K2FeO4可用作水处理剂，它可由3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH=2K2FeO4＋...

化学与人类生活密切相关。请按要求，回答下列问题：

(1)K2FeO4 是一种重要的净水剂，可用下列方法制得：2Fe(OH)3 + 3Cl2 + 10KOH　　 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O在该反应中，还原剂是____________，当反应中有 1mol K2FeO4 生成时，转移电子的数目为___________。

(2)将铜片投入盛有稀硫酸的试管中无反应，当加入少量硝酸钾晶体后，铜片溶解。试用离子方程式表示其中的原因____________。

(3)新制氯水在阳光照射下产生无色气体，该反应的化学方程式是_____。

(4)生产中，人们曾用浓氨水来检验氯气管道是否漏气。如果氯气管道某处漏气，用浓氨水检查时就会产生白烟的现象。若知此反应为有氮气生成的置换反应，则化学方程式为______。

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K2FeO4可用作水处理剂，它可由3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH=2K2FeO4＋6KCl＋8H2O制得。下列说法不正确的是

A. Cl2是氧化剂，Fe(OH)3在反应中失去电子

B. 氧化性：Fe(OH)3 >K2FeO4

C. 每生成l mol氧化产物转移的电子的物质的量为3 mol

D. K2 FeO4的用途与胶体和氧化剂知识有关

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高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，下列反应可制取K2FeO4：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH ==2K2FeO4+6KCl+8H2O。对于该反应，下列说法正确的是

A．该反应是置换反应　　　 B．钾元素化合价降低

C．铁元素化合价不变　　　 D．该反应是氧化还原反应

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高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型非氯高效消毒剂，微溶于KOH溶液，热稳定性差。实验室制备高铁酸钾的原理为3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH==2K2FeO4+6KCl++8H2O。下列实验设计不能达到实验目的的是

A.用图所示装置制备并净化氯气

B.用图所示装置制备高铁酸钾

C.用图所示装置分离出高铁酸钾粗品

D.用图所示装置干燥高铁酸钾

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高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型非氯高效消毒剂，微溶于KOH溶液，热稳定性差。实验室制备高铁酸钾的原理为3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH==2K2FeO4+6KCl++8H2O。下列实验设计不能达到实验目的的是

A.用图所示装置制备并净化氯气

B.用图所示装置制备高铁酸钾

C.用图所示装置分离出高铁酸钾粗品

D.用图所示装置干燥高铁酸钾

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高铁酸钾（K₂FeO₄）和二氧化氯（ClO₂）都是高效水处理剂，其工业制备的反应原理分别为  2Fe(OH)₃+3 KClO+4KOH=2K₂FeO₄+3KCl+5H₂O

2KClO₃+ Na₂SO₃ +H₂SO₄＝2ClO₂ + Na₂SO₄ + K₂SO₄+ H₂O

下列说法中，正确的是（     ）

A．上述两个反应中， KClO₃做氧化剂，KClO 做还原剂

B．ClO₂做水处理剂原理和明矾相同

C．K₂FeO₄用于杀菌后其还原产物还可用作净水剂

D．制备等物质的量的K₂FeO₄和ClO₂，转移的电子数之比为1 : 1

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某电动汽车使用的是高铁电池，其总反应为

3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH3Zn+2K2FeO4+8H2O，下列说法正确的是

A．放电时，若有6mol电子发生转移，则有2mol K2FeO4被氧化

B．放电时，正极反应为：FeO42-+4H2O+3e-===Fe(OH)3+5OH-

C．充电时，电池的负极与外接电源的正极相连

D．充电时，阴极附近溶液的pH变小

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高铁电池的总反应为：

3Zn + 2K₂FeO₄ + 8H₂O3Zn(OH)₂ + 2Fe(OH)₃ + 4KOH

下列叙述错误的是                                                                                                  （    ）

A．放电时每转移6mol电子，负极有2mol K₂FeO₄被还原

B．充电时阴极反应为：Zn(OH)₂ + 2e^— = Zn + 2OH^—

C．放电时正极反应为：FeO+ 3e^— + 4H₂O = Fe(OH)₃ + 5OH^—

D．充电时Zn电极与外电源的负极相连

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高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O ═ 3Zn（OH）2 + 2Fe（OH）3 + 4KOH．下列叙述正确的是

A．放电时，负极反应式为3Zn﹣6e﹣+6OH﹣═3Zn（OH）2

B．放电时，正极区溶液的pH减小

C．充电时，每转移3mol电子，阳极有1mol Fe（OH）3被还原

D．充电时，电池的锌电极接电源的正极

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高铁电池是一种新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。其电池总反应为：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH，下列叙述错误的是

A.放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-= Zn(OH)2

B.充电时阳极发生氧化反应，附近溶液碱性增强

C.充电时每转移3mol电子，阴极有1.5molZn生成

D.放电时正极反应为：FeO42- + 3e- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH-

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