把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径I：煤直接燃烧C（s）+O2 （g）═CO2（g）△H...

（7分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径I：煤直接燃烧C(s) +O₂ (g) == CO₂(g)   △H₁<0         ①

途径II：先制成水煤气：C(s) +H₂O(g) == CO(g)+H₂(g)  △H₂>0  ②

再燃烧水煤气：2CO(g)+O₂(g) == 2CO₂(g)  △H₃<0            ③

2H₂(g)+O₂ (g) == 2H₂O(g)   △H₄<0                          ④

请回答下列问题：

(1)燃烧等量的煤，途径I放出的热量________(填“大于”“等于”或“小于”)途径II放出的热量，其理论依据是________；

(2) △H₁、△H₂、△H₃、△H₄的数学关系式是________。

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把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径I：C(s) +O₂ (g) == CO₂(g)      △H₁<0                      ①

途径II：先制成水煤气：C(s) +H₂O(g) == CO(g)+H₂(g)   △H₂>0     ②

再燃烧水煤气：2CO(g)+O₂ (g) == 2CO₂(g)   △H₃<0                ③

2H₂(g)+O₂ (g) == 2H₂O(g)   △H₄<0                ④

请回答下列问题：

（1） 途径I放出的热量________( 填“大于”“等于”或“小于”) 途径II放出的热量。

（2） △H₁、△H₂、△H₃、△H₄的数学关系式是________。

（3）12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110．35kJ热量。其热化学方程式为________。

（4）煤炭作为燃料采用途径II的优点有________

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把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径I：C(s) +O₂ (g) == CO₂(g)      △H₁<0                       ①

途径II：先制成水煤气：C(s) +H₂O(g) == CO(g)+H₂(g)   △H₂>0     ②

再燃烧水煤气：2CO(g)+O₂ (g) == 2CO₂(g)   △H₃<0        ③

2H₂(g)+O₂ (g) == 2H₂O(g)   △H₄<0         ④

请回答下列问题：

(1) 途径I放出的热量________( 填“大于”“等于”或“小于”) 途径II放出的热量。

(2) △H₁、△H₂、△H₃、△H₄的数学关系式是________。

（3）煤炭作为燃料采用途径II的优点有________。

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把煤作为燃料可通过下列两种途径:

途径Ⅰ　C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH1<0①

途径Ⅱ　先制成水煤气:

C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH2>0②

再燃烧水煤气:

2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　ΔH3<0③

2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH4<0④

请回答下列问题:

(1)途径Ⅰ放出的热量理论上　　　(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。

(2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是　。

(3)已知:①C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH1=-393.5 kJ·mol-1

②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　ΔH2=-566 kJ·mol-1

③TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(s)+O2(g)　ΔH3=+141 kJ·mol-1

则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=　　　。

(4)已知下列各组热化学方程式

①Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)　ΔH1=-25 kJ·mol-1

②3Fe2O3(s)+CO(g)2Fe3O4(s)+CO2(g)　ΔH2=-47 kJ·mol-1

③Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g)　ΔH3=+640 kJ·mol-1

请写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe和CO2(g)的热化学方程式　______________________。

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把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径I：C(s) +O₂ (g)=CO₂(g)      △H₁<0                    ①

途径II：先制成水煤气：C(s) +H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)   △H₂>0   ②

再燃烧水煤气：2CO(g)+O₂ (g)=2CO₂(g)   △H₃<0             ③

2H₂(g)+O₂ (g)=2H₂O(g)   △H₄<0              ④

请回答下列问题：

（1）途径I放出的热量________( 填“大于”“等于”或“小于”) 途径II放出的热量，原因是________。

（2）△H₁、△H₂、△H₃、△H₄的数学关系式是________。

（3）12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量。其热化学方程式为________。

（4）煤炭作为燃料采用途径II的优点有________

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把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径I：直接燃烧：C(s)＋O₂(g) = CO₂(g)

途径II：先制水煤气：C(s) + H₂O(g) =" CO(g)" + H₂(g)

燃烧水煤气：2 CO(g) + O₂(g)=2CO₂(g)；    2H₂(g)+O₂(g) = 2H₂O(g)

已知：①C(s)＋O₂(g) = CO₂(g)；△H₁=－393.5kJ·mol^-1

②H₂(g) + 1/2 O₂(g) = H₂O(g)；△H₂=－241.8kJ·mol^-1

③CO(g) + 1/2 O₂ (g)= CO₂(g)；△H₃=－283.0kJ·mol^-1

请回答下列问题：

（1）C（煤）的标准燃烧热是 ________

（2）根据盖斯定律写出煤和气态水生成水煤气的热化学方程式：________

（3）在制水煤气反应里，反应物具有的总能量________（填“＞”、“＜”或“＝”）生成物所具有的总能量。

（4）根据两种途径，下列说法错误的是 ________ (单选)

A．途径II制水煤气时增加能耗，故途径II的做法不可取

B．与途径I相比，途径II可以减少对环境的污染

C．与途径I相比，途径II可以提高煤的燃烧效率

D．将煤转化为水煤气后，便于通过管道进行运输

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把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径I：C(s)+O2(g)==CO2(g)　　 △H1<0①

途径II：先制成水煤气：C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)　　 △H2>0②

再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)　　 △H3<0③

2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)　　 △H4<0④

请回答下列问题:

（1）途径I放出的热量　 　　　　　　 　 ( 填“大于”“等于”或“小于”) 途径II放出的热量。

（2）△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量。其热化学方程式为　　　　　　　　　　　 。

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把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径I：C（s）+O2 （g）═CO2（g）△H1＜0　　　 ①

途径II：先制成水煤气：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0　 ②

再燃烧水煤气：2CO（g）+O2 （g）═2CO2（g）△H3＜0　　 ③

2H2（g）+O2 （g）═2H2O（g）△H4＜0④

请回答下列问题：

（1）途径I放出的热量　　 　　　　　　　　　 　　 （ 填“大于”“等于”或“小于”） 途径II放出的热量，原因是　　 　　　　　　　　　　　　　 　　 ．

（2）△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是 　　　　　　　　　　　　 ．

（3）12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量．其热化学方程式为 　　　　　　 ．

（4）煤炭作为燃料采用途径II的优点有　　　 　　　　 ．

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