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次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：
（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式 。
（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。
①H3PO2中，P元素的化合价为 。
②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为 （填化学式）。
③NaH2PO2为 （填“正盐”或“酸式盐”）
（3）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式: 。
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次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：
（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式________________________________。
（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。
①H3PO2中，P元素的化合价为__________。
②利用H3PO2进行化学镀银反应中，当氧化产物为H3PO4时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
（3）H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式:_____________________。
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次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。回答下列问题：
(1)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：____________。
(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为银，从而可用于化学镀银。
①H3PO2中，P元素的化合价为___________，NaH2PO2___________ (填“能”或“不能”)与NaOH反应。
②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为________(填化学式)。
(3)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：____________________。
(4)H3PO2也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：
①写出阳极的电极反应式______________________________________________。
②分析产品室可得到H3PO2的原因______________________________________________。
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附加题
次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。回答下列问题。
（1）H3PO2与足量的NaOH溶液反应，生成NaH2PO2，则H3PO2为 元酸。
（2）H3PO2是中强酸，写出其与NaHCO3溶液反应的离子方程式 。
（3）H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银。
①H3PO2中，P元素的化合价为__________；
②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为_______（填化学式）；
（4）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式______________________。
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次磷酸（H3PO2）是一元中强酸，具有较强还原性，下列有关次磷酸及其盐的说法正确的是（ ）
A. 次磷酸的电离方程式为：H3PO2=H++H2PO2
B. NaH2PO2是次磷酸的正盐，其水溶液呈中性
C. 白 磷 与 氢 氧 化 钠 溶 液 反 应 可 得 次 磷 酸盐，反应的化学方程式为：P4+9NaOH=3Na3PO2+PH3↑+3H2O
D. 利用（H3PO2）进行化学镀银反应中，1molH3PO2最多还原4molAg+离子
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次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品,具有较强的还原性NaH2PO2为正盐,可将溶液中的Ag+还原为Ag,从而可用于化学镀银.利用.NaH2PO2进行化学镀银反应中,若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,则氧化产物的化学式为
A. H3PO4 B. Na3PO3 C. Ag D. Na2HPO2
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硫代硫酸钠(Na2S2O3)具有较强的还原性，还能与中强酸反应，在精细化工领域应用广泛。将SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，可制得Na2S2O3·5H2O(大苏打)。
已知：Na2S、Na2CO3、Na2SO3、NaHCO3溶液呈碱性；NaHSO3溶液呈酸性。
(1)实验室用Na2SO3和硫酸制备SO2，可选用的气体发生装置是________(填字母代号)。
(2)向Na2S和Na2CO3的混合溶液中不断通入SO2气体的过程中，发现：
①浅黄色沉淀先逐渐增多，反应的化学方程式为_____________________________________；
②当浅黄色沉淀不再增多时，反应体系中有无色无味的气体产生，反应的化学方程式为________________________________；
③浅黄色沉淀逐渐减少(这时有Na2S2O3生成)；
④继续通入过量的SO2，浅黄色沉淀又会逐渐增多，反应的化学方程式为________________________。
(3)制备Na2S2O3时，为了使反应物利用率最大化，Na2S和Na2CO3的物质的量之比应为____________；通过反应顺序，可比较出：温度相同时，同物质的量浓度的Na2S溶液和Na2CO3溶液pH更大的是________________。
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按要求填空。
(1) 已知H3PO2是一元弱酸，写出H3PO2电离方程式：_________________________________，NaH2PO2是___盐(填“正盐、酸式盐或碱式盐”)。
(2)熔融NaHSO4的电离方程式：_______________________________________ ；
(3) 中国自古有“信口雌黄”“雄黄入药”之说。雌黄As2S3和雄黄As4S4都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。砷元素有＋2、＋3两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。
①以上转换关系图中发生的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ反应，属于氧化还原反应的是___________．
②用双线桥法表示反应Ⅰ中的电子转移方向和数目：_________________________．
③假设物质转化率为100%，若Ⅱ中有0.1 mol As4S4反应，转移2.8 mol 电子，则标准状况下消耗O2的体积为_________________。
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H3PO2是精细磷化工产品。工业制备原理如下：
（I）2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑
（II）Ba(H2PO2)2+H2SO4=BaSO4↓+ 2H3PO2
下列推断不正确的是
A. 反应I是氧化还原反应,反应II是非氧化还原反应
B. H3PO2具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸
C. 在反应I中氧化剂与还原剂的质量之比为1: 1
D. 在标准状况下生成2.24LPH3，上述反应转移0.3mol 电子
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H3PO2是精细磷化工产品。工业制备原理如下:
(I)2P4 + 3Ba(OH)2 + 6H2O = 3Ba(H2PO2)2 + 2PH3↑
(II) Ba(H2PO2)2 +H2SO4 = BaSO4↓+ 2H3PO2
下列推断错误的是 ( )
A.反应I是氧化还原反应，反应II是非氧化还原反应
B.H3PO2具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸
C.在反应I中氧化剂与还原剂的质量之比为1:1
D.在标准状况下生成2.24LPH3，同时转移0.3mol电子
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