陕西省西安市2018-2019学年高一上学期期中考试化学试卷

家里的食用植物油混有较多的水分，你将采用下列何种方法分离（　　）

A. 过滤　　 B. 蒸馏　　 C. 分液　　 D. 萃取

难度: 简单查看答案及解析

下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是

A. BaCO3和HCl；BaCO3和H2SO4　　 B. BaCl2和H2SO4；Ba(OH)2和H2SO4

C. HNO3和K2CO3；HCl和NaHCO3　　 D. KOH和H2SO4；Ba(OH)2和HNO3

难度: 简单查看答案及解析

某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2 0.1 mol·L−1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是

A. 配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中

B. Ca2+和Cl−的物质的量浓度都是0.1 mol·L−1

C. 从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L−1

D. 将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl−)为 0.1 mol·L−1

难度: 中等查看答案及解析

500mL含有MgCl2 、NaC1、Na2SO4三种物质的混合溶液,已知其中含有C1-为1.8mol,Na+ 为2mol,Mg2+ 为0.5mol,则SO42- 的物质的量浓度为

A. 0.6mo1/L　　 B. 0.7mo1/L　　 C. 1.0mo1/L　　 D. 1.2mo1/L

难度: 简单查看答案及解析

下列离子检验的方法正确的是

A. 向某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl–

B. 向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42–

C. 向某溶液中加入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+

D. 向某溶液中加入稀硫酸，生成无色气体，说明原溶液中有CO32–

难度: 简单查看答案及解析

等物质的量的 SO2 和 SO3 相比较，下列结论错误的是

A. 它们的分子数目之比是 1∶1

B. 它们的氧原子数目之比为 2∶3

C. 它们的质量之比为 1∶1

D. 它们所含原子数目之比为 3∶4

难度: 中等查看答案及解析

各物质中含有的少量杂质以及除去这些杂质对应的方法如表所示。

其中正确的一组是(　　)

A. ①②③④　　 B. ③④

C. ②③④　　 D. ①②③

难度: 中等查看答案及解析

在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl.已知H2S为反应物，则另一反应物是

A. S　　 B. FeCl2　　 C. FeCl3　　 D. HCl

难度: 中等查看答案及解析

根据下列反应判断有关物质的氧化性由强到弱的顺序是

①2FeCl2＋Cl2===2FeCl3；　　　 ②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2；

③H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4；

A. Cl2> FeCl3> I2> H2SO4　　 B. I2> FeCl3>H2SO4> Cl2

C. FeCl3>I2>H2SO4> Cl2　　 D. Cl2> FeCl3>H2SO4>I2

难度: 中等查看答案及解析

溶液中有0.2mol XO4-，加入0.3mol Na2SO3恰好反应，已知Na2SO3被氧化成Na2SO4，则还原产物中X的化合价为

A. +1　　 B. +3　　 C. +4　　 D. 0

难度: 中等查看答案及解析

下列实验操作中错误的是

A. 用规格为10mL的量筒量取6.0mL的液体

B. 用酒精萃取分离碘水中的碘

C. 过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上

D. 蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处

难度: 简单查看答案及解析

下列事实与胶体的性质无关的是（　　 ）

A. 在豆浆中加入盐卤做豆腐

B. 在河流入海处易形成沙洲

C. 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路

D. FeCl3 溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

难度: 简单查看答案及解析

下列说法中，正确的是

A. 100mL 0.5mol/LAlCl3溶液与150mL 1mol/LNaCl溶液中的Cl-浓度相等

B. 在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g

C. 22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数

D. 标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

难度: 中等查看答案及解析

需要配制500 mL 0.5 mol·L－1氢氧化钠溶液，经测定实际所配氢氧化钠溶液的浓度为0.45 mol·L－1。可能的原因是

A. 称量氢氧化钠固体时砝码放反了　　 B. 容量瓶没有烘干

C. 转移时溶液没有冷却至室温　　 D. 定容时仰视读数

难度: 中等查看答案及解析

设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是

A. 2.4 g金属镁所含电子数目为0.2 NA

B. 22.4L CH4所含分子数目为NA

C. 17 g NH3 所含质子数目为10 NA

D. 0.15mol/L的FeCl3溶液中含Cl- 数目为0.45NA

难度: 中等查看答案及解析

粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后顺序可以是

A. ①②③④　　 B. ①③②④　　 C. ②①③④　　 D. ②③①④

难度: 中等查看答案及解析

下列电离方程式的书写错误的是

A. NaHSO4=Na+＋H+＋SO42─　　 B. NaHCO3=Na+＋H+＋CO32─

C. HCl=H+＋Cl─　　 D. BaSO4=Ba2+＋SO42─

难度: 简单查看答案及解析

下列反应中，离子方程式为H+＋OH－===H2O的是

A. CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O

B. HNO3＋KOH===KNO3＋H2O

C. H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O

D. 2HCl＋Cu(OH)2===CuCl2＋2H2O

难度: 中等查看答案及解析

在无色透明的强碱性溶液中，能大量共存的离子组是

A. K＋、Na＋、Cl－、CO32-　　 B. K＋、Cu2＋、NO3-、SO42-

C. Mg2＋、NH4+、NO3-、Cl－　　 D. K＋、Na＋、MnO4—、SO42-

难度: 中等查看答案及解析

下列反应的离子方程式正确的是

A. 锌片插入稀硫酸溶液中：Zn＋H＋===Zn2＋＋H2↑

B. 碳酸钙与盐酸反应：　　 CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O

C. 铁与硫酸铜溶液反应：2Fe＋3Cu2＋===2 Fe3＋＋3Cu

D. 氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O

难度: 中等查看答案及解析

点燃的镁条能在氨气中剧烈燃烧，发生如下反应：Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2，对该反应说法正确的是

A. NH3既是氧化剂又是还原剂　　 B. 氢元素既被氧化又被还原

C. 0.5　 mol氢气生成时转移1　 mol电子　　 D. 镁具有氧化性

难度: 中等查看答案及解析

下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是

A. 2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量

B. 200 mL 1 mol·L－1氯化钙溶液中c(Cl－)和100 mL 2 mol·L－1氯化钾溶液中c(Cl－)

C. 64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数

D. 20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度

难度: 简单查看答案及解析

下列叙述中正确的是

A. CO2的水溶液能导电，但CO2是非电解质

B. 盐酸能导电，所以盐酸是电解质

C. BaSO4难溶于水，所以是弱电解质

D. 强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电性强

难度: 简单查看答案及解析

下列变化过程中得到电子的是

A. MnO2→Mn2＋　　 B. CuO →CuCl2　　 C. Ag＋→Ag2O　　 D. Sn2＋→Sn4＋

难度: 简单查看答案及解析

有一包白色粉末,其中可能含有Ba(NO3)2、MgCl2、K2CO3、NaOH,现做以下实验:

①取一定量粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成;

②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸,白色沉淀完全消失,没有气泡产生;

③向①的上层清液中滴入稀硫酸,有白色沉淀产生。

根据上述实验事实,回答下列问题:

(1)原白色粉末中一定含有的物质是________,一定不含有的物质是________。(写化学式)

(2)写出各步变化的离子方程式

①_______________________________________________________;

②_______________________________________________________;

③_______________________________________________________。

难度: 中等查看答案及解析

(1)把标准状况下VL气体（摩尔质量为Mg·mol-1）溶于1L水中（不考虑反应），所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度为_________________mol/L；

(2)把100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和400mL0.2mol/LNaCl溶液混合后，溶液中Na+的物质的量浓度为_____________________

(3)一定质量的Al与足量盐酸反应，当转移了2 mol电子时，参与反应的铝的质量是________g。

(4)下列物质：①Fe ②NaCl　　 ③Na2O　 ④CO 　 ⑤CO2　 ⑥蔗糖　 ⑦NH3 　　 ⑧NaCl溶液 ⑨盐酸　 ⑩ H2SO4 ⑪Ba(OH)2

属于电解质的是_______ ， 属于非电解质的是 ________，能导电的是_____________。

难度: 中等查看答案及解析

已知下列四个反应：

①2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

②2F2＋2H2O===4HF＋O2

③Cl2＋H2O===HCl＋HClO

④C＋H2O(g) CO＋H2

试从氧化还原的角度，回答下列问题：

(1)水只作氧化剂的是________；

(2)水只作还原剂的是________；

(3)水既不作氧化剂又不作还原剂的是________。

难度: 简单查看答案及解析

(1)火药是中国古代“四大发明”之一。黑火药爆炸时发生如下反应：2KNO3+C+S==K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是_________，被氧化的物质是 _______，氧化剂是 ________，还原剂是 ________。

(2)写出下列反应的离子方程式

①铁粉溶于稀硫酸中：______________________________________________

②碳酸氢钠溶液与过量氢氧化钙溶液混合：____________________________

难度: 中等查看答案及解析

实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。

(1)在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 ____________________。

(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________。

A．使用容量瓶前检验是否漏水。

B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤。

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

(3)根据计算用托盘天平称取的质量为_______g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度______0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。

(4)根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为________mL。

难度: 中等查看答案及解析