河北省2019届高三上学期期中考试化学试卷

常温下，1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是

A. 432 kJ·mol－1 > E(H—Br) > 298 kJ·mol－1

B. 表中最稳定的共价键是H—F键

C. H2(g)→2H(g)　ΔH＝＋436 kJ·mol－1

D. H2(g)＋F2(g) ＝ 2HF(g)　ΔH＝－25 kJ·mol－1

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25℃和1.01×105Pa，反应2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g)；△H=" +" 56.76 kJ·mol－1能自发进行反应的原因是

A. 是吸热反应

B. 是放热反应

C. 是熵减少的反应

D. 熵增大效应大于能量效应

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下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是

A. 电解水　　 B. 水力发电　　 C. 太阳能热水器　　 D. 干电池

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下列说法正确的是

A. NaCl溶液能导电是因为溶液中有Na+和Cl-

B. CH3COOH与NaOH在相同条件下电离程度相等

C. H2SO4在电流作用下在水中电离出H+和SO42-

D. NaHCO3在溶液中完全电离为Na+、H+和CO32-

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液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为ABA＋＋B－，在不同温度下其平衡常数为K(25 ℃)＝1.0×10－14，K(35 ℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是

A. c(A＋)随温度的升高而降低　　 B. 35 ℃时，c(A＋)>c(B－)

C. AB的电离程度：α(25 ℃)>α(35 ℃)　　 D. AB的电离是吸热过程

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雪是冬之精灵，在雪水冰的转化中能量变化的叙述正确的是

A. ΔH1＞0，ΔH2＞0　　 B. ΔH1＜0，ΔH2＜0

C. ΔH1＞0，ΔH2＜0　　 D. ΔH1＜0，ΔH2＞0

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随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中，正确的是

A. N5+中含有36个电子　　 B. O2与O4属于同分异构体

C. C60和12C、14C互为同位素　　 D. H2与H3属于同素异形体

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2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是

A. 加入催化剂可加快该反应的速率，从而提高SO2的转化率

B. 增大反应体系的压强，反应速率一定增大

C. 该反应是放热反应，故温度越低，对提高SO3的日产量越有利

D. 在2min时间内，SO2的浓度由6 mol/L变为3 mol/L，则在相同时间段内，SO3(g)生成的平均速率为1.5 mol/(L·min)

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在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生反应：A（g）+2B(g) 2C(g),反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为

A. 40%   　　 B. 50% 　　 C. 60%　　 D. 70%

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在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）达到平衡的标志是

A. 气体总质量保持不变　　 B. 消耗Z的速率是生成X的速率的2倍

C. X、Y、Z的浓度不再发生变化　　 D. X、Y、Z的分子数之比为1：3：2

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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A. 惰性电极电解食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2 L

B. 常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NA

C. 0. 25 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5NA

D. 在反应KIO3+6HI = KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA

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已知反应3A（g）＋B（g）C（s）＋4D（g） △H﹤0，如图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是：①增大B的浓度 ②升高反应温度 ③缩小反应容器的体积（加压） ④加入催化剂

A. ①②　　 B. ①③　　 C. ③④　　 D. ②③

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X、Y、Z是中学化学常见的三种有色物质(其组成元素均属于短周期元素），摩尔质量依次增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂。下列说法正确的是

A. X、Y、Z中，只有Y能使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝

B. 1 mol Y或Z与足量水完全反应时，均转移2 mol电子

C. Z为离子化合物，但含有非极性键，阴、阳离子个数比为1 : 2

D. X和Y均能用向上排空气法和排水法收集

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在相同温度时，100 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液与10mL 0.l mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是

A. 中和时所需NaOH的量　　 B. OH-的物质的量浓度

C. 与Mg反应的起始速率　　 D. 溶液中

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对于反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0．达到平衡后，以下分析正确的是

A. 增大压强，对正反应的反应速率影响更大

B. 升高温度，对正反应的反应速率影响更大

C. 减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大

D. 加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大

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下列说法正确的是

A. 常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后由水电离出的c(H+) =10-7mol·L-l

B. 常温下pH =2的盐酸和pH =12的氨水等体积混合后c(Cl-)+c(H+)=c(NH4+)+c(OH-)

C. 常温下0.1 mol·L-1的Na2A溶液的pH=10，则该溶液中由水电离的c(OH-)= 10 -10 mol·L-l

D. 常温下向10 mL0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，将减小

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在一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

A．0~6min的平均反应速率：v（H2O2） mol/(L·min)

B．6~10min的平均反应速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)

C．反应至6min时，c（H2O2）=0.3mol/L

D．反应至6min时，H2O2分解了50%

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在体积固定的密闭容器中加入2mol A和1mol B，发生反应：2A（g）+B（g）3C（g）+D（g），达到平衡时C的浓度为a mol/L．若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为a mol/L的是

A. 4 mol A+2 mol B                                              　　 B. 2 mol A+1 mol B+1 mol He

C. 3 mol C+2 mol D                                              　　 D. 2 mol A+1 mol D

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可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是

A. 电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

B. 以NaOH溶液为电解质时，负极反应为Al＋3OH－－3e－==Al(OH)3↓

C. 以NaOH溶液为电解质时，电池在工作过程中电解质溶液的pH保持不变

D. 以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质时，正极反应都为O2＋2H2O＋4e－== 4OH－

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在一定温度和压强下，向盛有足量X的体积可变的密闭容器中通入Y气体，发生反应：X(s)＋aY(g)bZ(g)＋W(g)；△H＞0，平衡时Z的物质的量与通入Y的物质的量的变化关系如图所示。下列说法中正确的是

A. 平衡时Y的转化率为(b/a)×100％

B. 向容器中再加入少量X，则Y的转化率增大

C. 再通入Y，重新达到平衡时W的体积分数不变

D. 保持压强一定，当原反应在较高温度下建立平衡时，图中θ＜45°

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25℃时，用0.10 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.05 mol/L的二元酸H2A的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示。下列说法正确的是

A. H2A的电离方程式为H2AH++HA -

B. B点溶液中，水电离出的氢离子浓度为1.0×10-6 mol/L

C. C点溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 2c(A2-)

D. 25℃时，该氨水的电离平衡常数为

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室温下，关于浓度均为0.1mol•L﹣1的盐酸和醋酸溶液，下列说法不正确的是

A. 分别加水稀释10倍后，醋酸的pH大

B. 两者分别与形状大小完全相同的Zn发生反应，开始时盐酸中反应速率快

C. 等体积的两溶液分别与相同浓度的NaOH溶液反应至中性，盐酸消耗的NaOH溶液体积大

D. 等体积的两种溶液分别与足量的Zn发生反应，醋酸中产生的H2多

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短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是

A. 原子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>Y

B. 元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应

C. 元素X与Y可以形成5种以上的化合物

D. 元素Q的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

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用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液，在电解的过程中，溶液的pH依次为升高、不变、降低的是(　　)

A. AgNO3　CuCl2　 Cu(NO3)2　　 B. KCl　　　 Na2SO4　 CuSO4

C. CaCl2　　 KOH　　 NaNO3　　 D. HCl　　　 HNO3　　 K2SO4

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下图为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2(阴极)中的氧解离进入熔融盐，阴极最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是

A. 阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑　　 B. 阴极的电极反应式为TiO2＋4e－===Ti＋2O2－

C. 通电后，O2－、Cl－均向阴极移动　　 D. 石墨电极的质量不发生变化

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100 mL浓度为2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是

A. 加入适量6 mol·L－1的盐酸　　 B. 加入少量醋酸钠固体

C. 加热　　 D. 加入少量金属钠

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某温度时，发生反应2HI（g）H2（g）+I2（g），向三个体积相等的恒容密闭容器A、B、C中，分别加入①2mol HI；②3mol HI；③1mol H2与1mo1I2，分别达平衡时，以下关系正确的是

A. 平衡时，各容器的压强：②=①=③

B. 平衡时，I2的浓度：②＞①=③

C. 平衡时，I2的体积分数：②＞①=③

D. 从反应开始到达平衡的时间：①＞②=③

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在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)△H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：下列说法不正确的是

A. 反应前2min的平均速率v（Z）=2.0×10-3 mol·L-1·min-1

B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v（逆)＜v（正）

C. 该温度下此反应的平衡常数：K=1.44

D. 保持其他条件不变，起始时向容器充入0.32 mol气体X和0.32 mol气体Y，到达平衡时，c（Z）=0.024 mol/L

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浓度均为0.1 mol/L、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

A. HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱

B. 常温下，由水电离出的c(H+)·c（OH-）：a<b

C. 相同温度下，电离常数K( HX)：a>b

D. =3，若同时微热两种溶液（不考虑HX 、HY和H2O的挥发），则减小

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羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)＋H2S(g) COS(g)＋H2(g)　K＝0.1反应前CO物质的量为10 mol，平衡后CO物质的量为8 mol。下列说法正确的是

A. 升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应　　 B. CO的平衡转化率为80%

C. 反应前H2S物质的量为7 mol　　 D. 通入CO后，正反应速率逐渐增大

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Ⅰ. 氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。

完成下列填空：

（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式：___________________________________________。

（2）离子交换膜的作用为__________________、___________________________。

（3）精制饱和食盐水从图中________(选填“a”、“b”、“c”或“d”)位置补充，氢氧化钠溶液从图中________位置流出。

Ⅱ.（4）氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3•H2O．已知：

a．常温下，醋酸和NH3•H2O的电离平衡常数均为1.74×10﹣5；

b．CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O．

则CH3COONH4溶液呈_____性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈_____性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是_____（填化学式）．

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现有常温下的六份溶液：①0.01mol•L﹣1 CH3COOH溶液；②0.01mol•L﹣1 HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol•L﹣1 CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01mol•L﹣1 HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液．

（1）其中水的电离程度最大的是__________（填序号，下同），水的电离程度相同的是_____________________．

（2）若将②③混合后所得溶液的pH=7，则消耗溶液的体积：②_____③（填“＞”“＜”或“=“）．

（3）将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：①_____②，③_____④，⑤_____⑥（填“＞”“＜”或“=“）．

（4）将①④混合，若有c（CH3COO﹣）＞c（H+），则混合溶液可能呈___________（填序号）．

A．酸性　　 B．碱性　　 C．中性．

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据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰（甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。

（1）甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，有以下三种：

部分氧化：CH4(g)+ O2(g)CO(g)+2H2(g)　　 ΔH1=-35.9kJ·mol-1 ①

水蒸气重整：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)　　 ΔH2=+205.9kJ·mol-1　 ②

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　　　 ΔH3=-41.2kJ·mol-1 　 ③

二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)　　 ΔH4 　　 ④

则反应②自发进行的条件是________________，ΔH4 =_____________kJ·mol-1。

（2）起始向密闭容器中充入一定量的CH4(g)和O2(g)，发生反应①。CH4(g)的平衡转化率与温度（T）和压强（P）的关系如图所示。

①N、P两点的平衡常数：K(N)_______K(P)（填“＞”“＜”或“=”）,理由是____________________________。

②M、N两点的H2的物质的量浓度c(M)__________c(N)（填“＞”“＜”或“=”）。

（3）合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应：CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)。在容积均为V L的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入amol CO和2a mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图所示，此时三个容器中一定处在化学平衡状态的是_________（填“T1”或“T2” 或“T3”）；该温度下的化学平衡常数为____________________（用a、V表示）。

（4）光能储存一般是指将光能转换为电能或化学能进行储存，利用太阳光、CO2、H2O生成甲醇的光能储存装置如图所示，制备开始时质子交换膜两侧的溶液质量相等。则b极的电极反应式为___________________；当电路中有3mol电子转移时，质子交换膜两侧溶液相差_________g

。

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