山西省2017-2018学年高一下学期第一次月考化学试卷

其元素的原子核外电子排布中，K 电子层和L 电子层电子数之和等于M 电子层和N 电子层的电子数之和，则该元素的核电荷数为

A. 12　　 B. 17　　 C. 20　　 D. 30

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东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述:“…………得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”是指

A. 金　　 B. 硫　　 C. 铜　　 D. 铁

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下列物质中，有极性共价键的是

A. 水　　 B. 氯化镁　　 C. 过氧化钠　　 D. 单质碘

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下列化学用语表示正确的是

A. 溴化铵的电子式: 　　 B. 次氯酸分子的结构式: H-O-Cl

C. 氨气分子的电子式: 　　 D. 氯化钠的分子式: NaCl

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下列性质的递变规律正确的是

A. 酸性: HClO4<HBrO4< HIO4

B. 还原性: Cl->Br->I-

C. Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小

D. F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高，密度依次增大

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HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知熔融的HgCl2不导电，而HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，下列关于HgCl2的叙述正确的是

A. HgCl2属于离子化合物　　 B. HgCl2属于共价化合物

C. HgCl2属于非电解质　　 D. 熔融状态下的HgCl2中存在Hg2+

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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是

A. 4.4g 由CO2和N2O 组成的混合气体中含有的原子总数为0.3NA

B. 0.1mol H2和0.1molI2 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA

C. 1.8g18O2中含有的中子数为NA

D. 5.6g 铁粉在2.24L( 标准状况下)氯气中燃烧，转移的电子数为0.2NA

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根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是

A. 气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4

B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

C. 图1所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si

D. 用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

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A、B、C、D、E 是同一周期的五种主族元素，A和B 的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B>A，C 和D 的气态氢化物的稳定性C>D，E 是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是

A. BADCE　　 B. ECDBA　　 C. ABCDE　　 D. CDABE

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下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会得出错误结论。下列类推结论正确的是

A. SiH4的熔沸点比CH4 高，则PH3 的熔沸点比NH3 高

B. Al(OH)3 能溶于NaOH 溶液，则Be(OH)2能溶于NaOH 溶液

C. 钠在空气中燃烧生成过氧化钠，则锂在空气中燃烧生成过氧化锂

D. F2在暗处遇H2 即爆炸，I2在暗处遇H2 爆炸

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向Na2CO3、NaHCO3 混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

A. a点对应的溶液中: Na+、Ca2+、SO42-、NO3-

B. b 点对应的溶液中: K+、Na+、OH-、Cl-

C. c点对应的溶液中: Na+、Ca2+、NO3-、Cl-

D. d 点对应的溶液中: Cl-、NO3-、Fe2+、Na+

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如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是(　　)

A. 由MgCl2制取Mg是放热过程

B. 热稳定性：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2

C. 常温下氧化性：F2<Cl2<Br2<I2

D. 由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为：MgBr2(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)＋Br2(g)　ΔH＝－117 kJ·mol－1

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下列说法不正确的是

A. 储热材料是一类重要的存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量

B. Ge(32 号元素) 的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池

C. 纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+，Cu2+，Cd2+，Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附

D. Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4 可服入体内，作为造影剂用于X- 射线检查肠胃道疾病

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如图所示，三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如图变化。一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10。下列判断正确的是

A. 化合物B与C 的混合物呈碱性　　 B. 非金属性: Z>Y>X

C. 化合物A易溶于水　　 D. 原子半径: Z<Y<X

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元素X、Y 和Z 可结合形成常见化合物XYZ3，X、Y 和Z 的原子序数之和为26，Y和Z在同一周期，下列有关推测正确的是

A. 若XYZ3是一种可溶于水的酸，则Y 是氯元素

B. 若XYZ3是一种盐，则Y一定是硫元素

C. 若XYZ3是一种易溶于水的盐，且X与Z可形成共价化合物

D. 若XYZ3是一种微溶于水的盐，且Y 与Z可形成共价化合物

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（1）现有下列微粒:①16O 和18O②金刚石和石墨③H2O 和D2O ④S2 和S8⑤氯气和液氯⑥H2、D2和T2

属于同位素的是__________________(填序号，下同)

属于纯净物的是______________________

属于同素异形体的是__________________________

等质量的H2、D2和T2中含有的质子数之比为_____________。

（2）以下过程: ①液态水汽化②二氧化碳和碳高温生成一氧化碳③浓硫酸稀释④铝热反应⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥Na2O2 与H2O⑦Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl⑧硝酸铵的溶解　 属于放热反应的是____________(填序号)，写出反应⑦的化学方程式______________________。

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已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Z、Q 的单质在常温下呈气态，Y 的原子最外层电子数是其电子层数的2 倍，X与M 同主族，Z 的气态氧化物能与其最高价氧化物的水化物反应，G 是地壳中含量最高的金属元素。清回答下列问题:

（1）Q的元素符号为______，Y、Z、M、G 四种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)___________。

（2）Y 在元素周期表中的位置为_______________，Y 与硫元素形成的二元化合物的电子式为_________________________。

（3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式)____________________。

（4）单质Y 和元素Z 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为_________。

（5）Z和G 组成的化合物GZ，被大量用于制造电子元件。工业上用G 的氧化物、Y 单质和Z单质在高温下制备GZ，其中G的氧化物和Y单质的物质的量之比为1: 3，则该反应的化学方程式为__________________________。

（6）常温下，不能与G 的单质发生反应的是(填序号)_________________________。

a.CuSO4 溶液　　 b.Fe2O3　　 c.浓硫酸　　 d.NaOH溶液　　 e.Na2CO3固体

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已知化合物C 为中学常见的化合物。

（1）若D是一种强酸，则C 与水反应的化学方程式为__________________________。

有人认为“浓H2SO4 可以干燥气体C”，某同学为了验证该观点是否正确，用如右上图装置进行实验。分液漏斗中应加入_______________，打开分液漏斗进行实验，过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且变为红棕色，则你得出的解释和结论是__________________。

（2）若D是一种常见的强碱，则C 的电子式为:_______________________。

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MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2 (含有较多的MnO 和MnCO3) 样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下:

（1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的________(写化学式)转化为可溶性物质。

（2）第②步反应的离子方程式:___________________________________。

（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、______、______、______，己知蒸发得到的固体中有NaClO3 和NaOH，则一定还有含有________(写化学式)。

（4）若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7g MnO2，并收集到0.224LCO2 (标准状况下)，则在第②步反应中至少需要___molNaClO3。

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过碳酸钠和盐酸反应的化学方程式为：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O，商品过碳酸钠中一般都含有Na2CO3，为了测定它的纯度，取一定量的样品和盐酸反应，通过测量产生的氧气的体积，可以计算出过碳酸钠的含量。

(1) 根据下图提供的仪器装置，组装一套测定商品过碳酸钠的实验装置，这些装置的连接顺序是(填接口字母)：_______________。

(2) 装置④的作用：______________________。装置⑤的作用为_________________________________。

(3) 如果实验时，称取wg样品和过量盐酸反应后，设收集到氧气的体积(标准状况)为VmL，则此样品的纯度为______________。(列出计算式，不需化简)

(4) 某次实验，称取1.22g样品进行测定，实验室有50mL，100mL，150mL三种规格的量筒，应选用规格为_______的量筒进行实验。

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次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：

（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。

①H3PO2中，P元素的化合价为　　　　　　 。

②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为　　　　　　　 （填化学式）。

③NaH2PO2为　　　　　　　　 （填“正盐”或“酸式盐”）

（3）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

难度: 困难查看答案及解析