需要配制500 mL 0.5 mol·L-1氢氧化钠溶液,经测定实际所配氢氧化钠溶液的浓度为0.45 mol·L-1。可能的原因是
A. 称量氢氧化钠固体时砝码放反了 B. 容量瓶没有烘干
C. 转移时溶液没有冷却至室温 D. 定容时仰视读数
高一化学单选题中等难度题
需要配制500 mL 0.5 mol·L-1氢氧化钠溶液,经测定实际所配氢氧化钠溶液的浓度为0.45 mol·L-1。可能的原因是( )
A. 转移时溶液没有冷却至室温 B. 容量瓶没有烘干
C. 称量氢氧化钠固体时砝码放反了 D. 定容时仰视读数
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需要配制500 mL 0.5 mol·L-1氢氧化钠溶液,经测定实际所配氢氧化钠溶液的浓度为0.45 mol·L-1。可能的原因是( )
A. 转移时溶液没有冷却至室温 B. 容量瓶没有烘干
C. 称量氢氧化钠固体时砝码放反了 D. 定容时仰视读数
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需要配制500 mL 0.5 mol·L-1氢氧化钠溶液,经测定实际所配氢氧化钠溶液的浓度为0.45 mol·L-1。可能的原因是
A. 称量氢氧化钠固体时砝码放反了 B. 容量瓶没有烘干
C. 转移时溶液没有冷却至室温 D. 定容时仰视读数
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下列叙述正确的是
A.将30 mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL,所得溶液的NaOH的浓度为0.3 mol/L
B.配制250 mL 1.0 mol/L H2SO4溶液,需要18 mol/L的浓H2SO4的体积约为13.9 mL
C.0.270 kg质量分数为10%的CuCl2溶液中Cl-的物质的量为0.2 mol
D.80 g NaOH溶于1 L水中所得的溶液的物质的量浓度为2 mol/L
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下列叙述正确的是
A.将30 mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL,所得溶液的NaOH的浓度为0.3 mol/L
B.配制250 mL 1.0 mol/L H2SO4溶液,需要18 mol/L的浓H2SO4的体积约为13.9 mL
C.0.270 kg质量分数为10%的CuCl2溶液中Cl-的物质的量为0.2 mol
D.80 g NaOH溶于1 L水中所得的溶液的物质的量浓度为2 mol/L
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配制0.5 mol·L-1的氢氧化钠溶液250 mL,在下列仪器中:①托盘天平;②量筒;③烧杯;④玻璃棒;⑤漏斗;⑥500 mL容量瓶;⑦药匙;⑧250 mL容量瓶;⑨胶头滴管;⑩坩埚。需要用到的仪器有( )
A.①③④⑥⑨⑩
B.①④⑦⑧⑨⑩
C.①②③④⑦⑧⑨
D.①②④⑤⑧⑨
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将标准状况下22.4 L的HCl溶于水配成200 mL的溶液,所得溶液的物质的量浓度为_____mol/L;配制300 mL 0.5 mol·L-1氯化钠溶液,需要1.5 mol·L-1的氯化钠溶液的体积是________mL。
高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
实验室需要480mL 0.1mol·L-1氢氧化钠溶液,下列配制步骤正确的是( )
A.用托盘天平在小烧杯中称量2g氢氧化钠固体
B.定容时,若仰视容量瓶的刻度线会使所配溶液浓度偏低
C.选用500mL容量瓶,移液时玻璃棒末端在刻度线以上某一位置
D.摇匀时一只手的食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,反复左右摇动几次
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右图是给病人输液用的氯化钠注射溶液的标签。
(1)该注射溶液(密度为1g/cm3)的物质的量浓度为 mol/L。(保留两位小数)
(2)若用NaCl固体配制500mL该浓度的溶液,下列仪器中,不需要 用到的是___ _。(填序号)
A 锥形瓶 B 烧杯 C 胶头滴管 D 药匙 E 托盘天平
(3)若要实施配制,除上述仪器外,尚缺的玻璃仪器是 、 。
(4)下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是 (填序号)。
A.定容时仰视容量瓶刻度线
B.定容时俯视容量瓶刻度线
C.转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水
D.定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,便补充几滴水至刻度处
(5)某同学配制了500mL该浓度的氯化钠注射溶液,为测定所配氯化钠注射液是否达标,取该氯化钠注射液130 mL于烧杯中,然后滴入足量的AgNO3溶液,充分反应后,过滤得到白色沉淀2.87g,试通过计算判断配制的该氯化钠注射液是否达标。(写出计算过程,计算结果保留两位小数)
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下列说法错误的是
A.从1L1 mol·L-1的氯化钠溶液中取出10ml,其浓度仍是1mol·L-1
B.配制0.5L 10 mol·L-1的盐酸,需要氯化氢气体112L(标准状况)
C.0.5 L 2 mol·L-1的氯化钡溶液中,钡离子和氯离子总数为1.806×1024
D.10g 98%硫酸(密度为1.84g/cm3)与10mL18.4 mol·L-1硫酸的浓度是不同的
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