黑龙江省2018-2019学年高二（理）上学期期中考试化学试卷

25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是

A. 未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)= c(NH3·H2O)

B. 加入10mL盐酸时：c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝ c(OH－)

C. 加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl－) = c(Na＋)

D. 加入20mL盐酸时：c(Cl－) ＝c(NH4＋) ＋c(Na＋)

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下列离子方程式，书写正确的是

A. H2S2H＋＋S2　　 B. KHCO3K＋＋H＋＋CO32-

C. Cu(OH)2Cu2+＋2OH　　 D. HClO===H＋＋ClO

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下列化学用语表达正确的是

A. 丙烯的结构简式：CH3CHCH2　　 B. 乙炔的电子式：H∶C∶∶C∶H

C. 乙酸的实验式：C2H4O2　　 D. 乙烯的结构式：

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只用水不能鉴别的一组物质是

A. 乙酸乙酯和乙醇　　 B. 乙醇和乙酸

C. 汽油和氯化钠溶液　　 D. 苯和硝基苯

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下列说法不正确的一组是

A. H和D互为同位素　　 B. 丁烯和环丁烷互为同分异构体

C. 碳链与　 的烃为同系物　　 D. 金刚石、石墨和C60为同素异形体

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下列叙述正确的是

A. 铜、铁和FeCl3溶液形成的原电池，铜电极放出氢气

B. 电解滴加了酚酞的氯化钠溶液,阳极附近溶液变红

C. 铅蓄电池负极反应为：Pb-2e-=Pb2+

D. 铁锅生锈的正极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

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下列关于乙烷、乙烯、乙炔的说法正确的是

①它们既不是同系物，也不是同分异构体　　

②乙烷是饱和烃，乙烯、乙炔是不饱和烃

③乙烯、乙炔能使溴水褪色，乙烷不能使溴水褪色

④它们都能燃烧，乙炔燃烧火焰最明亮，有浓烟

⑤它们都能使酸性KMnO4溶液褪色

A. ①③④　　 B. ①②③⑤　　 C. ②③④⑤　　 D. ①②③④

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下列各组中的两种物质各1mol，分别燃烧时，需要氧气的量相等的是

A. 乙烯、乙醇　　 B. 乙烯、乙烷　　 C. 丙烷、丙烯　　 D. 甲烷、甲醇

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下列图示中关于铜电极的连接错误的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）

A. 7种　　 B. 8种　　 C. 9种　　 D. 10种

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下列说法和应用与盐的水解有关的是

①配制硫酸亚铁溶液时加入少量硫酸　　　　　　 ②铝盐和铁盐可作净水剂

③MgCl2溶液蒸干后灼烧得到MgO　　　　　　　　 ④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

A. ①②③　　 B. ②③④　　 C. ①④　　 D. ①②③④

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常温时，pH=14和pH=10的两种NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(H+)约为

A. pH>7　　 B. pH=7

C. pH<7　　 D. 无法确定

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某烯烃与H2加成后的产物的结构简式如下，则该烯烃可能有

A. 1种　　 B. 2种　　 C. 3种　　 D. 4种

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下列有机物的命名正确的是

A. 2-甲基-4-乙基戊烷　　 B. 4-甲基-2-戊烯

C. 二氯丙烷　　 D. 2，2-二甲基-3-戊炔

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下列关于有机化合物的叙述不正确的是

A. 丙烷跟甲烷一样能与氯气发生取代反应

B. 1mol乙酸与1mol乙醇在一定条件下发生酯化反应，可生成1 mol乙酸乙酯

C. CH2Cl2只有一种空间结构，说明甲烷是正四面体结构而不是平面正方形结构

D. 溴水既可鉴别乙烷与乙烯，又可除去乙烷中的乙烯

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两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.15 molCO2和3.6 g H2O，下列关于该混合气体的说法正确的是

A. 一定有乙烯　　 B. 一定没有乙烯　　 C. 一定有乙烷　　 D. 一定有甲烷

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下列实验现象或结论不正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 46g乙醇存在的共价键总数为7NA

B. 常温常压下，28 g C2H4和CO的混合气体中含碳原子的数目为1.5NA

C. 4g丙炔中共用电子对数为0.8NA

D. 标准状况下，11.2 L苯中含有的碳氢键数为3NA

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一种由甲醇(CH3OH)和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。下列说法不正确的是

A. 放电时CH3OH参与负极反应为:CH3OH-6e-+6OH-=CO2+5H2O

B. 放电时每消耗1molCH3OH转移6 mol电子

C. 充电时阳极的电极反应为：4OH－-4e－ = O2＋2H2O

D. 充电时电解质溶液的pH逐渐增大

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pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是

①若a＜4，则A、B都是弱酸

②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强

③若a＝4，则A是强酸，B是弱酸

④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

A. ①④　　 B. ②③　　 C. ①③　　 D. ②④

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向CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质（忽略温度与体积变化），可以使的比值减小的是

A. KOH固体　　 B. 冰醋酸　　 C. CH3COONa固体　　 D. NaHSO4固体

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的物质的量浓度相等的下列溶液：①(NH4)2SO4 ② (NH4)2Fe(SO4)2 ③(NH4)2CO3，溶质的物质的量浓度由大到小的顺序为

A. ① > ② > ③　　 B. ③ > ① > ②

C. ③ > ② > ①　　 D. ② > ① > ③

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六苯乙烷为白色固体，其结构如图，下列有关说法正确的是

A. 它是一种饱和烃，易溶于有机溶剂中

B. 它的分子式为C38H30，只含有非极性键

C. 它的一氯代物只有三种

D. 在同一平面上的原子最多有14个

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如图所示装置除去含有CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液的pH值为9～10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是

A. 用石墨作阳极，铁作阴极

B. 阳极的电极反应式为：Cl－＋2OH－－2e－= ClO－＋H2O

C. 阴极附近碱性增强，阳极附近碱性减弱

D. 除去CN－的反应：5ClO－＋2CN－＋2H+ = N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O

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不同温度T1、T2时，硫酸钡在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡的溶度积随温度升高而增大，下列说法正确的是

A. 升高温度，可以使溶液由b点变为d点

B. 加入BaCl2固体，可以使溶液由a点变为c点

C. c点表示在T1、T2温度下溶液中均有固体析出

D. T1温度下，恒温蒸发溶剂，可以使溶液由d点变为T1曲线上a、b之间某一点

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Ⅰ.有机物的结构可用“键线式”简化表示。如CH3—CH＝CH－CH3可简写为 　 ，若有机物X的键线式为：，则该有机物的分子式为________，其二氯代物有________种；Y是X的同分异构体，分子中含有1个苯环，写出Y的结构简式__________________________，Y与乙烯在一定条件下发生等物质的量聚合反应，写出其反应的化学方程式：__________________________________。

Ⅱ.以乙烯为原料合成化合物C的流程如下所示：

（1）乙醇和乙酸中所含官能团的名称分别为_____________和_____________。

（2）B物质的结构简式为________________。

（3）① 、④的反应类型分别为______________和_______________。

（4）反应②和④的化学方程式分别为：

②__________________________________________________________。

④___________________________________________________________。

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（1）重铬酸钾（K2Cr2O7）主要用于制革、印染、电镀等．其水溶液中存在平衡：Cr2O72﹣+H2O2CrO42﹣+2H+。以铬酸钾（K2CrO4）为原料，用电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图

①写出阴极区的电极反应式___________________，透过离子交换膜的离子是____________，移动方向为____________（填“由左向右”或“由右向左）。

②阳极区能得到重铬酸钾溶液的原因为_______________________________________________________。

（2）工业上采用下面的方法处理含有Cr2O72-的酸性工业废水：废水中加入适量NaCl，以铁为电极进行电解，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，关于上述方法，下列说法正确的是_______（填字母序号）。

A．阴极反应：2H＋＋2e－===H2↑

B．阳极反应：Fe－3e－===Fe3＋　　　　　　　　　　　　

C．在电解过程中当电路转移0.6mol电子时，被还原的Cr2O72-为0.05mol　　　　

D．可以将铁电极改为石墨电极

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已知H2S是一种二元弱酸，回答以下问题：

（1）0.1mol/L NaHS溶液显碱性，则c(S2－)___________c(H2S)（填“大于” ，“小于” 或“等于” ） 。

（2）常温下，向0.2 mol/L的H2S溶液中逐滴滴入0.2 mol/L NaOH溶液至中性，此时溶液中以下所示关系一定正确的是________。

A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14

B．c(Na＋)＝c(HS－)＋2c(S2－)

C．c(Na＋) > c(HS－)＋c(S2－)+c(H2S)

D．c(H2S) > c(S2－)

（3）已知常温下，CaS饱和溶液中存在平衡：CaS(s)Ca2＋(aq)＋S2－(aq)　ΔH＞0。

①温度升高时，Ksp________ (填“增大”、“减小”或“不变”下同)。

②滴加少量浓盐酸，c(Ca2＋)________，原因是______________________________________________(用文字和离子方程式说明)。

（4）若向CaS悬浊液中加入Cu(NO3)2溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式___________________________________________________________。

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室温下，某一元弱酸HA的电离常数K＝1.6×10－6。 向20.00 mL 浓度约为0.1 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.1000 mol·L－1 的标准NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：(已知lg4＝0.6)

（1）a点溶液中pH约为________，此时溶液中H2O电离出的c(H＋)为________。

（2）a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是________点，滴定过程中宜选用__________作指示剂，滴定终点在________(填“c点以上”或“c点以下”)。

（3）滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是_________________（填字母序号）。

A．滴定前碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗

B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入HA溶液后进行滴定

C．滴定过程中，溶液出现变色后，立即停止滴定

D．滴定结束后，仰视液面，读取NaOH溶液体积

（4）若重复三次滴定实验的数据如下表所示，计算滴定所测HA溶液的物质的量浓度为_____mol/L。

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