在常温下，向20 mL NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的醋酸溶液,滴定曲线如...

在常温下，向20 mL NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的醋酸溶液,滴定曲线如下图所示。下列判断中,正确的是

A. 在M点,二者恰好完全反应

B. 滴定前,酸中c(H+)等于碱中c(OH-)

C. NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1

D. 在N点,c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)

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常温下，向10mL0.1mol·L^－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L^－1醋酸溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（    ）

A.pH＝7时，所加醋酸溶液的体积为10mL

B.pH＜7时，溶液中c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)

C.7＜pH＜13时，溶液中c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D.继续滴加0.1mol·L^－1醋酸溶液，溶液pH可以变为1

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向20 mL NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L醋酸溶液，滴定曲线如右图所示。下列判断正确的是（   ）

A．在M点，两者恰好反应完全

B．滴定前，酸中c(H^＋) 等于碱中c(OH^－)

C．NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L

D．在N点，c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(CH₃COOH)

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25℃时，向 20 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液中逐滴加入 0.1 mol/L 醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A.该NaOH 溶液中水电离出的 c(OH－)＝1×10－12 mol/L

B.M 点时，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H＋)

C.P 点时，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na+)

D.N 点对应的横坐标是 20

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25℃ 时，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA酸溶液，溶液pH变化曲线如下图所示，仔细观察下图，判断有关说法中不正确的是(   )

A．HA酸是弱酸

B．当滴定过程中溶液pH=7时，c(Na⁺)＝c(A^-)＞c(OH^-)＝c(H⁺)

C．在C点：c(Na⁺)＞c(A^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

D．在D点：c(A^-)＋c(HA)＝2c(Na⁺)

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25℃ 时，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA酸溶液，溶液pH变化曲线如下图所示，仔细观察下图，判断有关说法中不正确的是(    )

A．HA酸是弱酸

B．当滴定过程中溶液pH=7时，c(Na⁺)＝c(A^-)＞c(OH^-)＝c(H⁺)

C．在C点：c(Na⁺)＞c(A^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

D．在D点：c(A^-)＋c(HA)＝2c(Na⁺)

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用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

(1)用NaOH溶液滴定醋酸溶液通常所选择的指示剂为________；符合其滴定曲线的是______（填“I”或“Ⅱ”）。

(2)图中V1和V2大小的比较：V1_____V2（填“>”、“<”或“=”）。

(3)滴定前的上述三种溶液中。由水电离出的c(H+)最大的是_____溶液（填化学式）。

(4)若用0.1mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的醋酸，滴定前仰视，滴定后平视，则所测结果____（填“偏低”，“偏高”或“不变”）。

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25 ℃时，向25 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1醋酸溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是

A. 在A、B间任一点的溶液中一定都有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

B. 用含a的代数式表示CH3COOH的电离常数K＝2.5×10—7/(0.2a－2.5)

C. C点对应的溶液中，水电离出的H＋浓度大于10－7 mol·L－1

D. D点对应的溶液中，存在如下关系：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2c(H＋)－c(OH－)

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