湖南省2018-2019学年高二上学期期中考试理科班化学试卷

对于0.1 mol/LNa2S03溶液，正确的是

A. 升高温度，溶液pH降低

B. c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)

C. c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+c(OH-)

D. 加入少量NaOH固体，c(SO32-)与c(Na+)均增大

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相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是

A. NH4CI　　 B. NH4HCO3　　 C. NH4HS04　　 D. (NH4)2SO4

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下列说法中可以充分说明反应：P(g)+Q(g)=R(g)+S(g)在恒温下已达平衡状态的是

A. 反应容器内压强不随时间变化

B. P和S的生成速率相等

C. 反应容器内P、Q、R、S四者共存

D. 反应容器内总物质的量不随时间而变化

难度: 简单查看答案及解析

pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11,则强碱与强酸的体积比（ ）

A. 11 ：1　　 B. 9 ：1　　 C. 1 ：11　　 D. 1 ：9

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在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是

A. NH4+、Ba2+、NO3—、CO32—　　 B. Fe2+、OH—、SO42—、MnO4—

C. K+、Mg2+、NO3－、SO42—　　 D. Na+、Fe3+、Cl—、AlO2—

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在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、、表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为

A. 2A+3B=2C　　 B. A+3B=2C

C. 3A+B=2C　　 D. A+B=C

难度: 中等查看答案及解析

下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是

A. 熔化时不导电　　 B. 不是离子化合物，而是极性共价化合物

C. 水溶液的导电能力很差　　 D. 溶液中已电离的离子和未电离的分子共存

难度: 简单查看答案及解析

反应X（g）＋3Y（g）2Z（g）；ΔH＜0 在不同温度、不同压强（P1＞P2）下，达到平衡时，混合气体中Z的体积分数φ（Z）随温度变化的曲线应为　　

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列说法正确的是

A. 水解反应是吸热反应　　 B. 升高温度可以抑制盐类的水解

C. 正盐水溶液的pH均为7　　 D. 酸式盐的pH均小于7

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强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+ (aq)+OH- (aq) =H20(l)△H= -57.3KJ/mol，向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是

A. △H1> △H2> △H3　　 B. △H1< △H3< △H3

C. △H2> △H1> △H3　　 D. △H1> △H3> △H2

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用强酸滴定强碱时，若选用甲基橙作指示剂，当达到滴定终点时溶液的颜色变化是( )

A. 由红变橙　　 B. 由黄变橙

C. 由黄变红　　 D. 由红变黄

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1g氢气燃烧生成液态水，放出142.9kJ热，下列表示该反应的热化学方程式正确的是

A. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol

B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-142.9kJ/mol

C. 2H2+O2=2H2O△H=-571.6kJ/mol

D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=571.6kJ/mol

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常温下，某溶液中由水电离出来的c(H+)=1.0×10-13mol/L．该溶液可能是：①二氧化硫溶于水②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液

A. ①④　　 B. ①②　　 C. ②③　　 D. ③④

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已知反应A（g）+3B(g)==2C(g)+D(g)在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1mol•L-1•min-1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）

A. 0.5mol•L-1•min-1 B. 1mol•L-1•min-1

C. 2mol•L-1•min-1 D. 3mol•L-1•min-1

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下列物质中，熵值(S)最大的是

A. 金刚石　　 B. Cl2(l)　　 C. I2(g)　　 D. Cu(s)

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对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（ ）

A. 加入一种反应物　　 B. 升高温度

C. 对平衡体系增加压强　　 D. 使用催化剂

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已知450℃时，反应　 H2(g)+I2(g) 2HI(g)的K=50，由此推测在450℃时，反应2HI(g) H2(g)+I2(g)的化学平衡常数为（　　 ）

A. 50　　 B. 0.02　　 C. 100　　 D. 无法确定

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反应2X（气）+Y（气）=2Z（气）+热量，在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下，产物Z的物质的量(nz)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是

A. T1<T2 P1<P2　　 B. T1<T2　 Pl>P2

C. T1>T2 P1>P2　　 D. T1>T2　 P1<P2

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把煤作为燃料可通过下列两种途径。

途径I：C(s)+O2(g)= CO2(g)(放热Q1kJ)

途径II先制水煤气：　 C(s)+ H2O(g)= CO(g)+H2(g)(吸热Q2 kJ)

再燃烧X煤气：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)　 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)（共放热Q3kJ)

试回答：

(1)途径I放出的热量-___________（填“>”、“=”、“<”）途径II放出的热量。

(2)Q1、Q2、Q3的数学关系式是_________ 。

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一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸的稀溶液。（用a、b、c、<、=、>号填写）

①当其物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是____，

②同体积同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是____________

③当其c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为____，

④当c(H+)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为 ___。

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红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5 (g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）。　 根据上图回答下列问题：

(l) PCl5分解成PC13和Cl2的热化学方程式是___________上述分解反应是一个可逆反应。温度T1时，在密闭容器中加人0.80 mol PCl5，反应达平衡时PCls还剩0.60 mol，其分解率a1等于____；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCls的分解率为a2，a2 ___a1(填“大于”、“小于”或“等于”)；

(2)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和CL2反应生成中间产物PC13，然后降温，再和Cl2反应生成PCl3原因是________．

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常温下，将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

请回答：

(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，若a　 ___7(填“>""<”或“=”)，则HX为强酸；若a_________7（填“>“‘<”或“=”），则HX为弱酸．

(2)在乙组混合溶液中离子浓度c(X-)与c(Na+)的大小关系是____．

A.前者大　　 B．后者大　　 C．二者相等　　 D．无法判断

(3)从丙组实验结果分析，HX是___ 酸（填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________．

(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=_________mol/L.

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在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：

(1)A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为_____态。

(2)加热后，可使C的质量增加，则正反应是__反应（放热或吸热）。

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