已知反应3A（g）＋B（g）C（s）＋4D（g） △H﹤0，如图中a、b表示一定条件下，D...

已知反应3A（g）＋B（g）C（s）＋4D（g） △H﹤0，如图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是：①增大B的浓度 ②升高反应温度 ③缩小反应容器的体积（加压） ④加入催化剂

A. ①②　　 B. ①③　　 C. ③④　　 D. ②③

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一定条件下，在体积为5 L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量n（mo1）随时间t（min）的变化如图1所示。已知达平衡后，降低温度，A的体积分数将减小。

（1）该反应的化学方程式为_____________，此反应平衡常数的表达式为________。

（2）从开始到平衡C的平均反应速率v（C）＝________________。该反应的________0。（填“”、“”或“”）

（3）该反应的反应速率v随时间t的关系如图2所示：

①根据图2判断，在时刻改变的外界条件是________。

②a、b、c三点中，C的体积分数最大的是________。

③各阶段的平衡常数如下表所示：

、、之间的关系为_______（用“”、“”或“”连接）。

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某温度时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、E、F的物质的量n随时间t的变化情况如图甲所示，在一定条件下反应达到平衡状态，反应进程中正反应速率随时间的变化情况如图乙所示，在、时刻分别只改变一个条件温度、压强或某反应物的量。下列说法错误的是

A.此温度下，该反应的化学方程式为

B.若平衡状态和对应的温度相同，则和对应的平衡常数K一定相同

C.时刻改变的条件是增大压强

D.时刻改变的条件是降低温度

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某温度时，在体积为2 L的密闭容器中，气态物质A、B、E、F的物质的量n随时间t的变化情况如图甲所示，在一定条件下反应达到平衡状态，反应进程中正反应速率随时间的变化情况如图乙所示，在t2、t4时刻分别只改变一个条件(温度、压强或某反应物的量)。下列说法错误的是(　　 )

A. 此温度下，该反应的化学方程式为2A(g)+E(g)2B(g)+F(g)

B. 若平衡状态①和②对应的温度相同，则①和②对应的平衡常数K一定相同

C. t2时刻改变的条件是增大压强

D. t4时刻改变的条件是降低温度

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某温度时，在体积为2 L的密闭容器中，气态物质A、B、E、F的物质的量n随时间t的变化情况如图所示，在一定条件下反应达到平衡状态，反应进程中正反应速率随时间的变化情况如图所示，在t2、t4时刻分别只改变一个条件(温度、压强或某反应物的量)。下列说法错误的是

A. 此温度下，该反应的化学方程式为2A(g)+E(g)2B(g)+F(g)

B. 若平衡状态①和②对应的温度相同，则①和②对应的平衡常数K一定相同

C. t2时刻改变的条件是增大压强

D. t4时刻改变的条件是降低温度

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某温度时，在体积为2 L的密闭容器中，气态物质A、B、E、F的物质的量n随时间t的变化情况如图所示，在一定条件下反应达到平衡状态，反应进程中正反应速率随时间的变化情况如图所示，在t2、t4时刻分别只改变一个条件(温度、压强或某反应物的量)。下列说法错误的是

A. 此温度下，该反应的化学方程式为2A(g)+E(g)2B(g)+F(g)

B. 若平衡状态①和②对应的温度相同，则①和②对应的平衡常数K一定相同

C. t2时刻改变的条件是增大压强

D. t4时刻改变的条件是降低温度

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在一定温度下，容积为2L的密闭容器中x（g）．与Y（g）发生反应生成Z（g）。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图（1）所示；若其他条件不变，温度为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图（2）所示。下列说法正确的是

A．容器内发生的反应可以表示为2X（g）+Y（g） 2Z（g）

B．保持其他条件不变，升高温度，该反应的平衡常数K减小

C．反应前3 min内，v（Z）≈0．067 mol·L－1·min－1

D．若改变反应条件，反应进程如图（3）所示，则改变的条件是增大压强

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某温度时，在2L密闭容器中，X，Y，Z三种气体的物质的量随时间的变化如图甲所示；若起始时加入一定量的Y，在不同温度下改变X的量时Z的体积分数变化情况如图乙所示，则下列结论正确的是

A．该反应的化学方程式为2X(g)+Y(g)2Z(g)

B．反应进行的前3min内，用X表示的平均反应速率v(X)=0.067mol/(L·min)

C．由图乙可知，其他体积不变，增大X的量时y的转化率先增大后减小

D．其他体积不变，升高温度，该反应的平衡常数减小

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T℃时，反应物和生成物均为气体的某反应，反应过程中浓度变化如图（Ⅰ）所示。若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是

A．在t1时间内用B表示该反应的平均速率为：0．6mol·L-1·mim-1

B．在（t1+10）时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动

C．T时，在相同容器中，若由0．1mol·L-1A、0．3mol·L-1B和0．4mol·L-1C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0．4mol·L-1

D．在其他条件不变时，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

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一定条件下，使X(g)与Y(g)在2L密闭容器中发生反应生成z(g)。温度为TK时，反应过程中X,Y,Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T, K和T2 K时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是

A．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率V(X)=0．1 mol/(L·min)

B．平衡时容器内的压强为反应前的倍

C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小

D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强

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