上海市2018-2019学年高一第一学期期中考试化学试卷

下列物质里含氢原子数最多的是　　　　　　　　　　　　　　 （　　　　 ）

A. 1 mol H2　　 B. 0.5molNH3

C. 6.02×1023个的CH4分子　　 D. 0.3molH3PO4

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已知:①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是

A. Fe3+ > Cl2 > I2　　 B. Cl2 > Fe3+ > I2

C. I2 > Cl2 > Fe3+　　 D. Cl2 > I2 > Fe3+

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互为同位素的微粒是

A. H2 与 D2　　 B. 氧气与臭氧　　 C. 35Cl 与 37Cl　　 D. CO 与 CO2

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决定原子种类的是

A. 质子　　 B. 中子数　　 C. 质子和中子　　 D. 质量数

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关于1735Cl的叙述错误的是

A. 质子数为 17　　 B. 电子数为 17　　 C. 中子数为 17　　 D. 质量数为 35

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据报道，科学家已成功合成了少量 N4，有关 N4 的说法正确的是

A. N4 是 N2 的同素异形体

B. N4 是 N2 的同位素

C. 相同质量的 N4 和 N2 所含原子个数比为 1:2

D. N4 的摩尔质量是 56g

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可以用电子式：表示的微粒是

A. He　　 B. Ne　　 C. Al3+　　 D. O2-

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下列微粒中其 K 层和 L 层电子数之和等于 L 层和 M 层之和的是

A. K　　 B. Mg　　 C. Ca　　 D. S

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下列说法错误的是

A. 6.02×1023 是阿伏加德罗常数的近似值

B. 1mol12C 的质量是 12g

C. 阿伏加德罗常数有单位

D. 1molO2 含有 6.02×1023 个氧原子

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下列说法正确的是

A. 离子键就是使阴、阳离子通过共用电子对而形成的

B. 氯化钠的分子式为 NaCl

C. 离子化合物受热熔化时可以导电

D. 离子化合物溶解时，离子键不受破坏

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下列对于氧化还原反应的说法中，正确的是

A. 氧化剂发生氧化反应　　 B. 还原剂具有还原性

C. 得到电子的元素，其化合价升高　　 D. 通常还原剂中某元素的化合价较高

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在下列反应中，盐酸作还原剂的是

A. NaOH+HCl→NaCl+H2O　　 B. Fe+2HCl→FeCl2+H2↑

C. CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O　　 D. MnO2+4HCl(浓)→MnCl2+Cl2↑+2H2O

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下列物质中，属于离子化合物的是

A. NaHCO3　　 B. HNO3　　 C. HBr　　 D. NH3

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下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是

A. 4L0.5mol/LNaCl 溶液　　 B. 2L0.15mol/LNa3PO4 溶液

C. 5L0.4mol/LNaOH 溶液　　 D. 1L0.3mol/LNa2CO3 溶液

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配置 250mL0.100mol/L 的氯化钠溶液，操作不正确的是

A. 称量 B. 溶解 C. 转移 D. 定容

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nmolC2H4（气体）和 nmol14CO 相比较，下列叙述正确的是

A. 同温同压下，密度相等　　 B. 不同温度压强下，分子数也相等

C. 同温同压下，质量相等　　 D. 同温同压下，原子数相等

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下列说法正确的是

A. 离子化合物一定是由金属与非金属元素组成的

B. 离子化合物中可能含有离子键

C. 离子化合物中一定只含有离子键

D. 离子化合物中可能不含有金属元素

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下列关于离子键的叙述正确的是

A. 原子间的强烈的静电作用　　 B. 阴、阳离子间的强烈的吸引

C. 阴阳离子间强烈的静电作用　　 D. 阴阳离子键强烈的排斥作用

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用碳酸钠晶体（Na2CO3∙10H2O）配制 0.1mol/L 的碳酸钠溶液，正确的方法是

A. 称量 10.6g 碳酸钠晶体，溶解在 1L 水中

B. 称量 28.6g 碳酸钠晶体，溶解在 1L 水中

C. 称量 14.3g 碳酸钠晶体，溶解在适量水中，然后在容量瓶中加水到 1L

D. 称量 14.3g 碳酸钠晶体，溶解在适量水中，然后在容量瓶中加水到 500mL

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在化学反应 3Cu+8HNO3→3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 中，硝酸中被还原和未被还原的氮元素的质量比是

A. 3:1　　 B. 1:1　　 C. 1:2　　 D. 1:3

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有四种元素 A、B、C、D，其中 B2-离子与 C+离子核外都有二个电子层，B 原子的质子数与 C 原子的 质子数之和等于 D 原子的质子数，A 原子失去一个电子后变成一个质子，试回答：

(1)A、B、C、D 的元素符号分别为____、____、____、____。

(2)B2-的电子式 ________，D 原子的原子结构示意图为____，B 与 C 形成的简单化合物的电子式为______。

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某文献记载的数据有：

16O　　 15.9949　　 99.759%　　 16O　　 16　　 99.759%

17O　　 16.9991　　 0.037%　　 17O　　 17　　 0.037%

18O　　 17.9992　　 0.204%　　 18O　　 18　　 0.204%

平均　　 15.9994　　 　　　　　　　　　　　 平均　　 16.0045

回答下列各数得含义：

(1)15.9949 表示：____；

(2)15.9994 表示：____；

(3)17 表示：____；

(4)99.759%表示：____。

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同温同压下，0.3mol 的氧气跟 0.2mol 的臭氧的质量比是____，它们所含原子个数比是____，体 积比是____；将上述气体混合，所得混合气体的平均摩尔质量是____。

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把 17.1g 固体氢氧化钡溶于水，配成 250mL 溶液，则该溶液的物质的量浓度是____mol/L；取出 10mL溶液，其中 c(Ba2+)=_____mol/L；把取出的 10mL 溶液加水稀释到 100mL，稀释后溶液物质的量浓度是_____mol/L，其中所含溶质质量为____g。

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1.4 克 CO 在标准状况下的体积是____L，与____克 CO2 所含有的分子数相同。

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氧化还原反应的本质是____。在反应 MnO2+4HCl(浓)→MnCl2+2H2O+Cl2↑中，____元素化 合价升高，被____（填“氧化”或“还原”），发生____（填“氧化”或“还原”）反应，还原剂是____。__________元素化合价降低，被____（填“氧化”或“还原），发生____（填”氧化“或”还原“）反应，氧化剂是____。

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用电子式表示下列离子化合物的形成过程：

MgO：____，CaCl2：____。

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某学生配制 500mL0.100mol/L 的氯化钠溶液。配制过程如下：

(1)在_______ 上称取_________g 氯化钠晶体，放入________中，用适量的蒸馏水溶解，冷却至室温， 然后将溶液小心转移入____________中，使溶液均匀混合，然后缓缓把蒸馏水注入瓶中，直到液面____________， 改用____________加水到刻度线，使溶液的____________正好与刻度线____________，最后塞好瓶塞，反复摇匀。

(2)以上操作过程是否正确？____________。若不正确，请指出不适之处____________。

(3)可能造成溶液浓度偏低的操作____________（例举 2 个操作即可，多了不加分）。

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