H3PO2是精细磷化工产品。工业制备原理如下：（I）2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3...

H3PO2是精细磷化工产品。工业制备原理如下:

(I)2P4 + 3Ba(OH)2 + 6H2O = 3Ba(H2PO2)2 + 2PH3↑

(II) Ba(H2PO2)2 +H2SO4 = BaSO4↓+ 2H3PO2

下列推断错误的是　　 (　　 　　 )

A.反应I是氧化还原反应，反应II是非氧化还原反应

B.H3PO2具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸

C.在反应I中氧化剂与还原剂的质量之比为1:1

D.在标准状况下生成2.24LPH3，同时转移0.3mol电子

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H3PO2是精细磷化工产品。工业制备原理如下：

（I）2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑

（II）Ba(H2PO2)2+H2SO4=BaSO4↓+ 2H3PO2

下列推断不正确的是

A. 反应I是氧化还原反应,反应II是非氧化还原反应

B. H3PO2具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸

C. 在反应I中氧化剂与还原剂的质量之比为1: 1

D. 在标准状况下生成2.24LPH3，上述反应转移0.3mol 电子

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为了减少温室气体排放，目前工业上采用CO₂与H₂在催化剂作用下反应制备重要化工原料CH₃OH的工艺：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g) +H₂O(g)。为了探究其反应原理进行如下实验，在2L恒容的密闭容器内250℃条件下，测得n(CO₂)随时间的变化情况如下表：

根据题目回答下列问题：

（1）0～3 s内用H₂表示的平均反应速率是____________；

（2）平衡时CO₂的转化率是____________。

（3）能说明反应已达平衡状态的是____________。

A.υ(H₂)=3υ(CO₂)                        B.容器内压强保持不变

C.υ_逆(CO₂)=υ_正(CH₃OH)                  D.容器内密度保持不变

（4）一定能使该反应的反应速率增大的措施有 _________。

A.及时分离出产物

B.适当降低温度

C.其他条件不变，增大CO₂浓度

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苯甲酸是一种重要的化工产品，某学习小组设计方案制备苯甲酸。反应原理如下：

C6H5-CH3+2KMnO4 → C6H5-COOK+KOH+2MnO2↓+H2O

甲苯　　　　　　 苯甲酸钾

C6H5-COOK+HCl　 → C6H5-COOH+KCl

苯甲酸

已知甲苯的熔点为－95℃，沸点为110.6℃，易挥发，密度为0.866 g·cm－3；

苯甲酸的熔点为122.4℃，在25℃和95℃下溶解度分别为0.3 g和6.9 g。

【制备产品】30.0 mL甲苯和25.0 mL 1 mol·L－1

高锰酸钾溶液在80℃下反应30 min，装置如图所示：　

（1）冷凝管的进水口为__________（填“a”或“b”）

（2）在本实验中，三颈烧瓶最合适的容积是________（填字母）

A．50 mL　　　　　 B．100 mL　　　　　 C．200 mL　　　　　　 D．250 mL

【分离产品】他们设计如下流程分离粗产品苯甲酸和回收甲苯：

（3）操作Ⅰ的名称是____；含杂质的产物经操作Ⅱ进一步提纯得无色液体A，则操作Ⅱ的名称是_______。

（4）操作Ⅲ的名称是____。检验B中是否含有Cl－的方法如下：取少量B溶于水，在上层清液中滴加稀硝酸酸化的________溶液，若产生白色沉淀，则B中含有Cl－。

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氯酸钾是常见的氧化剂，用于制造火药、烟火，工业上用石灰乳氯化法制备氯酸钾的流程如下

己知：氯化过程主要发生反应6Ca(OH)2+ 6Cl25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O

下列说法不正确的是

A. 工业生产氯气的方法是电解饱和食盐水

B. 由制备流程可知：KClO3的溶解度大于Ca(ClO3)2的溶解度

C. 向热的滤液中加入稍过量的氯化钾，溶解后进行冷却，有大量氯酸钾晶体析出

D. 氯化过程需要控制较高温度，其目的是加快反应速率和减少Cl2与Ca(OH)2之间的副反应

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利用废铅蓄电池的铅泥(PbO、Pb及PbSO4等)可制备精细无机化工产品“三盐”(3PbO·PbSO4·H2O)，主要制备流程如下：

(1)步骤①PbSO4转化为难溶PbCO3的离子方程式为 ____________________________。

(2)滤液1和滤液3经脱色、蒸发、结晶可得到的副产品为____________(写化学式)。

(3)步骤③酸溶时，其中的铅与硝酸生成Pb(NO3)2及NO的离子方程式为____________________________；滤液2中溶质主要成分为________(写化学式)。

(4)步骤⑥合成三盐的化学方程式为 _______________________________________。

(5)步骤⑦洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤干净的方法是 ___________________________________________________________________________。

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附加题

次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。回答下列问题。

（1）H3PO2与足量的NaOH溶液反应，生成NaH2PO2，则H3PO2为　 元酸。

（2）H3PO2是中强酸，写出其与NaHCO3溶液反应的离子方程式　 。

（3）H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银。

①H3PO2中，P元素的化合价为__________；

②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为_______（填化学式）；

（4）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式______________________。

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次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：

（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。

①H3PO2中，P元素的化合价为　　　　　　 。

②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为　　　　　　　 （填化学式）。

③NaH2PO2为　　　　　　　　 （填“正盐”或“酸式盐”）

（3）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：

（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式________________________________。

（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。

①H3PO2中，P元素的化合价为__________。

②利用H3PO2进行化学镀银反应中，当氧化产物为H3PO4时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。

（3）H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式:_____________________。

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次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。回答下列问题：

(1)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：____________。

(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为银，从而可用于化学镀银。

①H3PO2中，P元素的化合价为___________，NaH2PO2___________ (填“能”或“不能”)与NaOH反应。

②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为________(填化学式)。

(3)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：____________________。

(4)H3PO2也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：

①写出阳极的电极反应式______________________________________________。

②分析产品室可得到H3PO2的原因______________________________________________。

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