利用废铅蓄电池的铅泥(PbO、Pb及PbSO4等)可制备精细无机化工产品“三盐”(3PbO·PbSO4·H2O)，主要制备流程如下：
(1)步骤①PbSO4转化为难溶PbCO3的离子方程式为 ____________________________。
(2)滤液1和滤液3经脱色、蒸发、结晶可得到的副产品为____________(写化学式)。
(3)步骤③酸溶时，其中的铅与硝酸生成Pb(NO3)2及NO的离子方程式为____________________________；滤液2中溶质主要成分为________(写化学式)。
(4)步骤⑥合成三盐的化学方程式为 _______________________________________。
(5)步骤⑦洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤干净的方法是 ___________________________________________________________________________。
高一化学实验题困难题
利用废铅蓄电池的铅泥(PbO、Pb及PbSO4等)可制备精细无机化工产品“三盐”(3PbO·PbSO4·H2O)，主要制备流程如下：
(1)步骤①PbSO4转化为难溶PbCO3的离子方程式为 ____________________________。
(2)滤液1和滤液3经脱色、蒸发、结晶可得到的副产品为____________(写化学式)。
(3)步骤③酸溶时，其中的铅与硝酸生成Pb(NO3)2及NO的离子方程式为____________________________；滤液2中溶质主要成分为________(写化学式)。
(4)步骤⑥合成三盐的化学方程式为 _______________________________________。
(5)步骤⑦洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤干净的方法是 ___________________________________________________________________________。
高一化学实验题困难题查看答案及解析
四氧化三铅（Pb3O4，也可写作2PbO·PbO2）俗名“铅丹”或“红丹”，可用作防锈剂。工业上以废旧铅酸电池的铅膏（主要成分是PbSO4和PbO2）为原料制备Pb3O4的流程如下：
（1）“还原”时的化学方程式为________。
（2）已知：Ksp[PbCO3]=1.5×10－13。若使溶液中Pb2+的浓度小于1×10－5 mol·L-1，此时溶液中的c(CO32－) > ________mol·L-1。
（3）为测定某样品四氧化三铅含量，称取样品0.1200g，加入足量的6 mol·L－1HNO3充分溶解，过滤，得到含Pb2+的滤液和PbO2固体。将固体PbO2连同滤纸一并置于另一只锥形瓶中，加入足量的醋酸和醋酸钠混合溶液，再加入过量KI，使PbO2充分氧化I－，以淀粉溶液作指示剂，用0.01000mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定，终点时用去30.00 mL。已知：I2 + 2Na2S2O3 ＝ Na2S4O6 + 2NaI。
①所加KI必须过量，原因是________。
②计算试样中Pb3O4的质量分数_____。（写出计算过程）
高一化学综合题中等难度题查看答案及解析
（1）在一定条件下PbO2与Cr3+反应：3PbO2+2Cr3++H2O=Cr2O72-+3Pb2++2H+，
①求氧化10mL 0.2mol/L Cr3+反应需加PbO2固体的质量？____________
②若反应后溶液体积不变，求反应后H+的物质的量浓度。_____________
（2）将57.6g Cu完全溶于适量浓硝酸中，生成气体为氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2的混合物）共0.8mol，这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液。
①求生成NaNO3的物质的量。_____________
②求氮的氧化物中N2O4物质的量。____________
高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
电动自行车由于灵活、快捷、方便，已成为上班族的主要代步工具，其电源常采用铅蓄电池。反应原理为：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)
2PbSO4(s)＋2H2O(l)。根据此反应判断下列叙述错误的是( )
A. 放电时负极反应为：Pb(s)＋SO
(aq)－2e－===PbSO4(s)
B. 充电时电能转化为化学能
C. 放电时，电解液的密度增大
D. 充电时，电解液的pH减小
高一化学单选题简单题查看答案及解析
汽车的启动电源常用铅蓄电池，充电和放电反应按下式进行：
PbO2+Pb+2H2SO4
2PbSO4+2H2O，
由此可知，该电池放电时的负极是（ ）
A．Pb B．PbO2 C．H2SO4 D．PbSO4
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硅酸钠被国家列为“我国优先发展的精细化学品”和“今后我国无机化工
产品发展重点”之一。下图是用海边的石英砂（含氯化钠、氧化铁等杂质）制备硅酸钠的工艺流程示意简图：
（1）要将洗出液中的溶质析出，采用的方法是 （填“蒸发”、“降温”）结晶；操作时用到的硅酸盐仪器有酒精灯（再填2个仪器） 。
（2）残渣的主要成分为： 。
（3）上述流程中加入NaOH溶液，反应的离子方程式为 。
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硅酸钠被国家列为“我国优先发展的精细化学品”和“今后我国无机化工产品发展重点”之一。下图是用海边的石英砂（含氯化钠、氧化铁等杂质）制备硅酸钠的工艺流程示意简图：
（1）要将洗出液中的溶质析出，采用的方法是 （填：“蒸发”、“降温”）结晶；蒸发时用到的硅酸盐仪器有 、 、 。
（2）上述流程中加入NaOH溶液，反应的离子方程式为 。
（3）用上述残渣中的氧化铁焊接铁轨，其铝热反应的化学方程式为（并在方程式中用“单线桥”标出电子转移方向和数目） 。
高一化学实验题极难题查看答案及解析
（9分）硅酸钠被国家列为“我国优先发展的精细化学品”和“今后我国无机化工产品发展重点”之一。下图是用海边的石英砂（含氯化钠、氧化铁等杂质）制备硅酸钠的工艺流程示意简图：
（1）要将洗出液中的溶质析出，采用的方法是 （填：“蒸发”、“降温”）结晶；蒸发时用到的硅酸盐仪器有 、 、 。
（2）上流程中加入NaOH溶液，反应的离子方程式为 。
（3）用上述残渣中的氧化铁焊接铁轨，其铝热反应的化学方程式为（并在方程式中用“单线桥”标出电子转移方向和数目） 。
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实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb + SO42- → PbSO4 + 2e 正极：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e → PbSO4 + 2H2O若为电解池提供0.1mol电子，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是（ ）
A、0.025mol B、0.050mol C、0.10mol D、0.20mol
高一化学选择题简单题查看答案及解析
实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极Pb+SO42- ====PbSO4+2e－，正极PbO2+4H++SO42-+2e－===PbSO4+2H2O今若制得Cl2 0.050mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是( )
A. 0.025 mol B. 0.050 mol C. 0.10 mol D. 0.20 mol
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