湖南省衡阳市2018-2019学年高二上学期期中考试化学试卷

下列说法正确的是

A. 二氧化硫可用于杀菌、消毒

B. 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁能源

C. 氯气和明矾均可做自来水的消毒剂

D. 食品保鲜剂中所含铁粉和生石灰均作还原剂

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常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A. 使酚酞变红色的溶液中： Na＋、Al3＋、SO42-、Cl－

B. 与Al反应能放出H2的溶液中： Fe2＋、K＋、NO3- 、SO42-

C. Kw/c(H+)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中： NH4+、Ca2＋、Cl－、NO3-

D. 水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中： K＋、Na＋、AlO2- 、CO32-

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下列化学用语中，正确的是

A. 氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为：

B. 16O与 18O的中子数和核外电子排布均不同

C. 稳定性：CH4＞SiH4；还原性：HCl＞H2S

D. K＋、Ca2＋、Mg2＋的离子半径依次减小

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下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

A. 灼热的炭与CO2反应　　 B. 氧化铁与铝反应

C. 钠与乙醇反应　　 D. Ba(OH)2·8H2O与NH4C1反应

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醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，它有毒但能入药，又知(CH3COO)2Pb可溶于水，硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb2＋＋2CH3COO－=(CH3COO)2Pb。下列有关说法中不正确的是

A. 0.1 mol·L－1的“铅糖”溶液中c(Pb2＋)<0.1 mol·L－1　　 B. “铅糖”是弱电解质

C. “铅糖”是离子化合物　　 D. “铅糖”的溶液可能导电性很弱

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已知强酸强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol,向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应，其焓变依次为△H1、△H2、△H3 则它们的关系是

A. △H1＞△H2＞△H3　　 B. △H1<△H3<△H2

C. △H1=△H3＞△H2　　 D. △H1＞△H3＞△H2

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下列说法不正确的是

A. 在恒容下充入惰性气体,容器压强增大，活化分子的百分数不变

B. 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

C. NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g） ΔH=+185.57kJ·mol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

D. ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行

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下列溶液中c(OH－)最小的是

A. 向0.1mol/L氨水中加同体积水

B. 向0.1mol/L KOH溶液中加同体积水

C. 向0.2mol/L KOH溶液中加同体积的0.1mol/L盐酸

D. 向0.2mol/L氨水中加同体积0.1mol/L盐酸

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下列事实不能用电化学理论解释的是（　　 ）

A、轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块　

B、镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用

C、铝片不用特殊方法保存　　　

D、锌跟稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后，反应速率加快

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pH=11的X、Y两种碱溶液各10mL，分别稀释至1000mL。其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

A. X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等

B. 稀释后，X溶液碱性比Y溶液碱性强

C. 若9＜a＜11，则X、Y都是弱碱

D. 完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX＞VY

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用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是

A. 对该反应体系加热　　 B. 滴加少量CuSO4溶液

C. 向溶液中滴加浓硝酸，以增大氢离子浓度　　 D. 改用铁粉

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将CoCl2溶解于盐酸中可以形成CoCl42-，在溶液中存在下面的化学平衡：

Co2＋(aq)＋4Cl－(aq) CoCl42-(aq)　　 ΔH＞0

粉红色　　　　　　　　　　 蓝色

下列说法正确的是

A. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

B. 该反应的平衡常数K＝c(CoCl42-)/[c(Co2＋)c4(Cl－)]

C. 将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为红色

D. 增大Cl－浓度，平衡向正反应方向移动，Co2＋、Cl－浓度都减小

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下列说法中正确的是

A. 电解NaCl溶液、熔融态的氯化镁可制得相应的金属单质

B. 工业上可用含Cu2S的矿石和氧化剂O2反应冶炼Cu

C. 铝热反应可用于冶炼高熔点金属，如K、Ca、Cr、Mn等

D. 工业电解熔融态的Al2O3制Al时，加冰晶石的主要作用是提高Al的产量

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随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一。反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)可用于净化汽车尾气，已知该反应速率极慢，570 K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是(　　)

A．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂

B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度

C．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO

D．570 K时及时抽走CO2、N2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳

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下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：

则0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是

A. HCN　　 B. HF　　 C. CH3COOH　　 D. HNO2

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K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色) 2CrO42-(黄色)+2H+ 。用K2Cr2O7溶液进行下列实验，结合实验，下列说法不正确的是（　 ）

A. ①中溶液橙色加深，③中溶液变黄　　 B. ②中Cr2O72-被C2H5OH还原

C. 若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色　　 D. 对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强

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水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是

A. 图中五点Kw的关系：B>C>A＝D＝E

B. 若从A点到E点，可采用温度不变，向水中加入适量的NH4Cl固体

C. 若从A点到D点，可采用温度不变，向水中加入少量的酸

D. 当处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性

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在一密闭容器中，aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60％，则

A. 平衡向正反应方向移动了　　 B. 物质A的转化率减小了

C. 物质B的质量分数增大了　　 D. a>b

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已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。相同条件下充入等物质的量的NO2气体，且起始时体积相同。发生反应：2NO2(g)N2O4(g) △H＜0。一段时间后相继达到平衡状态。下列说法中正确的是

A. 平衡时NO2体积分数：甲＜乙

B. 达到平衡所需时间，甲与乙相等

C. 该反应的平衡常数表达式K＝c(N2O4)/c(NO2)

D. 若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态

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下列溶液一定呈中性的是

A. pH=7

B. pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后

C. 0.1mol/LNaOH溶液与0.05mol/LH2SO4溶液混合后

D. C(OH-)=

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从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液态烃，0.1 mol该烃在足量的氧气中完全燃烧，生成0.6 mol CO2和0.3 molH2O；回答下列问题：

(1)A的电子式________，B的结构简式________。

(2)等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量A_______B(填“＞”、“＜”或“＝”)

(3)与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：_________________，反应类型：______________。

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(1)实验中不能直接测出石墨和氢气生成甲烷反应的反应热，但可测出甲烷、石墨、氢气燃烧的反应热：CH4（g）+2O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）　 ΔH1＝－890.3kJ/mol

C(石墨)+O2(g)=CO2(g)　　 ΔH2＝―393．5kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)　　 ΔH3＝―285.8kJ/mol，

则由石墨生成甲烷的反应热：C(石墨)+2H2(g)=CH4(g)　　 ΔH 4＝ _________________。

(2)体积相同，pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m________n(填>、<、= )

(3)常温下，某一元酸HA的Ka=2×10-6，则0.5 mol/L该酸溶液的PH =______。

(4)取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混和，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为_________________

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一定条件下，在密闭容器中发生反应：2CO（g） C（s）+CO2（g）。

①下列能说明该反应达到平衡的是___________。

A．CO和CO2的浓度之比为1∶1

B．CO和CO2的物质的量之比不再变化

C．混合气体的平均摩尔质量不再变化

D．形成amolC=O键的同时断裂amolCO键

②向某恒容容器中通入一定量的CO发生上述反应，在不同温度下CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如上图所示，则该反应为________（填“放热”或“吸热”）反应。

③向容积可变的某恒压容器中通入amolCO，T℃时反应经过10min达平衡，CO的体积分数为75%。CO的平衡转化率为_______。在容积改变的条件下，反应速率可用单位时间内反应物或生成物的物质的量变化来表示，则0-10min内平均反应速率v（CO2）=__________。

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现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋(主要成分是CH3COOH)的总酸量(g·100 mL－1)。已知CH3COOH + NaOH===CH3COONa + H2O 终点时所得溶液呈碱性。

Ⅰ.实验步骤：

(1)用移液管量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL__________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

(2)用_____取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中。

(3)滴加2滴_____________作指示剂。

(4)读取盛装0.100 0 mol·L－1NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。 如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL。

(5)滴定，当__________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。

Ⅱ.实验记录

Ⅲ.数据处理与讨论：

(1)根据上述数据分析得c(市售白醋)＝________mol·L－1。

(2)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏小的是_______(填写序号)。

A．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

E. 滴定终点读数时俯视

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