河北省2019届高三上学期第二次月考（期中）化学试卷

古“丝绸之路”我国商人运出的货物有：①丝绸、②茶叶、③白糖、④瓷器、⑤纸张、⑥植物油、⑦明矾、⑧金银铜器等。下列说法正确的是

A. ④、⑦、⑧都属于盐类　　 B. ①、⑤ 都属于高分子化合物

C. ①、②、⑤、⑥都属于蛋白质　　 D. ①、②、③、④、⑤、⑥的主要成分都属于有机物

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化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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某白色粉末由两种物质组成，取少量样品加入适量水中有少量气泡并有少量黄色不溶物，再向其中加入足量盐酸，固体不溶解；将上述悬浊液过滤，滤渣中加入浓硝酸并加热，固体全部溶解。则可推得该白色粉末可能为

A. Na2S2O3、NaHSO4　　 B. NaHCO3、KA1(SO4)2·12H2O

C. Na2SiO3、(NH4)2SO4　　 D. (NH4)2SO4、Ba(OH)2

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铁、铜混合粉末18.0 g加入到100 mL 5.0 mol·L－1 FeCl3 溶液中，剩余固体质量为3.2 g。下列说法正确的是(　　)

A. 剩余固体是铁、铜混合物　　 B. 原固体混合物中铜的质量是9.6 g

C. 反应后溶液中n(Fe3＋)＝0.10 mol　　 D. 反应后溶液中n(Fe2＋)＋n(Cu2＋)＝0.5 mol

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化学与生产、生活密切相关,下列有关说法正确的是

A. 淀粉与纤维素互为同分异构体

B. 煤的气化、液化与石油的裂化、裂解均为化学变化

C. 被称为“黑金”的新型纳米材料石墨烯属于有机化合物

D. 糖类、油脂和蛋白质都属于营养物质,都能发生水解反应

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只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液，这种试剂是( )

A. Ba(OH)2　　 B. H2SO4　　 C. NaOH　　 D. AgNO3

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下列有关铝及其化合物的性质说法正确的是

A. Al2O3熔点高,可用作耐高温材料

B. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热,发现熔化后的液态铝滴落下来,所以金属铝的熔点较低

C. 把用砂纸打磨过的铝条放入浓硝酸中,产生红棕色气体

D. 把氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中,产生大量白色沉淀

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K2FeO4可用作水处理剂，它可由3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH=2K2FeO4＋6KCl＋8H2O制得。下列说法不正确的是

A. Cl2是氧化剂，Fe(OH)3在反应中失去电子

B. 氧化性：Fe(OH)3 >K2FeO4

C. 每生成l mol氧化产物转移的电子的物质的量为3 mol

D. K2 FeO4的用途与胶体和氧化剂知识有关

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下列除去杂质的方法，正确的是

A. 除去Na2CO3;溶液中的少量NaHCO3：加热煮沸

B. 除去MgCl2溶液中的少量FeCl3：加入过量Fe2O3粉末，过滤

C. 除去HC1气体中的少量Cl2：通入CCl4液体，洗气

D. 除去CO2气体中的少量SO2：通入饱和食盐水，洗气

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“一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应的材料类型不正确的是（　　 ）

A. A B. B C. C D. D

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下列有关化学用语表示正确的是

A. CS2的电子式：　　 B. 次氯酸结构式：H-Cl-O

C. 中子数为16的磷原子：3116P　　 D. 甲烷的球棍模型：

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下列化工生产不涉及氧化还原反应的是(　　　 )

A. 工业合成氨　　 B. 工业冶炼钠　　 C. 工业制漂白粉　　 D. 侯氏制碱

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在沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。则正确的

A. 用激光笔照射，会出现丁达尔效应

B. 将液体静置片刻，会出现沉淀现象

C. 所得胶体中分散质的粒子直径大于100nm

D. 可用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体

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同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是

A. 同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1

B. 甲与乙的相对分子质量之比为1∶1

C. 同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1

D. 等质量的甲和乙中的原子数之比一定为1∶1

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A. 17g甲基(—14CH3)所含的中子数目为8NA

B. 工业合成氨时，每生成1mol NH3转移的电子数目为3NA

C. 含有1mol CO32— 的Na2CO3溶液中，Na+ 的数目为2NA

D. 足量锌与一定量浓H2SO4反应，生成1mol气体时转移的电子数目为2NA

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用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A. 标准状况下，33.6LHF中含有氟原子的数目为1.5NA

B. 1.0L含1.0molNa2SO4水溶液中含有的氧原子数为4NA

C. 电解饱和食盐水，当阴极产生1.12L时，转移的电子数为0.1NA

D. 常温下，2L1.0mol·L－1的FeCl3溶液与1L0.2mol/L的FeCl3溶液所含Fe3+数目不同

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工业上制备高纯硅有多种方法，其中的一种工艺流程如下：

已知：流化床反应的产物中，除SiCl4外，还有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、FeCl3等。下列说法正确的是

A. 电弧炉中发生的反应为C＋SiO2CO2↑＋Si

B. SiCl4进入还原炉之前需要经过蒸馏提纯

C. 每生产l mol高纯硅，需要44. 8L Cl2（标准状况）

D. 该工艺Si的产率高，符合绿色化学要求

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四元轴烯 t、苯乙烯 b 及立方烷 c 的分子式均为 C8H8。下列说法正确的是

A. b 的同分异构体只有 t 和 c 两种

B. t、b、c 的二氯代物均只有三种

C. t 和b 能使酸性 KMnO4 溶液褪色而c 不能

D. t、b、c 中只有 t 的所有原子处于同一平面

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下列各组物质不属于同分异构体的是

A. 2，2-二甲基-1-丙醇和2-甲基-1-丁醇　　 B. 甲基丙烯酸和甲酸丙酯

C. 2-甲基丁烷和戊烷　　 D. 邻氯甲苯和对氯甲苯

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分子式为C6H12的烃在光照下与氯气反应，生成的一氯代产物只有一种，则其结构

A. 1种　　 B. 2种　　 C. 3种　　 D. 4种

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夏日的夜晚，常看见儿童手持发光的“魔棒”在广场上嬉戏。“魔棒”发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯（CPPO）结构简式如图。已知：苯环上卤素不水解，下列有关说法不正确的是

A. 草酸二酯的分子式为C26H24Cl6O8

B. 该有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应

C. 1 mol草酸二酯与氢气完全反应，需要氢气6 mol

D. 1 mol草酸二酯与氢氧化钠稀溶液反应，最多消耗4 mol NaOH

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短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是

A. X和Z的氢化物都是弱电解质

B. 化合物Y3X2溶于盐酸可得到两种盐

C. 工业上采用电解Y的氯化物制备单质Y

D. X的氢化物和Z的最高价氧化物对应的水化物形成的盐溶液pH＜7

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依据下列实验现象，得出的结论正确的是　

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列离子检验的方法正确的是

A. 某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32-

B. 某溶液溶液变为血红色，说明原溶液中有Fe2+

C. 某溶液产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4+

D. 某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42-

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无水叠氮酸(HN3)是无色易挥发、易爆炸的油状液体，沸点308.8K，其水溶液较稳定，用于有机合成、制造雷管等。制备原理：N2H4+HNO2=HN3+2H2O。则下列说法正确的是

A. HN3分子间存在氢键，故其沸点较高，化学性质较稳定

B. 上述反应中的氧化剂是HNO2

C. N2H4为分子晶体，HN3为离子晶体

D. 上述反应中每生成1mol HN3，转移电子8/3mol

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某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应,设计装置如下,下列说法正确的是(　　 　)

A. 装置A气密性的检查方法:直接向长颈漏斗中加水,当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好

B. 装置B中盛放浓硫酸,目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气

C. 装置C加热前,用试管在干燥管管口处收集气体点燃,通过声音判断气体纯度

D. 装置A也可直接用于Cu与浓硫酸反应制取SO2

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某无色溶液中含有Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Na+中的一种或几种，取100mL该溶液，向其中不断滴加NaOH溶液，产生的沉淀随着NaOH体积变化的关系如图所示，则下列叙述不正确的是

A. 该溶液中一定不含Fe3+、Cu2+

B. 该溶液中一定含有Mg2+、Al3+、NH4+，且三者物质的量浓度之比为1∶1∶1

C. 所加NaOH溶液物质的量浓度为0.1mol/L

D. a点到b点，发生的化学反应：NH4++ OH—=NH3·H2O

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根据下列反应框图填空。已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应（E能引起温室效应）。

（1）单质L是________；化合物A是________。

（2）图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是________和________(填代号)。它们反应的化学方程式分别是：____________________和_____________________。

（3）E和K、J混合溶液反应的化学方程式为_______________________________。此反应的发生说明了___________________________________________________________。

（4）把K、J混合固体放入少量浓盐酸中，则其反应的现象是____________。

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铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂，其合成线路如下图所示。

（1）铝氢化钠遇水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为__________________________。

（2）AlCl3与NaH反应时，需将AlCl3溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到NaH粉末上，此反应中NaH的转化率较低的原因是__________________________________________。

（3）实验室利用下图装置制取无水AlCl3。

①A中所盛装的试剂是_______________。

②点燃D处酒精灯之前需排除装置中的空气，其操作是____________________________

（4）改变A和D中的试剂就可以用该装置制取NaH，若装置中残留有氧气，制得的NaH中可能含有的杂质为____________ 。

（5）现设计如下四种装置，测定铝氢化钠粗产品(只含有NaH杂质)的纯度。

从简约性、准确性考虑，最适宜的装置是_________(填编号)。称取15.6g样品与水完全反应后，测得气体在标准状况下的体积为22.4L，样品中铝氢化钠的质量为___________。

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有机物A（C12H15ClO3）为含多种官能团的芳香族化合物，其结构简式如图所示（其中虚线框内为未知部分的结构），A可发生如下转化（其中部分产物已略去）。

已知：D能使溴的CCl4溶液褪色；B不能与FeCl3溶液发生显色反应，1molB最多能与2mol金属钠反应；C的催化氧化产物不能发生银镜反应。请回答下列问题：

（1）写出E中含氧官能团的名称____________。

（2）写出A的可能的一种结构简式___________。

（3）写出反应类型：C→D_________；B→E__________。

（4）写出E与新制Cu(OH)2反应的化学方程式_____________。

（5）E有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有_______种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式____________。（任写一种）

①含有苯环且苯环上只有一个取代基　 ②分子结构中含有甲基　 ③能发生水解反应

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二氧化碳和乙二醇在氧化锌或锌盐催化下可合成碳酸乙烯酯。

回答下列问题：

（1）锌基态离子的价电子排布图为_______________；在基态18O原子中，核外电子存在_________种空间运动状态。

（2）乙二醇中C、H、O的电负性大小关系是__________ ；碳酸乙烯酯中碳原子的杂化轨道类型有___________；1mol 碳酸乙烯酯中含有的σ键的数目为__________NA。

（3）锌盐水溶液中Zn2+可与H2O之间形成[Zn(H2O)6]2+，配体中的配位原子是_________（填微粒符号），[Zn(H2O)6]2+中所含化学键的类型为__________________________。

（4）阴离子X-与CO2互为等电子体且X-内含共价键和氢键，则X-的化学式为______________。

（5）一种锌金合金晶体的立方体晶胞中，金原子位于顶点，锌原子位于面心，则该合金中金原子与锌原子的个数之比为_________；若该晶体的晶胞棱长为apm(1pm=10-12m)，则该合金的密度为_______g·cm-3（用NA表示阿伏加德罗常数的值，列出算式不要求结果）。

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