汽车的启动电源常用铅蓄电池,充电和放电反应按下式进行:
PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O,
由此可知,该电池放电时的负极是( )
A.Pb B.PbO2 C.H2SO4 D.PbSO4
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汽车的启动电源常用铅蓄电池,充电和放电反应按下式进行:
PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O,
由此可知,该电池放电时的负极是( )
A.Pb B.PbO2 C.H2SO4 D.PbSO4
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汽车的启动电源常用铅蓄电池,该电池放电时发生反应:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。已知PbSO4难溶于水,根据此反应,判断下列叙述不正确的是( )
A. PbO2是电源的正极,被还原 B. 电池放电时负极材料会增重
C. 电池放电时溶液的酸性减弱 D. 负极的电极反应式为Pb—2e-=Pb2+
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汽车的启动电源常用铅蓄电池,放电时的电池反应如下:PbO2 + Pb + 2H2SO4= 2PbSO4↓+ 2H2O,根据此反应判断下列叙述中正确的是 ( )
A.PbO2是电池的负极
B.负极的电极反应式为:Pb + SO42-- 2e-= PbSO4↓
C.PbO2得电子,被氧化
D.电池放电时,溶液酸性增强
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汽车的启动电源常用铅蓄电池,放电时的电池反应如下:PbO2 + Pb + 2H2SO4= 2PbSO4↓+ 2H2O,根据此反应判断下列叙述中正确的是 ( )
A. PbO2是电池的负极
B. 负极的电极反应式为:Pb + SO42-- 2e-= PbSO4↓
C. PbO2得电子,被氧化
D. 电池放电时,溶液酸性增强
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汽车的启动电源常用铅蓄电池,该电池在放电时的反应如下:
Pb (s)+ PbO2(s) +2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) +2H2O(l),根据此反应判断下列叙述中正确的是( )
A.PbO2是电池的负极
B.负极的电极反应式为:Pb(s)+SO42-(aq)–2e – = PbSO4(s)
C.铅蓄电池属于一次电池
D.电池放电时,溶液酸性增强
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汽车的启动电源常用铅蓄电池,该电池在放电时的反应如下:Pb (s)+ PbO2(s) +2H2SO4(aq)2PbSO4(s) +2H2O(l),根据此反应判断下列叙述中正确的是
A. PbO2是电池的负极 B. 铅蓄电池属于一次电池
C. 负极的电极反应式为:Pb(s)+SO42-(aq)–2e – = PbSO4(s) D. 电池放电时,溶液酸性增强
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汽车的启动电源常用铅蓄电池,该电池在放电时的反应如下:Pb (s)+ PbO2(s) +2H2SO4(aq)
2PbSO4(s) +2H2O(l),根据此反应判断下列叙述中正确的是
A.PbO2是电池的负极
B.负极的电极反应式为:Pb(s)+SO42-(aq)–2e – = PbSO4(s)
C.铅蓄电池属于一次电池
D.电池放电时,溶液酸性增强
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汽车的启动电源常用铅蓄电池。其结构如下图所示,放电时的电池反应如下:
PbO2+Pb+2H2SO4===2PbSO4+2H2O根据此反应判断下列叙述中正确的是( )
A.PbO2是电池的负极
B.SO42-向Pb极移动
C.PbO2得电子,被氧化
D.电池放电时,溶液酸性增强
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汽车的启动电源常用铅蓄电池。其结构如下图所示,放电时的电池反应如下:PbO2+Pb+2H2SO4===2PbSO4+2H2O根据此反应判断下列叙述中正确的是( )
A.PbO2是电池的负极
B.SO42-向Pb极移动
C.PbO2得电子,被氧化
D.电池放电时,溶液酸性增强
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铅蓄电池是最早使用的充电电池。目前汽车上使用的电瓶大多数仍是铅蓄电池,其电池反应为:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,下列说法正确的是
A.该电池放电过程中,溶液的pH值增大
B.放电时,电池的负极反应为:Pb-2e-= Pb2+
C.该电池的充、放电过程互为可逆反应
D.放电过程中,电子的流向为:负极→导线→正极→H2SO4溶液
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