江西省南昌市2018-2019学年高二上学期期中考试化学试卷

“五千年文化，三千年诗韵。我们的经典从未断流”，明代诗人于谦在《石灰吟》中写道：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”这首脍炙人口的诗篇不仅蕴含了深刻的人文精神，还蕴藏了有趣的化学知识，下列有关说法中，错误的是

A. 化学反应过程中同时存在着物质变化和能量变化，其中物质变化是基础

B. 这首诗说明化学能与热能在一定条件下可以相互转化

C. 石灰石的分解是熵增反应，因此在任何条件下都能自发进行

D. “要留清白在人间”涉及反应中的化学物质有强电解质、弱电解质和非电解质`

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下列说法正确的是

A. 小苏打是弱电解质，其水溶液导电能力很弱

B. 硫酸是强电解质，在水溶液和熔融状态下均能导电

C. 氯气是非电解质，但氯水能导电

D. 甲酸是弱电解质，加水稀释会促进甲酸分子的电离

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我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。(提示：原子利用率=目标生成物的质量/参加反应的所有反应物的质量×100%），下列说法正确的是

A. ①→②吸收能量并形成了C―C键

B. CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂

C. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

D. 生成CH3COOH总反应的原子利用率小于100%

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下列关于判断过程的方向的说法正确的是

A. 所有自发进行的化学反应都是放热反应

B. 熵减小的化学反应不能自发进行

C. 有气体生成的反应一定是熵增大的反应

D. “冰，水为之，而寒于水”，水结冰过程中△H < 0 ，△S < 0

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一定量的铁片与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是

A. 加入NaHSO4固体，产生H2速率不变，H2体积不变

B. 加入CH3COOK固体，产生H2速率减小，H2体积减小

C. 滴加少量CuSO4溶液，产生H2速率变大，H2体积不变

D. 加入少量水，产生H2速率减小，H2体积不变

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一定条件下的密闭容器中有如下反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－906 kJ·mol－1，下列叙述正确的是

A. 2 mol NH3和5 mol O2充分反应，达到平衡时放出热量为453 kJ

B. 平衡时5v正(O2)＝4v逆(NO)

C. 平衡后降低温度，混合气体中NH3含量减小

D. 平衡后减小压强，混合气体平均摩尔质量增大

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将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡。下列哪些改变可使平衡移动，且新平衡时氧气的浓度与原平衡不同

A. 保持体积不变，升高温度　　 B. 保持温度不变，缩小容器的体积

C. 保持体积和温度不变，充入一定量的氧气　　 D. 保持体积和温度不变，加入BaO2

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不能用于判断HA是弱电解质(弱酸)的依据是

A. 浓度相等的HCl与HA两溶液，比较c(H＋) ：HCl约是HA的100倍

B. pH相等的HCl与HA两溶液，c(HA)约是c(HCl)的100倍

C. 浓度相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多

D. pH相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多

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下列说法正确的是

A. H2S溶于水的电离方程式为H2S2H++S2-，向H2S溶液中加入少量CuCl2固体，电离平衡正向移动

B. KHSO4在熔融状态下的电离方程式为KHSO4 = K++H++SO42-，向醋酸中加入少量KHSO4固体，电离平衡逆向移动

C. 向稀氨水中滴加少量2mol/LNH4NO3,溶液，NH4+与OH- 结合生成NH3·H2O，使平衡正向移动，电离常数增大

D. 常温下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力先增大后减小

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氢氰酸（HCN）是一种剧毒类弱酸，具有苦杏仁气味，将其加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

A. Ka(HCN)　　 B. c(H＋)　　 C. c(CN-)/c（HCN）　　 D. C(HCN)/ c(H＋)

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化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：

2NO(g)N2(g)＋O2(g)K1＝1×1030

2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)K2＝2×1081

2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)K3＝4×10－92

以下说法正确的是

A. 常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1＝c(N2)·c(O2)

B. 常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－80

C. 常温下，NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2

D. 以上说法都不正确

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下列实验过程不能达到实验目的的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于容积为10 L的密闭容器中发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是(　　)

A. 由图甲推断，A点对应温度下该反应的平衡常数为800

B. 由图甲推断，B点O2的平衡浓度为0.15 mol·L－1

C. 达平衡后，若增大容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示

D. 压强为0.50 MPa时，不同温度下SO2的转化率与温度的关系如图丙所示，则T2>T1

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反应 N2O4(g)2NO2(g)在温度为 T1、T2（T2>T1）时，平衡体系中 NO2的体积分数随压强变化如下图所示．下列说法正确的是

A. 由图可知 B 点的平衡常数大于 C 点的平衡常数

B. A、C 两点气体的颜色：A 深，C 浅

C. A、C 两点气体的平均相对分子质量：A < C

D. 保持容器体积不变，再充入 N2O4气体，N2O4的转化率增大

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在一定温度下，反应HX(g) 1/2H2(g)+ 1/2X2(g) 的平衡常数为0.1。若将等物质的量的H2(g)和X2(g)通入体积为1L的密闭容器中，在该温度下HX(g)的最大产率接近于(　　 )

A. 83%　　 B. 17%　　 C. 5%　　 D. 33%

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温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，发生反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是

A. 反应在前50 s 的平均速率ν(Cl2)= 0. 0032 mol·L-1·s-1

B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)= 0. 13 mol·L-1，则反应的ΔH<0

C. 相同温度下，起始时向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2 ，反应达到平衡前ν(正)<ν(逆)

D. 相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2 ，达到平衡时，PCl3 的转化率大于80%

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（1）下列物质中属于强电解质的是______，属于弱电解质的是______，属于非电解质的是_____。（填字母）

A.铜丝　　　 B. AgI　　　　 C. 稀盐酸　　　　 D. 干冰　　　　　 E. 氨水　　　 F. 次氯酸　　 G. Ba(OH)2·8H2O　　　　 H. Fe(OH)2　　　 I. 蔗糖

（2）结合表中给出的电离平衡常数回答下列问题：

①上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是_______、_______（用化学式表示）。

②下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是__________（填序号）。

A.升高温度　　　 B.加水稀释　　 C.加少量的CH3COONa固体　　 D.加少量冰醋酸　 E.加氢氧化钠固体

③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式___________________________________。

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中共十九大报告指出，加快水污染防治、实施流域环境和近岸海域综合治理、环境污染的治理是化学工作者研究的重要课题，也是践行“绿水青山就是金山银山”的重要举措。在适当的条件下，将CO2转化为甲醇、甲醚等有机物，既可降低CO2造成的温室效应对环境的影响，还可得到重要的有机产物。

（1）已知T K时，某恒容密闭容器中存在如下反应：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)　 ΔH<0，测得容器中不同时刻时各物质的浓度(mol/L)如下表所示：

①若T K时，化学平衡常数K=15，则10 s 时v(正)_______v(逆)（填“>”“<”或“=”），此时CO2的转化率为________。

②既能提高反应速率，又能提高H2转化率的方法是___________（填序号）。

A.加入过量CO2气体　 B.升高温度 C.适当压缩容器体积　 D. 将CH3OCH3(g) 分离出去

（2）一定条件下，向某恒容密闭容器中充入x mol CO2和y mol H2，发生的反应为CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)　 ΔH=−50 kJ·mol−1。

①下图1中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系曲线为______（填“a”或“b”），其判断依据是__________________________________。

②若x=2、y=3，测得在相同时间内不同温度下H2的转化率如图2所示，则在该时间段内，恰好达到化学平衡时，容器内的压强与反应开始时的压强之比为____________。

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已知2A2(g)+B2(g)2C3(g)；△H=－Q1 kJ/mol(Q1>0)， 在一个有催化剂的容积不变的密闭容器中加入2 molA2和1 molB2，在500℃时充分反应，达平衡后C3的浓度为w mol·L－1，放出热量为Q2 kJ。

（1）达到平衡时， A2的转化率为____________。（用Q1 、Q2表示）

（2）达到平衡后，若向原容器中通入少量的氩气，A2的转化率将________(填“增大“、“减小”或“不变”)

（3）若在原来的容器中，只加入2mol C3 ，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q3 kJ，则Q1、Q2、Q3 之间满足何种关系：Q3=____________。

（4）能说明该反应已经达到平衡状态的是_______

A．v（C3）=2v （B2）　　　　　　 B．容器内压强保持不变

C．A2 与 B2 的转化率相等　　　　 D．容器内的气体密度保持不变

（5）改变某一条件，得到如图所示的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，可得出的结论正确的是____________（填序号）

A．反应速率：c＞b＞a　　　　　　 B．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c

C．T2＞T1

（6）若将上述容器改为恒压容容器，起始时加入2 molA2和1 molB2，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q4 kJ，则Q2__________Q4(填“>”、“<”或“=”)。

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合成氨是人类研究的重要课题，目前工业合成氨的原理为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)　 ΔH=-93.0kJ/mol

（1）某温度下，在2 L密闭容器中发生上述反应，测得数据如下:

①0~2 h内，v(N2)=____________。

②平衡时，H2的转化率为______；

该温度下，反应2NH3(g)N2(g) + 3H2(g) 的平衡常数K=_______ (mol/L)2。

③若保持温度和体积不变，起始投入的N2、H2、NH3的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达到平衡后，NH3的浓度与上表中相同的为_______(填选项字母)。

A．a=l、b=3、c=0　　　　　 B．a=4、b=12、c=0

C．a=0、b=0、c=4　　　　　 D．a=l、b=3、c=2

（2）另据报道，常温、常压下，N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，生成NH3和O2。已知：H2的燃烧热ΔH=-286.0kJ/mol，则用N2与水反应制NH3的热化学方程式为________________________________。

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某学习小组利用酸性KMnO4和H2C2O4反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。 实验时，先分别量取KMnO4酸性溶液、H2C2O4溶液，然后倒入大试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。

（1）已知草酸H2C2O4是一种二元弱酸，写出草酸的电离方程式______________、_____________。

某同学设计了如下实验：

（2）探究浓度对化学反应速率影响的组合实验编号是__________，可探究温度对化学反应速率影响的实验编号是__________。

（3）实验a测得混合后溶液褪色的时间为40s，忽略混合前后体积的微小变化，则这段时间内的平均反应速率v(KMnO4)=______ mol·L－1·min－1。

（4）在实验中，草酸(H2C2O4)溶液与KMnO4酸性溶液反应时，褪色总是先慢后快，褪色速率后来加快的原因可能是__________________________。

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