江苏省2017-2018学年高二4月月考化学试卷

党的十九大报告中多次提及“绿色”、“生态文明”。下列做法不应该提倡的是

A. 分类放置生活废弃物

B. 实现化石燃料清洁利用

C. 使用聚碳酸酯类可降解塑料

D. 大量使用化肥、农药提高粮食产量

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下列化学用语表示正确的是

A. CO2的分子模型示意图：　　 B. 甲烷的电子式

C. 硫离子核外电子排布式1s22s22p63s23p4　　 D. 中子数为8的碳原子

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下列能正确表示基态氮原子的电子排布图的是

A. 　　 B.

C. 　　 D.

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下列分子的中心原子的杂化轨道类型相同的是　 (　 )

A. CO2与SO2　　 B. CH4与NH3　　 C. BeCl2与BF3　　 D. C2H4与C2H2

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下列事实与氢键有关的是 （ ）

A. 水加热到很高的温度都难以分解

B. 水结成冰体积膨胀，密度变小

C. CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高

D. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

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关于配合物［Cu(H2O)4］SO4，下列说法错误的是

A. 此配合物，中心离子的配位数为4

B. H2O为配体，配位原子是氧原子

C. 此配合物中，Cu2+提供孤对电子

D. 向此配合物溶液中加入BaCl2溶液，出现白色沉淀

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下列结构中，从成键情况看，不合理的是

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

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已知NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法不正确的是（　　）

A. 12g金刚石中平均含有2NA个σ键

B. 1molSiO2晶体中平均含有4NA个σ键

C. 12g石墨中平均含1.5NA个σ键

D. 1molCH4中含4NA个sp杂化的σ键

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下列对一些实验事实的解释正确的是

A. A B. B C. C D. D

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下列说法中，正确的是

A. 分子组成相差一个或几个-CH2—原子团的物质互为同系物，它们的化学性质肯定相似

B. 正丁烷中4个碳原子共直线

C. 甲烷是烷烃中碳含量最低的，也是组成最简单的烃

D. 分子式为C4H10的烃有3种

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下列有关同分异构体数目的叙述中，错误的是

A. 甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种

B. 含有5个碳原子的饱和链烃，其一氯取代物共有8种

C. 与互为同分异构体的芳香族化合物有6种

D. 菲的结构简式为，可有5种一氯取代物

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下列的排序错误的是

A. 非金属性大小：Cl＞S＞P＞Si　　 B. 硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅

C. 熔点由高到低：石英>食盐>干冰>钠　　 D. 晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI

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甲、乙、丙、丁、戊代表五种元素．请填空：

（1）甲元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素名称为______，其基态原子的电子排布式为______．

（2）乙元素的负一价离子和丙元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，乙的元素符号为______，丙元素的基态原子的电子排布式为______．

（3）丁元素的正三价离子的3d能级为半充满，丁的元素符号为______，其基态原子的电子排布式为______．

（4）戊元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，该元素在周期表中的位置是______（指明周期与族），其基态原子价层电子排布式为______．

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下列粒子属于等电子体的是

A. CO和N2　　 B. CH4 和NH4+　　 C. NH2-和H2O2　　 D. HCl和 H2O

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金银花中能提取出有很高药用价值的绿原酸(如下图)，下列判断正确的是

A. 分子中有可能所有碳原子共平面　　 B. 分子式为C16H18O9

C. 分子中含有醚键　　 D. 分子中有4 个手性碳原子

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根据下列结构示意图，判断下列说法中正确的是

A. 在NaCl晶体中，距Na+最近的多个Cl-构成正四面体

B. 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+

C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数之比为1：2

D. 该气态团簇分子的分子式为EF或FE

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用符号“>”“ <” 或“=”连接下列各项关系。

(1) 第一电离能：Na________Mg，N______O。

(2) 电负性：O___________F，F_________Cl

(3) 能量高低：ns________(n+1)s，ns______________np

(4) 主族序数_____价电子数______元素最高正化合价。

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下图是元素周期表的一部分

(1)②号元素原子的电子式_________________

(2)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质。写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式___________________________

(3)元素③和⑤可以原子个数比1：2 形成化合物，请在①-⑩号元素中选择元素组合，写出与它互为等电子体的一种分于化学式___________、一种离子的化学式__________________。

(4)⑩号元素的+3 价离子能与④、⑤的氢化物形成配位数为6 的络合物。且相应两种配体的物质的量之比为2：1，写出配离子的化学式_________________________。

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按要求书写：

Ⅰ、(1) 羟基的电子式_________________。

(2) 的系统命名为____________________。

(3)相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式_____________________。

(4)某芳香烃的相对分子质量为102，若该分子内所有原子均在同一平面内，则其结构简式为______。

(5)C4H10O的同分异构体中，属于醇类且含有“手性碳原子”的结构简式为_____________。

(6)一种有机物Y的键线式如右图所示

①Y的分子式为________________；

②有机物Z是Y的同分异构体，且属于芳香族化合物，则Z的结构简式是____________。

Ⅱ.己知C7H16有多种同分异构体，其中主链含有五个碳原子，有两个甲基作支链，符合条件的烷烃有____种，其中有一种同分异构体的一氯代物有4 种同分异构体，请写出其结构简式____________，烷烃分子的名称_________________。

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甘氨酸锌是一种新型食品营养强化剂，可由ZnO与甘氨酸制备。

(1)Zn2+基态核外电子排布式为__________________。

(2)甘氨酸分子中碳原子轨道的杂化类型是________________，1mol 甘氨酸分子中含有σ键的数目为________________。

(3)以氧化锌矿物为原料，提取锌的有关反应为：ZnO+2NH3+2NH4+= [Zn(NH3)4]2++H2O。与NH4+互为等电子体的阴离子为_____，[Zn(NH3)4]2+的结构可用示意图表示为______________。

(4) 闪锌矿的主要成分是一种锌的硫化物，其晶胞结构如图所示，其化学式为___________。

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A、B、C、D、E 是前四周期原子序数依次增大的五种元素。A元素原子的核外电子数等于其电子层数，B元素基态原子有三个能级且各能级电子数相同，A与D 可形成两种常见液态化合物G、H，其原子数之比分别为1：1和2：1。E 元素原子的K、L层电子数之和等于其M 、N 层电子数之和。请回答下列各题(涉及元素请请用相应化学符号表示)：

(1)B、C、D 三种元素中电负性由大到小的排序为__________(用元素符号回答)，其中D 元素基态原子的电子排布图为________________。

(2)在B的基态原子中，核外存在___________对自旋相反的电子。

(3)由E和D形成的晶胞如图1所示。晶体中E2+周围等距且最近的E2+有__________个； E 和B 可形成的晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图2 所示)，但该晶体中含有B22-的存在，晶体中E2+的配位数为__________，该化合物的电子式为______________。

(4)用高能射线照射液态H时，一个H 分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。

①释放出来的电子可以被若千H 分子形成的“网”捕获。你认为H分子间能形成“网”的原因是________________。

②由H 分子释放出一个电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO2 的水溶液反应的离子方程式__________________。

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