氯酸钾是常见的氧化剂,用于制造火药、烟火,工业上用石灰乳氯化法制备氯酸钾的流程如下
己知:氯化过程主要发生反应6Ca(OH)2+ 6Cl25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O
下列说法不正确的是
A. 工业生产氯气的方法是电解饱和食盐水
B. 由制备流程可知:KClO3的溶解度大于Ca(ClO3)2的溶解度
C. 向热的滤液中加入稍过量的氯化钾,溶解后进行冷却,有大量氯酸钾晶体析出
D. 氯化过程需要控制较高温度,其目的是加快反应速率和减少Cl2与Ca(OH)2之间的副反应
高一化学单选题中等难度题
氯酸钾是常见的氧化剂,用于制造火药、烟火,工业上用石灰乳氯化法制备氯酸钾的流程如下
己知:氯化过程主要发生反应6Ca(OH)2+ 6Cl25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O
下列说法不正确的是
A. 工业生产氯气的方法是电解饱和食盐水
B. 由制备流程可知:KClO3的溶解度大于Ca(ClO3)2的溶解度
C. 向热的滤液中加入稍过量的氯化钾,溶解后进行冷却,有大量氯酸钾晶体析出
D. 氯化过程需要控制较高温度,其目的是加快反应速率和减少Cl2与Ca(OH)2之间的副反应
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高锰酸钾是中学常用的试剂。工业上用软锰矿制备高锰酸钾流程如下。
(1)铋酸钠(NaBiO3,不溶于水)用于定性检验酸性溶液中Mn2+的存在(铋的还原产物为Bi3+,Mn的氧化产物为+7价),写出反应的离子方程式__________。
(2)KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是________(填代号)。
a.84消毒液(NaClO溶液) b.双氧水 c.75%酒精 d.肥皂水
(3)上述流程中可以循环使用的物质有________、________(写化学式)。
(4)理论上(若不考虑物质循环与制备过程中的损失)1molMnO2可制得________molKMnO4。
(5)操作Ⅰ的名称是________;操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在溶解度上的差异,采用________(填操作步骤)、趁热过滤得到KMnO4粗晶体。
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碘化钠是实验室中常用的分析试剂,也常用于医疗和照相业。工业上用铁屑还原法制备NaI,其主要流程如下图,请回答下列问题:
(1)试写出铁屑转化为Fe(OH)3的离子反应方程式:______________________________________。
(2)判断碘是否已完全反应的实验方法是______________________________________________。
(3)分离出NaI样品需在低温无氧环境中进行,其目的是__________________________________。
(4)测定产品中NaI含量的方法是:______________
a.称取3.000 g样品、溶解,在250 mL容量瓶中定容;
b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中;
c.用0.1000 mol/LAgNO3溶液滴定至终点,消耗AgNO3溶液体积的平均值为19.00 mL。
①上述测定过程所需仪器中,需要检查是否漏液的仪器有______________________________。
②上述样品中NaI的质量分数为__________________________。
(5)已知Ksp(AgI)=1.5×10-16,将AgNO3和NaI的溶液混合,假设混合液中AgNO3的浓度为0.01 mol/L,则开始生成AgI沉淀时,混合液中c( I- )=____________mol·L-1。
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氯酸锶[Sr(ClO3)2]用于制造红色烟火。将氯气通入温热的氢氧化锶溶液制得氯酸锶的实验装置如下。已知氢氧化锶[Sr(OH)2]易与盐酸反应,水中存在Cl﹣时,不影响HCl的溶解,但会抑制Cl2的溶解。回答下列问题
(1)Sr(ClO3)2中Cl元素的化合价是_____,装置A中浓盐酸在反应中的作用是_____
(2)Y是_____(填字母),其作用原理是_____
A.浓H2SO4 B.饱和NaCl溶液 C.NaOH溶液
(3)装置D中NaOH溶液的作用是_____
(4)装置C中三颈烧瓶内发生的反应为6Sr(OH)2+6Cl2=Sr(ClO3)2+6H2O+5SrCl2,转移5mol电子时生成Sr(ClO3)2的质量是_____
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高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上制备高铁酸钾以及高铁酸钾处理污水的部分流程如下:
以下说法不正确的是
A.①中一定发生了氧化还原反应
B.污水处理中产生Fe(OH)3胶体,使悬浮物聚沉,利用了胶体具有较强吸附能力的特点
C.另一种在碱性条件下制备K2FeO4的反应可能是:2Fe(OH)3+3ClO-=2FeO42-+3Cl-+4H+ +H2O
D.K2FeO4还可以用于处理废水,例如可以把废水中的CN-转化为两种无毒气体,反应过程中,CN-做还原剂,被K2FeO4氧化
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下列说法不正确的是( )
A. 铜呈紫红色.可与氯化铁溶液反应制作印刷电路板
B. 工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可直接得到高纯度的硅
C. 可用丁达尔效应区分胶体和溶液
D. 镁合金大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件
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某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁,其工艺流程如下,下列说法中错误的是
A.操作①——③是为了获得无水氯化镁
B.操作④发生了氧化还原反应
C.操作②是冷却结晶
D.若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器
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某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁,其工艺流程如下,下列说法中错误的是
A.操作①——③是为了获得无水氯化镁
B.操作④发生了氧化还原反应
C.操作②是冷却结晶
D.若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器
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一种新型高效净水剂PAFC(聚合氯化铁铝[AlFe(OH)nC16-n]m),广泛用于日常生活用水和工业污水的处理。某化工厂欲以工业生产废料(金属铁、铝及其氧化物)为原料制取PAFC,设计生产流程如下:
请回答下列问题:
(1)用l0 mol/L的浓盐酸配制2mol/L的稀盐酸,所用玻璃仪器除量筒和玻璃棒外,还有 。
A.容量瓶 B.烧杯 C.烧瓶 D.胶头滴管
(2)下列关于PAFC的说法中正确的有( )
A.PAFC是一种无机高分子化合物
B.PAFC中Fe显+2价
C.PAFC溶于水电离出OH—,是碱
D.PAFC在强酸性和强碱性溶液中均不能稳定存在
(3)步骤Ⅱ中取样分析的目的是( )
A.测定溶液中Fe2+与Fe3+的含量比
B.测定原料是否完全溶解
C.测定溶液中Fe2+的含量,以确定加入NaClO3的量
D.测定溶液中Al3+的含量
(4)写出向溶液中加入NaClO3时,发生反应的离子方程式为______________________。
(5)该化工厂的化验室为测定产品PAFC中A1和Fe的含量,进行下列试剂的选择和基本操作:测定时所需的试剂有_______________。
A.NH3·H2O B.NaOH C.CO2 D.NaClO3
(6)在测定过程中的操作顺序是: 过滤、___________、灼烧、_________、称量。(写操作名称)。
(7)测定时,直接称量的是____________和_____________的质量(填化学式)。
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一种新型高效净水剂PAFC(聚合氯化铁铝[AlFe(OH)nC16-n]m),广泛用于日常生活用水和工业污水的处理。某化工厂欲以工业生产废料(金属铁、铝及其氧化物)为原料制取PAFC,设计生产流程如下:
请回答下列问题:
(1)用l0 mol/L的浓盐酸配制2mol/L的稀盐酸,所用玻璃仪器除量筒和玻璃棒外,还有 。
A.容量瓶 B.烧杯 C.烧瓶 D.胶头滴管
(2)下列关于PAFC的说法中正确的是( )
A.PAFC是一种有机高分子化合物 B.PAFC中Fe显+2价
C.PAFC溶于水能电离出OH—,是一种碱 D.PAFC在强酸性和强碱性溶液中均不能稳定存在
(3)步骤Ⅱ中取样分析的目的是( )
A.测定溶液中Fe2+与Fe3+的含量比 B.测定原料是否完全溶解
C.测定溶液中Fe2+的含量,以确定加入NaClO3的量 D.测定溶液中Al3+的含量
(4)写出向溶液中加入NaClO3时,发生反应的离子方程式为 。
(5)该化工厂的化验室为测定产品PAFC中A1和Fe的含量,进行下列试剂的选择和基本操作:
① 测定时所需的试剂有__________________。
A.NH3·H2O B.NaOH C.CO2 D.NaClO3
② 测定时,直接测定的是____________和_____________的质量(填化学式)。
③ 在测定过程中的操作顺序是:过滤、____________、灼烧、____________、称量。(写操作名称)。
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