(1)实验中不能直接测出石墨和氢气生成甲烷反应的反应热，但可测出甲烷、石墨、氢气燃烧的反应...

(1)实验中不能直接测出石墨和氢气生成甲烷反应的反应热，但可测出甲烷、石墨、氢气燃烧的反应热：CH4（g）+2O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）　 ΔH1＝－890.3kJ/mol

C(石墨)+O2(g)=CO2(g)　　 ΔH2＝―393．5kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)　　 ΔH3＝―285.8kJ/mol，

则由石墨生成甲烷的反应热：C(石墨)+2H2(g)=CH4(g)　　 ΔH 4＝ _________________。

(2)体积相同，pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m________n(填>、<、= )

(3)常温下，某一元酸HA的Ka=2×10-6，则0.5 mol/L该酸溶液的PH =______。

(4)取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混和，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为_________________

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（1）实验中不能直接测出石墨和氢气生成甲烷反应的反应热，但可测出甲烷，石墨，氢气燃烧的反应热：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） 　 ΔH1＝－890.3kJ/mol

C(石墨)+O2(g)=CO2(g)　　 ΔH2＝―393．5kJ/mol

H2(g)+O2(g)=H2O(l)　　 ΔH3＝―285.8kJ/mol，则由石墨生成甲烷的反应热：

C(石墨)+2H2(g)=CH4(g)　　 ΔH 4＝ 　　　　　　　　　　　 。

（2）体积相同，pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m________n(填>、<、= )

（3）取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混和，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为_________________

（4） 常温下，某一元酸HA的Ka=2×10-5，则0.05 mol/L该酸溶液的PH值=_________。

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下列有关反应热与能源的说法正确的是（　　 ）

A.人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的

B.增大反应物的投料，反应热ΔH增大

C.已知甲烷的燃烧热ΔH=-890 kJ/mol，则CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=- 890kJ/mol

D.反应物分子的化学键断裂时，需要释放能量

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用途广泛，是最重要的化工产品之一，请回答下列问题：

（1）以甲烷为原料可制得合成氨气用的氢气。图1是一定温度、压强下，CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和1mol H2(g)的能量变化示意图，写出该反应的热化学方程式_______________(△H用E1、E2、E3表示)。

（2）已知合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：

①由上表数据可知该反应为放热反应，理由是_______________；

②400°C时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量浓度分别为3mol•L-1、2mol•L-1、1mol•L-1时，此时刻该反应的v正(N2)_______________v逆(N2)(填“＞”、“＜”或“=”)。

（3）①在25℃下，将a mol•L-1的氨水与0.1mol•L-1的盐酸等体积混合，当溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=_______________；

②向25mL 0.10mol•L-1的盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系一定不正确的是_______________(填字母序号)．

a．c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)　　　　　 b．c(Cl-)＞c(NH4+)=c(H+)＞c(OH-)

c．c(NH4+)＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(H+)　　　　　 d．c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(Cl-)

（4）瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如图所示，电极1发生的电极反应式为_______________。

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天然气的主要成分甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式是：CH4(g) + 2O2(g)　 ==　 CO2(g) + 2H2O（l）　　 ΔH== －889.6kJ/mol。请回答下列问题：

（1）反应物能量总和________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物能量总和。

（2）若1 mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气，则放出的热量___________（填“＞”、“＜”或“＝”）889.6kJ。

（3）已知氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是：2H2(g)+O2(g) ===2H2O（l） ΔH =－572kJ/mol ，则相同质量的甲烷和氢气，完全燃烧生成液态水，放热较多的是________。

（4）如图所示的装置是由CH4 、O2和KOH溶液组成的新型燃料电池。

①该电池的负极是______(填“a”或“b”)电极，该极的电极反应式是_____。　　

②电池工作一段时间后电解质溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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实验测得碳单质、氢气、甲烷的燃烧热（△H）分别为-393.5 kJ/mol、-285.8 kJ/mol、-890.3 kJ/mol。则CH4(g) == C(s) + 2H2(g)的反应焓变（△H）为（　　 ）

A．-74.8 kJ/mol　　 B．+74.8 kJ/mol　　　 C．-211kJ/mol　　　 D．+211kJ/mol

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下列说法或表示方法正确的是

A、反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生

B、强酸跟强碱反应放出的热量就是中和热

C、由石墨比金刚石稳定可知：

D、在、时，完全燃烧生成气态水，放出热量，则氢气的燃烧热为241.8

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下列叙述正确的是（　　 ）

A.已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-802kJ/mol，甲烷的燃烧热为802kJ/mol

B.等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O(g)比生成H2O(l)放出的热量多

C.由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石，s)=C(石墨，s)ΔH＞0

D.2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H=+483.6kJ/mol这是一个正确的热化学反应方程式

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（12分）（1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体（分子式为CH4·9H2O），则356g“可燃冰”释放出的甲烷燃烧，生成液态水时能放出1780.6 kJ的热量，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：_______________________________。

（2） 在100℃时，将0．100mol的N2O4气体充入1 L恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内物质的浓度进行分析得到下表数据：

①从表中分析：该反应的平衡常数为___________；

②在上述条件下，60s内N2O4的平均反应速率为_____________；　　

③达平衡后下列条件的改变可使NO2浓度增大的是_________。

A．增大容器的容积　　     B．再充入一定量的N2O4

C．再充入一定量的NO2 　　     D．再充入一定量的He

（3）常温下①用等浓度的盐酸分别中和等体积pH=12的氨水和NaOH溶液，消耗盐酸的体积分别为V1、V2，则V1_____V2(填“>”“<”或“=”下同)；

②用等浓度的盐酸分别中和等体积浓度均为0.01mol/L的氨水和NaOH溶液，消耗盐酸的体积分别为V3、V4，则V3_____V4；

③用等浓度的盐酸分别和等体积浓度均为0.01mol/L的氨水和NaOH溶液反应，最后溶液均为中性，消耗盐酸的体积分别为V5、V6，则V5_____V6。

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