T℃时，反应物和生成物均为气体的某反应，反应过程中浓度变化如图（Ⅰ）所示。若保持其他条件不...

T℃时，A、B 两种气体反应生成 C 气体。反应过程中 A、B、C 浓度变化如图（I）所示 ， 若保持其他条件不变，温度分别为 T1和 T2时，B 的体积分数与时间的关系如图（II）所示 ，则下列结论正确的是 （ ）

A.该反应的热化学方程式 A(g)+2B(g)=2C(g)△H= -285.84kJ•mol-1

B.该反应中 T1＜T2

C.其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且 A 的转化率增大

D.T℃时，在相同容器中，若由 0.3 mol／L A、0.1 mol／L B 和 0.4 mol／L C 反 应，达到平衡后，C 的浓度仍为 0.4 mol／L

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T ℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T₁ ℃和T₂ ℃时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是：

A．该平衡体系的化学反应方程式为：A(g)＋B(g)  C(g)

B．（t₁+5）min时，保持容器容积不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动

C．在 t₁时间内用B表示该反应的平均速率为0.6/ t₁  mol·L^－1·min^－1

D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

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T ℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T₁ ℃和T₂ ℃时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是：

A．该平衡体系的化学反应方程式为：3A(g)＋B(g)      4 C(g)

B．在 t₁时间内用B表示该反应的平均速率为0.6/ t₁  mol·L^－1·min^－1

C．其他条件不变，升高温度，正反应速率减小、逆反应速率增大，A的转化率减小

D．维持温度和容器体积不变，往平衡体系中充惰性气体，C的百分含量增大

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T ℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1℃和T2℃时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是：

A.该平衡体系的化学反应方程式为：3A(g)＋B(g) 4C(g)

B.在t1时间内用B表示该反应的平均速率为0.6/t1 mol·L－1·min－1

C.其他条件不变，升高温度，正反应速率减小、逆反应速率增大，A的转化率减小

D.维持温度和容器体积不变，往平衡体系中充惰性气体，C的百分含量增大

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T ℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示，则下列结论正确的是(　　)

A.在(t1＋10) min时，其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动

B.(t1＋10) min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

C.T ℃时，在相同容器中，若由0.3 mol·L－1A、0.1 mol·L－1B和0.4 mol·L－1C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L－1

D.其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

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T ℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1℃和T2℃时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是：

A.该平衡体系的化学反应方程式为：3A(g)＋B(g) 4C(g)

B.在t1时间内用B表示该反应的平均速率为0.6/t1 mol·L－1·min－1

C.其他条件不变，升高温度，正反应速率减小、逆反应速率增大，A的转化率减小

D.维持温度和容器体积不变，往平衡体系中充惰性气体，C的百分含量增大

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T℃时，反应物和生成物均为气体的某反应，反应过程中浓度变化如图（Ⅰ）所示。若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是

A．在t1时间内用B表示该反应的平均速率为：0．6mol·L-1·mim-1

B．在（t1+10）时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动

C．T时，在相同容器中，若由0．1mol·L-1A、0．3mol·L-1B和0．4mol·L-1C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0．4mol·L-1

D．在其他条件不变时，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

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T℃时气体A与气体B在某容器中反应生成气体C，反应过程中A、B、C浓度变化如图①所示。若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图②所示。

则下列结论正确的是

A．该反应的化学方程式是A+3B2C

B．该反应的正反应为放热反应

C．定容条件下，混合气体的密度不再变化，则证明该反应达到平衡

D．压强增大，则该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小

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T℃时气体A与气体B在某容器中反应生成气体C，反应过程中A、B、C浓度变化如图①所示．若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图②所示．

则下列结论正确的是

A．该反应的化学方程式是A+3B═2C

B．该反应的正反应为放热反应

C．定容条件下，混合气体的密度不再变化，则证明该反应达到平衡

D．压强增大，则该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小

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