某学生配制 500mL0.100mol/L 的氯化钠溶液。配制过程如下:
(1)在_______ 上称取_________g 氯化钠晶体,放入________中,用适量的蒸馏水溶解,冷却至室温, 然后将溶液小心转移入____________中,使溶液均匀混合,然后缓缓把蒸馏水注入瓶中,直到液面____________, 改用____________加水到刻度线,使溶液的____________正好与刻度线____________,最后塞好瓶塞,反复摇匀。
(2)以上操作过程是否正确?____________。若不正确,请指出不适之处____________。
(3)可能造成溶液浓度偏低的操作____________(例举 2 个操作即可,多了不加分)。
高一化学实验题中等难度题
某学生配制 500mL0.100mol/L 的氯化钠溶液。配制过程如下:
(1)在_______ 上称取_________g 氯化钠晶体,放入________中,用适量的蒸馏水溶解,冷却至室温, 然后将溶液小心转移入____________中,使溶液均匀混合,然后缓缓把蒸馏水注入瓶中,直到液面____________, 改用____________加水到刻度线,使溶液的____________正好与刻度线____________,最后塞好瓶塞,反复摇匀。
(2)以上操作过程是否正确?____________。若不正确,请指出不适之处____________。
(3)可能造成溶液浓度偏低的操作____________(例举 2 个操作即可,多了不加分)。
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(10分)实验室配制460mL0.100mol/LNa2CO3溶液回答下列问题,现有下列仪器
A.烧杯 B.100mL量筒 C.500mL容量瓶 D.药匙 E.玻璃棒 F.天平
(1)配制时,必须使用的仪器有___________________(填代号),还缺少的仪器是________________该试验中两次用到玻璃棒,其作用分别是________________,___________________
(2)应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体的质量为___________________,若加蒸馏水不慎超过刻度线,处理的方法是______________________
(3)若实验遇下列情况,溶液的浓度是偏高、偏低还是不变.
A.溶解后没有冷却便进行定容__________________;
B.摇匀后发现液面低于标线,滴加蒸馏水至标线再摇匀___________________;
C.定容时俯视容量瓶的标线___________________;
D.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理___________________
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配制100 mL0.020mol/L KMnO4溶液的过程如下图所示:
回答下列问题:
(1)图示中有两步操作不正确,它们是_____和_____ (填序号)。
(2)操作⑤图示中的两种仪器分别是________、 __________(填名称)。
(3)如果用图示的操作配制溶液,所配制的溶液浓度将_______(填“偏大”或“偏小”)。
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配制500 mL0.5mol/LNaOH溶液,试回答下列问题:
(1)需要称取NaOH固体的质量为___;
(2)配制方法:设计五个操作步骤,请在横线上填上合适的仪器名称
①向盛有NaOH的烧杯中加入100mL蒸馏水使其溶解,并冷却至室温。
②将NaOH溶液沿___注入___中。
③在烧杯中加入少量的蒸馏水,小心洗涤___2~3次并把每次的洗涤液都转移入___。
④继续往___中加蒸馏水至液面接近刻度线1~2cm。
⑤改用___滴加蒸馏水至刻度线,盖好摇匀。
(3)以下操作会使实际配制NaOH溶液的浓度偏低的有___。
A.定容时俯视刻度线 B.溶解后的烧杯未经洗涤
C.称量用的烧杯不干燥 D.容量瓶中原来存有少量蒸馏水
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实验室配制500mL0.200mol/LNa2CO3溶液,回答下列问题。
现有下列仪器A.烧杯 B.100mL量筒 C.500mL容量瓶 D.药匙 E.玻璃棒 F.天平 G.胶头滴管
(1)用托盘天平称取Na2CO3的质量为____________________,配制时,必须使用的玻璃仪器有_________________(填代号),该实验中两次用到玻璃棒,其作用分别是____________,________。
(2)若实验遇下列情况,溶液的浓度是偏高、偏低还是不变。
A.溶解后没有冷却便进行定容_____;
B.摇匀后发现液面低于标线,滴加蒸馏水至标线再摇匀___________。
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下列实验中所选用的仪器合理的是
A.用100mL量筒量取5.2mL的稀硫酸
B.用500mL容量瓶配制500mL0.2mol /L的NaOH溶液
C.用托盘天平称量11.75gNaCl晶体
D.用分液漏斗进行固体和液体的分离
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实验室配制500mL0.5mol/L的NaCl溶液,有如下操作步骤:①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解;②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中;③继续向容器瓶中加蒸馏水至液面距刻度1cm~2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切;④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤液都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀;⑤将容量瓶塞紧,充分摇匀.
(1)操作步骤的正确顺序为(填序号):
(2)本实验用到的基本仪器有:
(3)若出现如下情况,所配溶液浓度将偏高还是偏低:没有进行操作步骤④,会 ;加蒸馏水时不慎超过了刻度,会 ;定容时俯视会 。
(4)若实验过程中出现如下情况应如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度,应 ;向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面,应 。
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某实验需要80 mL0.500 mol/LNa2CO3溶液。某同学用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制所需溶液,现提供以下仪器:
①带有刻度的250 mL烧杯 ②100 mL量筒 ③细口试剂瓶 ④胶头滴管 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平(带砝码及两张质量大小相等的纸)⑦标签纸 ⑧药匙
请回答下列问题:
(1)还缺少的仪器是______________。
(2)需要称取碳酸钠晶体的质量为________g。
(3)实验中两次用到玻璃棒,其作用分别是________________。
(4)配制过程中有一个步骤是洗涤,其操作是用少量蒸馏水洗涤____________。
(5)配制0.500 mol/L的Na2CO3溶液时,下列因素会导致所配溶液浓度偏低的是_________(填字母)。
A.称量时,左盘砝码,右盘药品 |
B.定容时,俯视读取刻度 |
C.定容时加水超过刻度线,立即用干净的胶头滴管将多余的溶液吸出 |
D.使用部分风化的碳酸钠晶体来配制溶液 |
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实验室需配制500mL0.2mol/LNaOH溶液,实验操作步骤为:
A.把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。
B.在天平上称取 g的氢氧化钠钠固体,把它放在烧杯中,用适量的蒸馏水将它完全溶解并冷却至室温。
C.继续向容量瓶中加蒸馏水至 ,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。
D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心注入容量瓶,并轻轻振荡。
E.将容量瓶塞塞紧,充分摇匀。
请填写下列空白:
(1)操作步骤的正确顺序为___(填序号)。
(2)题目B、C项空白处填入。___、___。
(3)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(砝码、镊子)、玻璃棒,还缺少的必要仪器是___。
(4)下列情况中,会使所配溶液浓度偏高的是___(填序号)。
A.没有冷却直接移液
B.没有进行上述的操作步骤D
C.加蒸馏水时,不慎超过了刻度线
D.容量瓶使用前内壁沾有水珠
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