液体
（3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为 mL
(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、25mL、50 mL量筒，应选用 mL规格的量筒最好。
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实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液450 mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号)，仪器C的名称是________，
本实验所需玻璃仪器E规格为 ________mL。
(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 (填序号)。
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液 B.长期贮存溶液
C.用来加热溶解固体溶质 D. 量取一定体积的液体
(3)在配制NaOH溶液实验中其他操作均正确。若定容时仰视刻度线，则所配溶液浓度________0.1 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容则所配溶液浓度
0.1 mol/L。
(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为________ mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、25mL、50 mL量筒，应选用 mL规格的量筒最好。
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实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液450 mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号)，
仪器C的名称是________，
本实验所需玻璃仪器E规格为 mL。
(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 (填序号)。
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液 B.长期贮存溶液
C.用来加热溶解固体溶质 D. 量取一定体积的液体
(3)在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确。若定容时仰视刻度线， 则所配制溶液浓度________0.1 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度 0.1 mol/L。
(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为 mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、25mL、50 mL量筒，应选用 mL规格的量筒最好。
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(11分) 实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液450 mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号)，
仪器C的名称是________，
本实验所需玻璃仪器E规格为 mL。
(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 (填序号)。
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液 B.长期贮存溶液
C.用来加热溶解固体溶质 D.量取一定体积的液体
(3)在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确。若定容时仰视刻度线， 则所配制溶液浓度
________0.1 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度 0.1 mol/L。
(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为 mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、25mL、50 mL量筒，应选用 mL规格的量筒最好。
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实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和 0.5 mol·L－1硫酸溶液450 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填字母)。仪器C的名称是________，本实验所需玻璃仪器E规格和名称是___________________。
(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有__________(填字母)。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．长期贮存溶液
C．用来加热溶解固体溶质
D．量取220 mL体积的液体
(3)在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度________(填“大于”“等于”或“小于”，下同)0.1 mol·L－1。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度______0.1 mol·L－1。
(4)根据计算得知：所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________ mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、25 mL、50 mL量筒，应选用________ mL规格的量筒最好。
(5)如果定容时不小心超过刻度线，应如何操作：______________。
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实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 （填仪器名称）.
（2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g.
（3）配制时，其正确的操作顺序是 。（字母表示，每个字母只能用一次）
A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2~3cm处
（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为： mL（计算结果保留一位小数）.如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用 mL的量筒最好。
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现实验室需要450mL 0.5mol/L的NaOH溶液和500mL 0.5mol/L的H2SO4溶液，试回答下列问题：
（1）选择仪器：配制NaOH溶液时所必需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、__________、__________等。
（2）在配制NaOH溶液时：
①计算：根据计算用托盘天平称取NaOH固体的质量为___________g。
②称量：称量过程中NaOH固体应放于小烧杯中并放在天平的_________（填“左盘”或“右盘”）
③溶解。该步实验中需要使用玻璃棒，作用是_______________________。
④转移、洗涤。a.若NaOH溶解后立即转移入容量瓶，则浓度会_________；（填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同）
b.若转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，则浓度会_________；
c.若容量瓶中原来有少量蒸馏水，则浓度会__________。
⑤定容、摇匀。将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下_________处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
（3）在配制H2SO4溶液时：某同学欲用98%的浓硫酸（密度ρ=1.84g/cm3）配制500mL0.5mol/L的稀H2SO4溶液。请回答：
①用量筒量取所需浓硫酸的体积为_______mL。
②如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用_______mL量筒量取。
③将量取的浓硫酸沿内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断搅拌，目的是_______________________。
④用量筒量取浓硫酸时，仰视读数，则最终配得稀硫酸的浓度会_________。（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
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