内蒙古集宁市2017-2018学年高二上学期期中考试化学试卷

t ℃时，水的离子积为Kw，该温度下将a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是

A. 混合液中c(H＋)＝　　 B. 混合液的pH＝7

C. a＝b　　 D. 混合液中c(B＋)＝c(A-)＋c(OH-)

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在RNH2·H2ORNH3＋＋OH－的平衡中，要使RNH2·H2O的电离程度及c(OH－)都增大，可采取的措施是

A．通入HCl　　　　　　 B．加少量NaOH固体　　　　 C．加水　　　　　　　 D．升温

难度: 中等查看答案及解析

在常温下,中和相同体积,相同pH的Ba(OH)2、NH3·H2O、NaOH三种稀溶液所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3,则三者关系为

A. V2>V1=V3　　 B. V2>V1>V3　　 C. V1>V2=V3　　 D. V1=V2=V3

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室温下，pH＝2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法中正确的是

A. A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等

B. 稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强

C. 若A、B都是弱酸，则6>a>2

D. 当a＝5时，A是强酸，B是弱酸

难度: 简单查看答案及解析

在常温下，向20 mL NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的醋酸溶液,滴定曲线如下图所示。下列判断中,正确的是

A. 在M点,二者恰好完全反应

B. 滴定前,酸中c(H+)等于碱中c(OH-)

C. NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1

D. 在N点,c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)

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下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A. Ca2＋、HCO3-、Cl－、K＋　　 B. Al3＋、AlO2-、HCO3-、Na＋

C. Fe2＋、H＋、SO42-、S2－　　 D. Fe3＋、SCN－、Na＋、CO32-

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为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，该试剂是（　　　　 ）

A. NaOH　　 B. MgO　　 C. 氨水　　 D. Na2CO3

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下列溶液在空气中加热蒸干并灼烧后,能得到相应溶质固体的是

A. AlCl3　　 B. KHCO3　　 C. Fe2(SO4)3　　 D. FeSO4

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100 ℃，有pH分别为7、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是

A. 在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强

B. HX、HY、HZ三者中有一种为强酸

C. 在X－、Y－、Z－三者中，以Z－最易发生水解

D. 向1 mol HY加入NaOH充分反应至溶液呈中性时，需要的NaOH稍小于1 mol

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草酸是中强酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1 mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是

①c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4－)＋c(OH－)＋c(C2O42－)　　

②c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＝0.1 mol·L－1

③c(C2O42－)>c(H2C2O4)　　　　　　　　　

④c(K＋)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)

A．①②　　　　　　 B．①④　　　　　 C．③④　　　　　　　 D．②③

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非结合胆红素(VCB)分子中有羟基，被氧化后(生成羧基)与钙离子结合形成胆红素钙的反应，就是一个沉淀生成的离子反应，从动态平衡的角度分析能预防胆结石的方法是

A. 大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全，防止胆结石生成

B. 不食用含钙的食品

C. 适量服用低维生素E、低维生素C等抗氧化自由基可防治胆结石

D. 常喝水稀释钙离子，溶解沉淀

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常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液 ，T时刻改变某一条件，离子的浓度变化如图所示，（注：第一次平衡时c（I-）=2x10-3mol/L， c（Pb2+）=1x10-3mol/L）下列有关说法正确的是

A．常温下，Ksp=2x10-6

B．温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2的溶解度不变，c（Pb2+）不变

C．T时刻改变的条件是升高温度，PbI2的，Ksp 增大

D．常温下Ksp[PbS]=8x10-28，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，PbI2（s）+S2-（aq）PbS（s）+2I-（aq）反应的化学平衡常数为5x1018

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关于如图所示装置的叙述，正确的是

A. 铜是负极，铜片上有气泡产生　　 B. 铜离子在铜片表面被还原

C. 电流从锌片经导线流向铜片　　 D. 盐桥中阳离子进入左烧杯

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铅蓄电池充电时，PbSO4

A.在阳极生成               　　 B.在阴极生成

C.在两个电极上生成          D.在两个电极上除去

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氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：

(1)若在一容积为2 L的密闭容器中加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2在一定条件下发生反应: N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2 mol。则前5分钟的平均反应速率v(N2)=___________。平衡时H2的转化率为__________。

(2)平衡后，若提高H2的转化率，可以采取的措施有____________________。

A.加了催化剂

B.增大容器体积

C.降低反应体系的温度

D.加入一定量N2

(3)若在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：

请完成下列问题：

①试比较K1、K2的大小，K1_________________K2（填“<”“>”或“＝” ）；

②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______（填序号字母）

A.容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1:3:2

B.v(H2)正＝3v(N2)逆

C.容器内压强保持不变

D.混合气体的密度保持不变

③400℃时，反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数为_______。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3 mol、2 mol和 1 mol时，则该反应的v(N2)正________v(N2)逆（填“<”“>”或“＝”）。

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将0.2 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na＋)>c(A－)，则：

(1)混合溶液中c(A－)______(填“>”、“<”或“＝”，下同)c(HA)。

(2)混合溶液中c(HA)＋c(A－)______0.1 mol·L－1。

(3)混合溶液中，由水电离出的c(OH－) ______0.2 mol·L－1 HA溶液中由水电离出的c(H＋)。

(4)25 ℃时，如果取0.2 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=10，则HA的电离程度______NaA的水解程度,c(Na＋)－c(A－)＝________mol·L－1 (不作近似计算)

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化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。

(1)下列相关说法正确的是______________

A.通过某种电池单位质量或单位体积所能输出能量的多少，来判断该电池的优劣

B.二次电池又称充电电池或蓄电池，这类电池可无限次重复使用

C.除氢气外，甲醇、甲烷、乙烷等都可用作燃料电池的燃料

D.近年来，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是电池外壳的金属材料需要回收

(2)目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可表示为：

Cd+2NiO(OH)+2H2O 2Ni(OH) 2+Cd(OH)2

已知Ni(OH) 2和Cd(OH) 2均难溶于水，但能溶于酸，下列说法正确的是：_____

A.以上反应是可逆反应　　　 B.反应环境为碱性

C.电池放电时Cd作负极　　 D.该电池是一种二次电池

(3)航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和无污染的优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式均为：2H2＋O2===2H2O。

①碱式电池中的电解质是KOH，其负极反应式为2H2－4e－＋4OH－===4H2O，则其正极反应可表示为________________,电池工作一段时间后，电解质溶液的pH__________(填“增大”“减小”或“不变”）。

②若该电池为飞行员提供了36 kg的水，则电路中通过了_______mol电子。

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用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度，试根据实验回答下列问题：

(1)称量一定质量的烧碱样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在_________（填编号字母）上称量。

A.小烧杯　　 B.洁净纸片　　 C.直接放在托盘上

(2)滴定时，用0.2000mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液，可选用_______作指示剂，滴定达到终点的标志是_____________________________________________。

(3)滴定过程中，眼睛应注视_____________________________；

(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol·L-1

(5)下列实验操作会对滴定结果产生的后果。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果__________。

②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果_______。

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