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把煤作为燃料可通过下列两种途径。
途径I：C(s)+O2(g)= CO2(g)(放热Q1kJ)
途径II先制水煤气： C(s)+ H2O(g)= CO(g)+H2(g)(吸热Q2 kJ)
再燃烧X煤气：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)（共放热Q3kJ)
试回答：
(1)途径I放出的热量-___________（填“>”、“=”、“<”）途径II放出的热量。
(2)Q1、Q2、Q3的数学关系式是_________ 。
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（8分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
点燃
途径Ⅰ：C(s)+O2(g) === CO2(g) (1mol碳单质反应放热Q1 kJ)
途径Ⅱ：先制水煤气
点燃
C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) (1mol碳单质反应吸热Q2 kJ)
再燃烧水煤气
点燃
(1molCO和1molH2反应共放热Q3 kJ)
2CO(g)+O2(g) === 2CO2(g)2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)
试回答下列问题：
（1）当等物质的量的单质碳反应时，途径Ⅰ放出的热量_________(填“大于”、“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。
（2）Q1 、Q2 、Q3 的数学关系式是__________________。
（3）由于制取水煤气反应是吸热反应，所以反应物所具有的总能量________(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物所具有的总能量。
（4）简述煤通过途径Ⅱ作为燃料的意义：________。
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把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径I：C（s）+O2 （g）═CO2（g）△H1＜0 ①
途径II：先制成水煤气：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0 ②
再燃烧水煤气：2CO（g）+O2 （g）═2CO2（g）△H3＜0 ③
2H2（g）+O2 （g）═2H2O（g）△H4＜0 ④
请回答下列问题：
（1）途径I放出的热量______（ 填“大于”“等于”或“小于”） 途径II放出的热量．
（2）△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是______．
（3）12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量．其热化学方程式为______．高二化学解答题中等难度题查看答案及解析
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把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径I：C（s）+O2 （g）═CO2（g）△H1＜0 ①
途径II：先制成水煤气：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0 ②
再燃烧水煤气：2CO（g）+O2 （g）═2CO2（g）△H3＜0 ③
2H2（g）+O2 （g）═2H2O（g）△H4＜0④
请回答下列问题：
（1）途径I放出的热量 （ 填“大于”“等于”或“小于”） 途径II放出的热量，原因是 ．
（2）△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是 ．
（3）12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量．其热化学方程式为 ．
（4）煤炭作为燃料采用途径II的优点有 ．
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把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径I：C（s）+O2 （g）═CO2（g）△H1＜0 ①
途径II：先制成水煤气：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0 ②
再燃烧水煤气：2CO（g）+O2 （g）═2CO2（g）△H3＜0 ③
2H2（g）+O2 （g）═2H2O（g）△H4＜0 ④
请回答下列问题：
（1）途径I放出的热量______（ 填“大于”“等于”或“小于”） 途径II放出的热量．
（2）△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是______．
（3）12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量．其热化学方程式为______．高二化学解答题中等难度题查看答案及解析
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I．把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径ⅠC（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1＜0①
途径Ⅱ先制成水煤气：
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H2＞0 ②
再燃烧水煤气：
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H3＜0③
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H4＜0 ④
请回答下列问题：
（1）途径Ⅰ放出的热量理论上________（填“＞”“=”或“＜”）途径Ⅱ放出的热量．
（2）△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是________．
（3）已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ•mol-1
③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141kJ•mol-1
则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=________．
Ⅱ．（1）在25℃、101kPa下，1g液态甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热
22 7kJ，则该反应的热化学方程式应为________．
（2）由氢气和氧气反应生成1mol液态水时放热285.8kJ，写出该反应的热化学方程式________．若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的△H=________．高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
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把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径I：煤直接燃烧C（s）+O2 （g）═CO2（g）△H1＜0 ①
途径II：先制成水煤气：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0 ②
再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0 ③
2H2（g）+O2 （g）═2H2O（g）△H4＜0 ④
请回答下列问题：
（1）燃烧等量的煤，途径I放出的热量______（填“大于”“等于”或“小于”）途径II放出的热量，其理论依据是______；
（2）△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是______．高二化学解答题中等难度题查看答案及解析
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把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径I：C（s）+O2（g）═CO2（g）
途径II：先制水煤气：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）
燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）
已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1
②H2（g）+
O2（g）=H2O（g）；△H2=﹣241.8kJ•mol﹣1③CO（g）+
O2（g）=CO2（g）；△H3=﹣283.0kJ•mol﹣1请回答下列问题：
（1）C的标准燃烧热是 kJ•mol﹣1
（2）根据盖斯定律写出煤和气态水生成水煤气的热化学方程式：
（3）在制水煤气反应里，反应物具有的总能量 （填“＞”、“＜”或“=”）生成物所具有的总能量）
（4）根据两种途径，下列说法错误的是
A．途径II制水煤气时增加能耗，故途径II的做法不可取
B．与途径I相比，途径II可以减少对环境的污染
C．与途径I相比，途径II可以提高煤的燃烧效率
D．将煤转化为水煤气后，便于通过管道进行运输．
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把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径Ⅰ：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1＜0 ①
途径Ⅱ：先制成水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2＞0 ②
再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH3＜0 ③
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH4＜0 ④
请回答下列问题：
（1）途径Ⅰ放出的热量_________途径Ⅱ放出的热量。（填“＞”、“=”或“＜”）
（2）用ΔH2、ΔH3、ΔH4表示ΔH1的数学关系式是__________________________________
高二化学填空题简单题查看答案及解析
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（5分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ C(s)+O2(g)=====CO2(g)；ΔH1＜0 ①
途径Ⅱ 先制成水煤气：
C(s)+H2O(g)=====CO(g)+H2(g)；ΔH2＞0 ②
再燃烧水煤气：
2CO(g)+O2(g)=====2CO2(g)；ΔH3＜0 ③
2H2(g)+O2(g)=====2H2O(g)； ΔH4＜0 ④
请回答下列问题：
(1)途径Ⅰ放出的热量理论上_________(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。
(2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是_______________。
(3)．已知：① C(s)＋O2(g)＝CO2(g)； DH＝—393.5 kJ·mol-1
② 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)； DH＝-566 kJ·mol-1
③ TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)； DH＝+141 kJ·mol-1
则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)的DH＝________。
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2CO(g)+O2(g) === 2CO2(g)
O2（g）=H2O（g）；△H2=﹣241.8kJ•mol﹣1