湖南省浏阳市六校联考2019届高三上学期期中考试化学试卷

化学与生活密切相关，下列说法错误的是

A. 明矾可用作净水剂

B. 纯碱可用于中和过多的胃酸

C. 硫酸铜常用作游泳馆池水消毒剂

D. 硫酸钡可用于胃肠X射线造影检查

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设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是

A. 2 mL 0.5 mol/L FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，所得胶粒数目为0.001NA

B. 标准状况下，3.36LSO3含有的电子数为6NA

C. 铁和水蒸气反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NA

D. 将含有3NA个离子的过氧化钠固体溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的浓度为 2mol/L

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取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y。下列叙述中正确的是( )

A. 上述四种氧化物对应的水化物中，Al(OH)3酸性最强

B. 向沉淀X中加入氢氟酸，沉淀X不溶解

C. 溶液Y中的阳离子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋

D. 溶液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe(OH)3和Mg(OH)2

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用NaCl 固体配制0.1mo/L 的NaCl 溶液1000mL，下列操作或说法正确的是（　　　 ）

A. 将5.85gNaCl 固体溶于1L水中可配成0.1mol/L的NaCl 溶液

B. 称量时，将固体NaCl 直接放在天平左盘上

C. 固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线

D. 配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果

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表示下列反应的离子方程式正确的是

A. 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++ NO 3-3Fe3++NO↑+3H2O

B. 用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

C. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HCO3-

D. 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)32FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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下列反应中，水只作氧化剂的是

①氟气通入水中 　　　 ②水蒸气经过灼热的焦炭 　　 ③钠块投入水中 　

④铁与水蒸气反应 　　 　　 ⑤氯气通入水中

A. 只有①④　　 B. 只有①⑤

C. 只有②③　　 D. 只有②③④

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下列金属冶炼的反应原理，错误的是

A. 2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑　　 B. Al2O3＋3H22Al＋3H2O

C. Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2　　 D. 2HgO2Hg＋O2↑

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已知还原性Cl－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，下列反应不能发生的是

A. 2Fe3＋＋SO2＋2H2O===SO42-＋4H＋＋2Fe2＋

B. I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI

C. H2O2＋2H＋＋SO42-===SO2↑＋O2↑＋2H2O

D. Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－

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ClO2遇浓盐酸会生成Cl2 ，反应方程式为2ClO2 + 8HCl ＝ 5Cl2+ 4H2O ，该反应中若转移电子的数目为9.632×1023，则产生的Cl2在标况下的体积为

A. 11.2L　　 B. 33.6L　　 C. 22.4L　　 D. 44.8L

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下列说法正确的是

A. 高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反应

B. CO2和钠在一定条件下反应可以得到金刚石和碳酸钠，反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是1∶4

C. 现代海战通过喷放液体SiCl4(极易水解)和液氨来产生烟幕，烟幕的主要成分是HCl

D. 水玻璃、有机玻璃、玛瑙、普通玻璃、陶瓷及水泥均属于硅酸盐产品

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判断下列实验说法不正确的是

A. 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色 ，可用于检验Fe3+

B. 向FeSO4溶液中滴入K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀 ，可用于检验Fe2+

C. 把饱和的FeCl3溶液煮沸至红褐色 ，可用于制备氢氧化铁胶体

D. 配制FeCl3溶液时，可先将FeCl3固体溶于盐酸中

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氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃~50℃时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；跟盐酸反应能产生气体，以下有关的推断中错误的是

A. “另一种反应物”一定具有还原性

B. CuH既可做氧化剂也可做还原剂

C. CuH+Cl2=CuCl+HCl（燃烧）

D. CuH+HCl=CuCl+H2↑（常温）

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按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述不正确的是

A. 若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色

B. 若A为醋酸，B为CaCO3，C中盛Na2SiO3，则C中溶液中变浑浊

C. 实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用

D. 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解

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在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先沉淀后变澄清的是

①向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液　　 　　 ②向偏铝酸钠溶液中加盐酸　

③向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液　　 　　 ④向蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液　

⑤向氯化铝溶液中滴加氨水　　　　　　　 　　 ⑥向硝酸银溶液中滴加氨水　　

⑦向氢氧化铁胶体中滴加硫酸

A. ①②⑥⑦　　 B. ②③⑤⑦

C. ①②⑥　　 D. ③④⑤⑥

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下列实验方法、操作及分析不正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物n(NO2)∶n(NO)＝1∶1时。下列说法正确的是

A. 1molCu2S参加反应时有8mol电子转移

B. 参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5

C. 反应中Cu2S既作氧化剂，又作还原剂

D. 产物n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4 ]＝1∶1

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现有下列十种物质：①0.1mol/L硫酸、②小苏打、③纯碱、④二氧化碳、⑤葡萄糖、⑥0.1mol/LNaOH溶液、⑦氢氧化铁胶体、⑧氨水、⑨Al2O3、⑩硫酸铁溶液

（1）上述十种物质中，属于非电解质的有__________（填序号）。

（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH-=H2O，这两种物质的序号是_________（填序号）。

（3）既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是__________（填序号）。

（4）现有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中c(SO42-)=_____________

（5）标准状况下，_____________L ④中含有0.4 mol氧原子。

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把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量的水后，生成1.16 g白色沉淀。再向所得的悬浊液中逐滴加入1.00 mol/L 的盐酸溶液，加入盐酸溶液的体积与生成沉淀的关系如下图所示。试回答：

(1)写出A点到B点发生反应的离子方程式_____________________________。

(2)C点加入盐酸溶液的体积为_____________。

(3)原混合物中MgCl2的物质的量是_________，NaOH的质量是_____________。

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M是日常生活中不可缺少的调味品。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）

（1）若A是地売中含量最多的金属元素，将A的氯化物溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中A元素与溶液中A元素的质量相等，则A的该氯化物溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能为________________________________。

（2）若A是CO2气体，A与B溶液反应后所得的溶液再与盐酸反应，放出气体的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如右图所示，则A与B溶液反应后溶液中的溶质为____________________（填化学式），物质的量之比为_______。

（3）若A是一种正盐，A能分别与B、F溶液反应生成无色且具有刺激性气味的气体，则A的化学式为_____________。

（4）若A是一种盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，向G溶液中加入KSCN后溶液显红色，则由A转化成E的离子方程式是____________________________________________________。

（5）若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2＋、Fe3＋、Al3+、SO42-、CO32-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生如右图所示变化，由此可知，该溶液中肯定含有的离子为______________________________。

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信息时代产生的大量电子垃圾对环境造成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜晶体的路线：

回答下列问题：

（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为_______________________________________；得到滤渣1的主要成分为________________。

（2）第②步加入H2O2的作用是______________________________________，使用H2O2的优点是______________________________________________；调节pH的目的是使_______________生成沉淀。

（3）用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是_______________________。

（4）由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小组设计了三种方案：

上述三种方案中，______方案不可行 。

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常温常压下，一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体，沸点为3.8 ℃，42 ℃以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。

（制备产品）将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制备次氯酸溶液。

（1）各装置的连接顺序为______→　　　　 →　　　　 →C→　　　　 。

（2）装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是____________________________________ ；装置C的作用是_____________________。

（3）制备Cl2O的化学方程式为________________________。

（4）反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是_____________________________。

（5）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液有两个主要优点，分别是_______。

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